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1、专题突破(0) 30、p=3的强碱溶液和p=2的强酸混合，所得混合液的H=1,则强碱与强酸的体积比是（ ）、:9 B、:1 C、1：1 D、11：1(）在常温下10Lp的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸H溶液至p刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是c(K+)c(A-)B. c(H)()(+)c（-). 混合后溶液的体积20mL D. 混合后溶液的体积0L(）将H=1的盐酸平均分成份,1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A、 B、10 、11 D、（3）用0.1molNH溶液滴定.1
2、ol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多滴NaO溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至mL,所得溶液的pH是A、4 、.2 、10 D、11.3（4)某强酸溶液Ha，强碱溶液pHb,已知ab=12,酸碱溶液混合后pH=,则酸溶液体积酸和碱溶液体积碱的正确关系为（ )A、酸 02V碱 、碱 = 102酸 C、V酸 = 碱 D、碱 = 2V酸 (）某温度时(),测得0.01mo/L的NaH溶液的PH=1,则该温度下水的离子积Kw= 在此温度下，将PH=a的H2S4溶液Va升与PH=b的NaOH溶液Vb升混合。I、若所得混合液为中性,且a=，=12，则Va：V= II、若所得混合液为中性,且ab12，则V:Vb= II、若所得混合液H10,且a =2，=12则Va:Vb= （6）某温度(t）时,水的Kw1013,则该温度(填大于、小于或等于） 5,其理由是 。将此温度下pH=1的NOH溶液aL与p=1的H2SO的溶液b混合,则:（）若所得混合液为中性，则:b= ；（II)若所得混合液的pH=2,则a:b=
