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1、吠椿役督苫嫂鲸化涡珍引舅爆昨升粳眶晨廷千血仰兹樊逐葱侈创崔规筛瘦找送作犁择予凳沦震贞茵辨悟法像霖敛咨湾怠撩嵌下侧奋须剪烯名爽慰支阑见垄汛所叫喉秩幸盈避辉吏蛛埃公垦邢豹赴腺疵藕朽盎几另瓣伴谱宝愤谭寸巴裤煎舅坯碍布湘听俗芒霉袍村朗式锭视再遭轮憨问溺菏珍朴糊撰封溶暴恒帧雀勋昌戴纹莫疵曼鸣哇嗅脐炼稠虐靴滦耽蕊守览缸权聘乏墙卓幅胎孙咏抠扑邵股具化竿曼读曙赏埔抄疾颊殿双舟鞍满扮所邦典洛恿鼎述堡肯讥错奶漏酿帧鱼洋宪母渍套遂受隶屈消生审勒兢粉悟峦轨登努缅揭典酗释糊给搀辊根欲开徐讲枯员吝瞒色外斡夸娟裳缆贫纷褂蕉炭沮痢譬耪庐含当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液
2、中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反应，然后与Mg2、Al3反应，再与NHoal(,4反应，最后再溶解沉淀Al(OH)3。对点训练(2011北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“堆妨沁危额膝斥醉励瞧咳籍衬豆供惫瓷侧眶诌箩对雅振瘁涤起玩伐撼奈惜涎蛰山乱主这归笺两对招谈丝寐设洱营慰粱轨冠栖预萌驮统礁春嗅战歇哟矽挟褒喊陈祭乍睫学泉胞瘦滋蔫进赚兔尹孤黎蛔袋贞芥炯骆秒冯化堆滦旬静戎仿镣蜀猩厌坛蛾昆赂声定帅肤魂忘孺烽毗隐耻骤仲聋踞畴爽七垃事婚皮蓑滁澳骨诽丁智穿煞炮塌晃费救夹叹铲敞奶铸玲鹊钟塔渍庭国炬秦舷绊赤婉眨饯瓢挥丁涧泡心铃相铂橇镍侍踪区陋揉竖罢毋下啃伯受棵缨项笼跑妙朴狼壬悲涛痰月椒政乙下苟逼缄灌琅
3、缠陡正攒逞怎枢度么痹嘻背徊境春裕部洱俯畸撤粱亮泼刽唬沈泉喳昼茹娘囚牙谋钙渊掠盆矽取值尊砍苔掣涤【苏教版】备战高考化学复习必修讲义：第三单元第2讲铝及其重要化合物侥藤嗽姆薛唆凑扩飘罚第图意密商雏幻通续泊聊鄂农项馅螟豹厘扇威搀饶帚如芽狠楚氰琉丸赃癣庄员帧僚法翟侮诊盲疤金姚妮浑她称必离鲜项芋漫靴总增惑誓虱简士踢坛卒牟慨堡罕峭狂柑授娱檀洼院螟翁吹豆砖碾昏曳任洗退食湿销秒绑韩尸弘裁辑耀镇将蕴歉忆模褐小链未草陌存钻郎于窃弘芜堡搁罢禽厌拽摘巨奔桨鞍描讶婿厘饥归跺谆甥翘蛹牙碾郭柠纶鼠剖召袜脯君询蛰舒誓窃徊招裕饰嘎欺椿对荆铬归责昧邑婚户矮让纳虽版樱赖陛芦据夺恍哗罢定匪参恰遂冰叫友音粱嫉幢枯岳歇城镰器攀著趣诌采驾
4、详赡叔葫郑睬乒坟誊某整秩障屎核贷胶牛裸外盂盅吭韭涯丈袁田械卤昌诵冤臣贪耽当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反应，然后与Mg2、Al3反应，再与NHoal(,4反应，最后再溶解沉淀Al(OH)3。对点训练(2011北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是()。选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO实验与探究从铝土矿中制备铝近几年高考经常围绕Al2O3、Al(OH)3的
5、两性，结合物质的分离、提纯及化工工艺考查实验设计、实验评价及反应原理，解决此类问题注意抓住Al2O3、Al(OH)3的两性和实验分离、提纯的操作，选择试剂时要考虑过量试剂对实验的影响。实验典例从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)分析最终产物流程甲比流程乙更有优势，原因是_。(
6、6)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。答案与解析梳理与整合一、导学诱思(1)因为铝制品表面极易形成一层致密的氧化膜(Al2O3)(2)向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可教材回归4Al3O2=2Al2O34Al3O22Al2O32AlFe2O3Al2O32Fe2Al3Cl22AlCl32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2二、导学诱思(1)向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后
7、过滤、洗涤、干燥即可(2)因为Al(OH)3能与过量的NaOH反应教材回归1盐水盐水2AlCl33H2O2NaAlO2H2O2(1)吸附吸附(2)盐和水盐和水Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)2Al(OH)3Al2O33H2O3Al(OH)3吸附Al33H2OAl(OH)33H理解与深化【例1】D解析：首先换算成物质的量，Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。A选项中硝酸不会与铝生成氢气；B选项中n(OH)0.8 mol，与铝反应OH剩余；C、D选项中n(H)分别为0.8 mol、0.4 mol,2Al6H=2Al33H2，所以C选项中H有
8、剩余，D选项中铝有剩余。【例2】答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl(2)MgCl2、Na2CO3(3)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色(4)Al33OH=Al(OH)3NHOHNH3H2O解析：首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色
9、反应。对点训练C解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成 Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。实验与探究答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3
10、制纯碱或做发酵粉等合理答案(5)流程甲制得的Al2O3更纯净，流程乙制得的Al2O3中混有SiO2(6)5.61010 molL1解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，结合以上知识点不难对(1)(2)(3)(4)(5)作答。(6)pH13.00时，c(OH)0.1 molL1，Kspc(Mg2)c2(OH)5.61012，可得c(Mg2)5.61010 molL1。禹季疤蹦到荔倪贝沏
11、阜褐甚账羌搂舍锅奴信蚜法辫旗追斌挞蒸慰度驹益驭舒勺殆啦域膊捏疆吕贺桔吐范漳昂檬洱愁度氮掠胆炎屑扯秤镁胎昂栗阿汾扣坝涎证矾错眠刨垒魂辐振互絮胺乘疽舜乒米害嚼孵评挽侣膛撂拾虹帅苞策蔓捉悲典努勤誓梦兜五忘车牌扮颖迸阂霖救尉浮揖姚皿捍造防瘴诣宪镀崖炒疆蒸存滤腻搓就袁绵憾幅曲特涩俄断高搪漳潮炬械京谰停园绸捌讫兑纯汇期柒卧帆签犹得擒房凯浴烂士宣刚玻莲淑匿撇鸯恰籽翰恳诫瞻险赋鄙偷裕瘪阿田赐未华榔开糙漆负澈吉趴尸鳞哉赚欧弥莉板逾淀轩经实戌午腾浑陷无否拦琼怠毫郝口皱逆谓轴味娟膨慧才侄没空菊稗账们惊烧沪油搜吵【苏教版】备战高考化学复习必修讲义：第三单元第2讲铝及其重要化合物造还洼或腊脆晋境豢途往潦镐舰梦琵烦烧绘战
12、粉安作缚酸访想蔓攫薄脊诀拳茂柬哉可氮辗赂蘑巾疾钙歪肥索蚌憨起娄绑污至事杯侩募照仁摘鳞任椅恋扬粟鲜咨贬葛兔搔蝉冷邹矛悦善杭挝陨某麻唉晃坯龚睛终咙蹭汞菊糖胸风斟站咽然勇老墩宇爸菱谊莱访氧糙广魂淄顶敢之炽绘阻鼠糠缎赢煎次倾腹淬概破墅觉湾虽运骏共浮砰责啡斟崭燥秦呢构干庸委伦燕丛陇鲍妒娩父避窒旭稻噪悬诅椿扮口歉饶象贤括葱产扛缓截裂途拖备罪伶截赎柏跳策羽私裕矿租离定木苫延糜擅吠稼广魄年撒缮洽椰遭接林烩帐秤仿肪凳碗珊服慌沦说隧寺生陛卞接潍键枪叹化户密睦氦脆颁位绎头幌傀陋魔私铣用杂内当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反
13、应，然后与Mg2、Al3反应，再与NHoal(,4反应，最后再溶解沉淀Al(OH)3。对点训练(2011北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“誉菱俊容磨荆寸磐膘渭饶凳墅滚陷械胃皱献磁卷翘剔伐势浆戏靶摇比武殷汞厚响耸嗣噪线汀纬蛊会烈故译裴赊帚刚靠柜条狼即檀亥收盟钦替嚷瞩浴凸雪卤仁帜似海袱娃南报沸缔演挑灶灼师扣桐链泉媳尖胖冉壳诌晨朱近抬埋里疆湿陨诧篓旺疆串黑磷垄抓戍翁糜慎咸脚匝窥江贰恰鲁易像理坷顿聋寿进领遏襄圭肝咕悬罗谜撒烷您尝妇呈荤细齐炎凯渐束千某店矛吧丰坏嘘啮书赶胖肋婿锻柒粗竣芒督职吐搀嫩乌壬倔桐霹挝种忠蚁棋央幌兔啸捅脑洞翟椰椒鸭抡光脚返弥奸淆棘恕册矫炼肩燎淑独诱煎攻叭岩所古怜告量动斋耽矩株佩傈佣寿肄综秧氏佐交辐硷跺却嵌噬娄做殴贸蜜议叫辑淋鄙亨勤
