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1、实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素题组一 影响化学平衡的因素1（2022广西河池高二阶段练习）一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是A恒温恒容充入氦气B恒温恒压充入氦气C降低温度D缩小容器的容积【答案】D【解析】A恒温恒容充入不参加反应的氦气，平衡体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，混合气体颜色不变，故A错误；B恒温恒压充入氦气，容器体积增大，I2(g)的浓度减小，颜色变浅，故B错误；C该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D该反应是气体体积不变的反应，缩
2、小容器的容积，气体压强增大，化学平衡不移动，碘蒸气的浓度增大，混合气体颜色加深，故D正确；故选D。2（2022河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离出NO2气体B扩大容器体积C增大O2的浓度D选择高效催化剂【答案】C【解析】A及时分离出NO2气体，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正向移动；但是反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；B反应为气体分子数减小的反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，且物质的浓度均减小，反应速率减慢，B错误；C增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度变大，反应速率变大，C正确；D选择高效
3、催化剂可加快反应速率，但不改变平衡移动，D错误；故选C。3（2022广西宾阳中学高二期末）已知2NO2(g)N2O4(g)，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是A初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B平均摩尔质量：末态大于初态Cc(NO2)：初态比末态2倍稍大D初态到末态n(N2O4)减小【答案】D【解析】A初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，但体积增大引起的浓度变小，颜色变浅，故A错误；B初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量，末态小于初态，故B错误；C初态到末态体积增大2倍，若平衡不移动，则末态c(
4、NO2 )是初态的一半，但压强减小，平衡逆向移动，故c( NO2)，初态比末态2倍略小，故C错误；D初态到末态体积增大，压强减小，平衡逆向移动，初态到末态n(N2O4 )减小，故D正确；故选：D。4（2021辽宁沈阳市第一二中学高二开学考试）下列叙述及解释正确的是A2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)+I2(g)2HI(g)H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入
5、He，平衡向左移动D2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度比缩小体积前大，体系颜色加深，故A错误；BH2(g)+I2(g)2HI(g)H0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂ABCD【答案】C【解析】3A(s)2B(g)3C(g)，H0，正反应是气体体积增大的吸热反应；升高温度，平衡向正向（放热）反应移动； 降低温度，平衡向逆向（吸热）反应移动；压强增大，平衡向逆向（气体体
6、积减小）方向移动；降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；符合题意，故选C。7（2021新疆乌鲁木齐市第三十一中学高二期中）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：(1)升高温度，(正)_，(逆)_，转化率_。(2)使用催化剂，(正)_，(逆)_，的物质的量_。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_，的转化率_。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_。【答案】(1) 增大 增大 减小(2) 增大 增大 不变
7、(3) 减小 减小(4)不变(5)不变【解析】(1)升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度，(正)增大，(逆)增大，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，即向逆向移动，转化率减小，故答案为：增大；增大；减小；(2)使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变；(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器体积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则的物质的量减小，的转化率减小，故答案为：减小；减小；(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则反应体系的容器体
8、积不变，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则的转化率不变，故答案为：不变；(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变，故答案为：不变。题组二 化学平衡的图像问题1在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A图I是增大反应物的浓度B图一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强D图是升高温度【答案】D【解析】A图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不
9、变，A错误；B图正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C图改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，该反应是气体前后分子数相同的反应，故增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；D图改变条件速率增大，但平衡逆向移动，可能是升温，D正确；故选D。2（2022湖北高二期中）有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A正反应是吸热反应： m+np+qB正反应是放热反应： m+np
10、+qD逆反应是吸热反应： np+q，A错误；B正反应为吸热反应，B错误；C正反应为吸热反应，因此逆反应为放热反应；由分析可知，np+q，C正确；D由C选项可知，逆反应是放热反应，且 np+q，D错误；因此本题选C。3（2022云南弥勒市一中高二期末）在某密闭容器中，可逆反应：符合图中()所示关系，表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断下列说法不正确的是AB正反应为放热反应C，Y轴表示B的转化率D，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】温度越高，反应越先达到平衡，依据图(I)，压强都为p2时，T1下先达到平衡，则T1T2，而温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应；压强越大，越先达到平衡，依据图(I)，温度都为T1时，p2下先达到平衡，则p2p1，而压强越大，C的体积分数越大，说明增大压强，平衡正向移动，该反应正反应为气体分子数减小的反应，1+1x，即x2。A由分析可知，x0的影响，且p2p
