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1、高中化学 氨硝酸硫酸习题精解 新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有()A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析:湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明有碱性气体产生,故为A、C。答案:AC2.把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO)为()A. molL1B. mol11C. molL1D. molL1思路解析:依题意,NHOH-NH3,SOBa2+Ba
2、SO4b mol b mol c mol c mol即混合溶液中含(NH4)2SO4为2c mol,其电离产生NH 4c mol,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为(2b-4c) mol,所以,c(NO)molL1。答案:B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性,故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析:由于硫酸沸点较高,所以难挥发;浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸,稀硫酸在
3、加热条件下也不与铜反应,由于稀硫酸能够与铁反应,所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。答案:A4.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是()A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析:由于浓硫酸的稀释过程放热,且浓盐酸具有挥发性,气体物质的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。答案:A5.“浓硫酸可用铁罐贮存,但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的()A.强氧化性和脱水性B.强氧化性和吸水性 C.不挥发性和酸性D.脱水性和吸水性思路解析:能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜,具有
4、强氧化性;腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸,与铁反应。答案:B6.有一种白色固体化合物X,当它与NaOH溶液共热时,放出气体可使湿润的酚酞试液变红色,这种溶液用硝酸酸化后,再加入氯化钡溶液时,能生成沉淀,则X可能是()A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO4思路解析:由于白色化合物与碱溶液反应产生使酚酞试液变红色的气体,所以该物质属于铵盐;又该溶液用硝酸酸化后,再加入氯化钡溶液时,能生成沉淀,所以产生的沉淀为硫酸钡,故对应的阴离子可以是硫酸根离子,也可以是亚硫酸根离子。答案:AB7.密度为0.918 gcm的氨水,质量分数为25,该氨水用等体积的水稀释
5、后,所得溶液溶质质量分数为()A.12.5B.12.5C.12.5D.无法确定思路解析:一个可以证明的结论:密度比水大的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液,等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大;密度比水小的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液,等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。在解题时,上述结论可以直接使用。答案:C 8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%思路解析:CaO+2HNO3=
6、Ca(NO3)2+H2O,而最终产生的物质为Ca(NO3)24H2O晶体,所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为23。答案:A9.浓硝酸与下列物质反应,其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是()A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3思路解析:凡金属或低价态的金属化合物与硝酸反应时,由于有硝酸盐生成,所以一定表现出酸性;同时由于低价态的金属被氧化为高价态,所以硝酸又表现出氧化性。答案:AD二、填空题10.结合所学知识,完成下列问题:(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的,可以防火。其原因是_。(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使Ag(NH3)2+
7、转化为自由的Ag+,应加入的试剂名称是_。实现转化的离子方程式是_。(3)氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O,写出反应的化学方程式_,若在标准状况下1.5 LNOx与2 L NH3恰好完全作用,则NOx中x的值为_。思路解析:本题考查含氮化合物的相关性质。(1)舞台上用浓氯化铵溶液浸制的幕布与布景可以防火,那么应联系氯化铵的性质,与火有关的就是铵盐受热易分解,而NH4Cl受热分解生成HCl和NH3,可起到隔绝空气的作用。(2)结合题目中给出的信息,H+结合能力大于NH3分子的结合能力,所以要想转化为自由的Ag+,应加入H+,但注意不能用盐酸和硫酸,因为其中的阴离子可以使Ag+沉淀。(3
8、)结合信息写出方程式,并用氧化还原反应的知识配平。结合配平的方程式,经过计算即可得x值。答案:(1)氯化铵受热分解时吸热降温,同时生成不易燃的气体HCl与NH3,能隔绝空气。故用NH4Cl溶液浸过的幕布可以防火 (2)硝酸(不能用盐酸或硫酸) (3)11.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_
9、。(4)装置中所加的固体药品是_,可确认的产物是_,确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_,可验证的产物是_。编号装置思路解析:木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca(OH)2反应,生成CaSO3和CaCO3,使澄清石灰水变浑浊,使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红溶液可检验SO2存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案:(1)C+2H2SO42SO2+CO2+2H2O(2)(3)验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气
10、由于产物气流通过时会带出水蒸气,所以必须在之前(5)澄清石灰水CO212.干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。(1)当气体流向从左到右时,仪器连接的顺序是_。(2)装置B的作用是_。装置C的作用是_。(3)装置D中反应的化学方程式是_。思路解析:根据装置图可知A装置为制取氨气的装置,B装置为尾气吸收装置,C为干燥装置,D为氨气与氧化铜反应的装置,所以顺序为A、C、D、B。答案:(1)A、C、D、B(2)吸收多余的氨气干燥氨气(3)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据
11、什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。(2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中提到的实验现象外,还可以观察到许多其他的实验现象,请写出两种:_、_。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式_ 。思路解析:由于SO2能够使品红溶液褪色,所以可以通过品红颜色的变化来判断是否有SO2产生。答案:(1)乙中品红褪成无色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊装置甲中试管上
12、部有白雾反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生,等等(3)Na2CO3+SO2=Na2SO2+CO走近一、选择题1.(2010重庆理综,8) 能正确表示下列反应的化学方程式是()A.黄铁矿煅烧:2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化:4HN3+5O24NO6H2OD.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O思路解析:A项产物应为Fe2O3;B项石灰石是CaCO3;D项产物之一应为Ca(ClO)2。答案:C2.(2010上海,8)浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置
13、天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是()A.a升华、b冷凝B.a吸水、b挥发C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水思路解析:由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸放置在空气中浓度会减小,而稀硫酸放置在空气中由于水分蒸发,导致其浓度会有所增大。答案:B3.(2010江苏,17)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为11时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A. 17B. 19C.15D.29思路解析:设参加反应的Cu2S的物质的量为1 mol,则发生上述反应时失去的电子的物质的量为10 mol,由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5 mol,所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5 mol,形成硝酸铜时消耗的硝酸的物质的量为2 mol,所以参加反应的硝酸的物质的量为7 mol。答案:A4.(2010江苏,3) 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu