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1、 离子反应离子方程式专题练习题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_（12）Al(OH)3酸式电离： ；（13）NaHS溶于水HS的电离： 。注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有或有的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的
2、请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：B加入CH3COONa溶液：C加入Na2CO3溶液：，D加入Zn粒：E加入NaOH溶液：从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成的物质；生成的物质；。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应
3、的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处
4、于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考1写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的
5、反应_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。2.(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)FeCl3溶液与Cu反应：_。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。(9)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：_。(10)NO2溶于水：_。（11）请
6、写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式（12）向NaAlO2溶液中通入CO2气体当CO2不足时反应的离子方程式为：当CO2过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：15硝酸铝溶液中加入过量氨水：16.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。3Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。4Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量
