《初三上册化学期中考试重点知识点梳理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三上册化学期中考试重点知识点梳理（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三上册化学期中考试重点知识点梳理初三上册化学期中考试重点知识点梳理11、化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反响(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，冷却后翻开止水夹，烧杯中的水进入集
2、气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的15。假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂
3、的废气。氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。(黑色)C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。(黄色)S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。(红色或白色)P和O2反响的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)(银白色)Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)(银白色)Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F
4、e3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量CH4和O2的现象是：发出亮堂的蓝色火焰，放出热量。初三上册化学期中考试重点知识点梳理2(1)单质与氧气的反响：(化合反响)1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.
5、加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反响：20.氢气复原氧化铜 21. 镁复原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭复原氧化铜：25. 焦炭复原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳复原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36
6、. 铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。7、相对
7、分子质量最小的氧化物是水。 8、一样条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂 ：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成
8、什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比8、搜集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、
9、复原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。18、取用药品有“三不”原那么：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷
10、数=质子数=核外电子数=原子序数五，根本反响类型：1.化合反响：多变一 2. 分解反响：一变多3.置换反响：一单换一单 4. 复分解反响：互换离子六，实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进展加热“收”搜集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停顿加热。2，考前须知试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法搜集时，待气泡均
11、匀连续冒出时再搜集(刚开场排出的是试管中的空气)实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及
12、化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、过滤操作：操作考前须知：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损10，实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都
13、选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法搜集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法搜集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法搜集。但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。但凡使用复原性气体复原金属
14、氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、催化剂：一变二不变(改变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)七、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度到达着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。八、空气的成分和组成空
15、气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%九.药品的取用1、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取2、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。少量液体的取用，滴管2、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)十.加热器皿-酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从
