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1、如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!初中化学各单元知识点小结第一单元：走进化学世界化学史-原子分子论-近代化学基础道尔顿和阿伏加德罗 第一单元 元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫 化学实验基本操作 （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果）要求：1.熟记化学史2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果第二单元：空气 组成：N2：78%、O2：21% 空气的组成 氧气含量测定方法和原理点燃 （空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定）点燃 4P+5O2 = 2P2O5 条件都是点燃、氧气化学性质较活泼点燃性质：C+O2= CO2点燃S+O2= SO2点燃第二单元
2、： 3Fe+2O2= Fe3O4点燃4P+5O2= 2P2O5MnO22Mg+3O2= 2MgOMnO2记住反应条件制法：2H2O2=2H2O+O22KClO3= 2KCl+3O22KMnO4= K2MnO4 +MnO2+O2氧气用途 （ 掌握学习气体物质的思路和方法）要求：1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握 2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式） 3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法（实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理）4.氧气的用途（学习气体物质的思路和方法从性质、制法、用途三方面掌握）第三单元：自然界的水通电水的组成测定方法和原理（电解水） 2H2
3、O=2H2 + O2 一、水 水的存在和物理性质 自来水的净化过程和净化原理 水的净化-水的两种软化方法 水的污染-三大污染源 分子 概念 三个基本性质（一小二动三间隔）二 分子和原子 影响因素（温度、压强） 区别与联系 概念 原子 三个基本性质（一小二动三间隔） （知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素）要求：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子 2.分子和原子区别与联系 3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! 4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的构成（质子、中子、电子） (
4、核电荷数=核内质子数=核外电子数) （相对原子质量-不是原子的实际质量） 2.元素（由质子数决定） 概念、存在（地壳、空气、人体中）物质构成的奥秘 3.元素周期表（能看懂元素周期表） 4.化合价-应用要求：1.知道原子是由质子、中子、电子构成的 2.能够识别原子结构示意图 3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。 4.知道元素符号的意义（两种） 5.不同元素间的本质区别质子数不同 6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物（） 7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确 （记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条
5、规律）第五单元：化学方程式 1.概念（反应物和生成物前后质量不变）质量守恒定律 2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变） 3.化学方程式有关计算要求：1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）（有气体参加或生成应在密封容器中）2.质量守恒定律适用任何化学反应3.能用质量守恒定律解释化学变化4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式第六单元 碳和碳的氧化物高温 碳单质-金刚石、石墨和C60 （物性有较大的差异原因-碳原子排列方式不同）1.C+金属氧化物=金属+CO2 CO2的制取：发生装置和收集装置高温碳和碳的氧化物 Ca
6、CO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCO3=CaO+CO2 2.CO2和CO的性质CO2+H2O=H2CO3点燃CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO2CO+金属氧化物=金属+CO2要求：1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性） 2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式 3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理） 4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）5.能熟练完成下列各化学方程式如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!注意：1.碳的稳定性2.一氧化碳的毒性（原因、检验和尾气处理方法）
7、3.二氧化碳的检验（石灰水或小木条）4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分（CaCO3）5.水垢的清处方法6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究第七单元燃料及应用一.燃烧和燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。注意：燃烧都是氧化反应 可燃物 2.燃烧的条件 跟氧气（空气）接触 温度达到着火点注意：燃烧条件的探究实验3.爆炸和爆炸的条件爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧4.灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，常用的灭火器你知道有哪些吗？5.燃料燃烧的方法：（1）有足够的空气（氧气）（2）增
8、大与空气（氧气）接触面积6.化学反应中的能量变化二、化石燃料（煤、石油、天然气）注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少 2.乙醇的制取方法3.工业酒精中因含有甲醇，有剧毒第八单元 金属和金属材料 金属材料-包括金属和合金 (合金都是混合物) 金属的共性：有金属光择，有延展性，能传热导电，密度较大，熔点较高等 合金：金属和金属或金属和非金属的混合物 金属和金属材料 合金的优点：颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大改变 生铁和钢：主要成份都是铁，但是含碳
9、量不同 （记住：生铁含碳量比钢高） 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!要求：1. 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的 大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） 2.掌握金属的化学性质 （酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4；铁为十2价） .跟盐溶液的反应（置换规律） （注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价）高温 3.金属在地壳、海洋、人体中的存在高温高温 4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物=金属+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 5.冶炼顺序：铜
10、、铁、铝。为什么？ 6.记住铁生锈的条件 7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。第九单元溶液一、溶液溶质、溶剂、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混和物叫溶液。溶液=溶剂+溶质（质量）乳浊液：不匀一、不稳定要求：理解溶液的特征是均一、稳定、混和物；会判定溶液里溶质和溶剂扩散过程- -吸热二、溶解过程 水合过程- -放热 三种代表物质：氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）宏观：溶质、溶剂三、溶液的组成微观：分子、离子、水合分子或水合离子要求：会从宏观和微观判定溶质和溶剂饱和溶液 : 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种
11、溶质的溶液叫饱和溶液。不饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液 升温或增加溶剂减少溶质四、溶解度 饱和溶液 不饱和溶液降温或减少溶剂增加溶质溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的四要素1.在一定温度下2.在100g溶剂里3.达到饱和状态4.单位是克 了解气体的溶解度(受温度、压强影响) 概念五、溶质质量分数 有关计算要求：注意做题思路-紧扣溶质质量分数的概念第十、十一单元：酸、 碱、 盐、化肥酸一、酸的通性：（酸=H+酸根离子）1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂-石蕊和酚酞）2.酸+活泼金属=盐+氢气注：掌握Mg、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应 铁显+2价3.酸+金属氧化物=盐+水注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物4.酸+碱=盐+水如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!注：中和反应及应用5.酸+盐=新酸+新盐二、常见的酸1.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸）2.硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性-可做干燥剂2.脱水性-有强腐蚀性 （掌握浓硫酸的稀释方法）3.盐酸、硫酸用途三、pH酸碱度的表示法1.表示法-pH2.pH的通常范围：0-143.
