《高中化学 第一章 原子结构与性质检测B新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 原子结构与性质检测B新人教版选修3（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子答案：D解析：同一能层中,s能级的能量小于p能级的能量,不同能层就有可能s能级(较高能层)的能量高于p能级(较低能层)的能量,A选项错误;2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子在离原子核较远的
2、区域出现的概率比1s的电子大,B选项错误;当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同,C选项错误;nf能级有7个原子轨道,每一个原子轨道最多容纳两个电子,D选项正确。2按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径答案：D解析：F、Cl、Br、I位于同一主族,外围电子数目相等,同一主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大。解此类题只需将规律记忆准确即可。3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.
3、O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2答案：D解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,所以Mg2+为1s22s22p6,A选项正确;Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,B选项正确;O的电子排布式为1s22s22p4,则O2-为1s22s22p6,C选项正确;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D选项错误。4下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述准确且能提供最多信息的是()A.C.1s22s22p3D.答案：D解析：A项,只表示核外电子的分层排布情况,故A错误;B项,只能表示
4、最外层电子数,故B错误;C项,具体到能级上的电子数,但不能准确描述电子的运动状态,故C错误;D项,包含了电子层数、能级以及轨道内电子的自旋状态,故D正确。5外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是()A.第四周期第A族B.第五周期第A族C.第五周期第A族D.第四周期第A族答案：B解析：由外围电子排布知,该元素是主族元素。因为最高能层的序数=周期数,外围电子数=主族序数,所以该元素位于第五周期第A族。6下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱C.1 mol A从酸中置换出H+生成的
5、H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小答案：D解析：比较元素金属性的强弱不能只看电子层数或最外层电子数的多少,而应看失电子能力的强弱。例如Mg的最外层电子数为2,Cu的最外层电子数为1,但金属性Mg比Cu强;Al(OH)3为两性化合物,Mg(OH)2为中强碱,但金属性Mg比Al强;金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属性强弱的依据之一,但与生成H2的多少无必然联系;对于金属元素,电负性越小,金属性越强,故D项符合。7具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是()3p能级上只有一对成对电子的原子;外围电子构型为3s23p6的原子;其3
6、p能级为半满的原子;正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.B.C.D.答案：C解析：对应的元素为S,为Ar,为P,为Al,第一电离能由大到小的顺序为。8X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性XYD.第一电离能XY,原子半径XY,X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能XY,电负性XY。9X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性小于Y的电负性C.X的氧化性强于Y
7、的氧化性D.X的第一电离能小于Y的第一电离能答案：C解析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素在周期表中的相对位置如Y元素位于X元素的下一个周期,且X为非金属元素,Y为金属元素。所以原子半径:XY;氧化性:XY;第一电离能:XY。10下列说法中正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图为D.基态碳原子的价电子排布图为答案：B解析：核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的原子为Be,He是稀有气体元素,B
8、e是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层电子,再失次外层电子,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的价电子排布图为,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p能级能量低,电子先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB
9、.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体D.WY2分子是非直线形分子答案：C解析：由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性CSi,A选项错误;原子半径CZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为答案：C解析：由图示关系可推知X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。元素的电负性:FClS,A项错误;离子半径:S2-Cl-F-,B项错误;SCl2的电子式;S元素基态原子最外层电子排布图为,D项错误。16
10、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()答案：A解析：同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错。17已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应答案：C解析：由短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,可能有两种情况:p能级上只有两个电子,为A族元素;p能级上有
11、4个电子,为A族元素。A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A错;A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B错;短周期A族和A族均为非金属元素,C正确;R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D错。18某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()A.X元素显+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+答案：D解析：A项,X元素最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价,故A项错误;B项,第A族元素中有金属元素也有非金属元素,根据已知条件无法确定是否为非金属元素,故B项错误;C项,根据已知条件无法确定是哪个周期的元素,故C项错误;D项,该主族元素最外层有3个电子,在反应中容易失去电子,所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D项正确。二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(4分)X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:(1)X元素单质的化学式是。(2)Y元素的原子结构示意图是。Y与Na所形成化合物的电子式为。(3)Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有
