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1、最新教学资料鲁教版化学高中同步测试卷(十)第二部分滚动测评卷滚动测评卷A(集训13)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大2电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()Ans Bnp C(n1)d D(n2)f3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝
2、钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl4某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是()A第2周期第A族 B第3周期第A族C第4周期第A族 D第3周期第A族5价电子构型为3d54s2的元素属于()A稀有气体 B过渡元素 C氧族元素 D卤族元素6表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成()A3s23p63d2 B2d10 C3s23p64s2 D3s23p33d57下列各项叙述中正确的是()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B
3、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定
4、性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能12已知1号18号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A元素第一电离能
5、：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：X_，其氢化物的还原性_。(用化学式填空)(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。20(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期_族；W的基态原子核外有_个未成对电
6、子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。参考答案与解析1导学号79180180解析：选C。核外电子在原子核外做高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。2导学号79180181解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns(n2)f(n1)dnp，最后排布的应为np轨道。3导学号79180182解析：选B。根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaClKCa2，该选项错误。D.Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。9导学号79180188解析：选B。A项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第A和第A族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第A、第
