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1、高中化学 氨硝酸硫酸习题精解 新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。答案：AC2.把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c（NO）为（）A. molL1B. mol11C. molL1D. molL1思路解析：依题意，NHOH-NH3，SOBa2+Ba
2、SO4b mol b mol c mol c mol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2c mol，其电离产生NH 4c mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2b-4c） mol，所以，c（NO）molL1。答案：B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在
3、加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。答案：A4.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。答案：A5.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（）A.强氧化性和脱水性B.强氧化性和吸水性 C.不挥发性和酸性D.脱水性和吸水性思路解析：能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有
4、强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反应。答案：B6.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO4思路解析：由于白色化合物与碱溶液反应产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐；又该溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子。答案：AB7.密度为0.918 gcm的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释
5、后，所得溶液溶质质量分数为（）A.12.5B.12.5C.12.5D.无法确定思路解析：一个可以证明的结论：密度比水大的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大；密度比水小的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。在解题时，上述结论可以直接使用。答案：C 8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%思路解析：CaO+2HNO3=
6、Ca(NO3)2+H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)24H2O晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为23。答案：A9.浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（）A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3思路解析：凡金属或低价态的金属化合物与硝酸反应时，由于有硝酸盐生成，所以一定表现出酸性；同时由于低价态的金属被氧化为高价态，所以硝酸又表现出氧化性。答案：AD二、填空题10.结合所学知识，完成下列问题：(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是_。(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使Ag(NH3)2+
7、转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是_。实现转化的离子方程式是_。(3)氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，写出反应的化学方程式_，若在标准状况下1.5 LNOx与2 L NH3恰好完全作用，则NOx中x的值为_。思路解析：本题考查含氮化合物的相关性质。(1)舞台上用浓氯化铵溶液浸制的幕布与布景可以防火，那么应联系氯化铵的性质，与火有关的就是铵盐受热易分解，而NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，可起到隔绝空气的作用。(2)结合题目中给出的信息，H+结合能力大于NH3分子的结合能力，所以要想转化为自由的Ag+，应加入H+，但注意不能用盐酸和硫酸，因为其中的阴离子可以使Ag+沉淀。（3
8、）结合信息写出方程式，并用氧化还原反应的知识配平。结合配平的方程式，经过计算即可得x值。答案：(1)氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃的气体HCl与NH3，能隔绝空气。故用NH4Cl溶液浸过的幕布可以防火 (2)硝酸(不能用盐酸或硫酸) (3)11.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_
9、。（4）装置中所加的固体药品是_，可确认的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。编号装置思路解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检验SO2存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：（1）C+2H2SO42SO2+CO2+2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气
10、由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须在之前（5）澄清石灰水CO212.干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_。（2）装置B的作用是_。装置C的作用是_。（3）装置D中反应的化学方程式是_。思路解析：根据装置图可知A装置为制取氨气的装置，B装置为尾气吸收装置，C为干燥装置，D为氨气与氧化铜反应的装置，所以顺序为A、C、D、B。答案：（1）A、C、D、B（2）吸收多余的氨气干燥氨气（3）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据
11、什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_、_。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_ 。思路解析：由于SO2能够使品红溶液褪色，所以可以通过品红颜色的变化来判断是否有SO2产生。答案：（1）乙中品红褪成无色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊装置甲中试管上
12、部有白雾反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生，等等（3）Na2CO3+SO2=Na2SO2+CO走近一、选择题1.(2010重庆理综，8) 能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4HN3+5O24NO6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O思路解析：A项产物应为Fe2O3;B项石灰石是CaCO3;D项产物之一应为Ca(ClO)2。答案：C2.(2010上海，8)浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置
13、天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是（）A.a升华、b冷凝B.a吸水、b挥发C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水思路解析：由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸放置在空气中浓度会减小，而稀硫酸放置在空气中由于水分蒸发，导致其浓度会有所增大。答案：B3.(2010江苏，17)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A. 17B. 19C.15D.29思路解析：设参加反应的Cu2S的物质的量为1 mol，则发生上述反应时失去的电子的物质的量为10 mol，由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5 mol，所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5 mol，形成硝酸铜时消耗的硝酸的物质的量为2 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为7 mol。答案：A4.(2010江苏，3) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu
