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1、新教材适用高考化学专题评估检测（六）专题6 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g2.(2013宁波模拟)如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3
2、OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=C+8H+C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48 kJmol-1A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.当反应吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子C.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D.1 m
3、ol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ4.下列实验装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD5.(2012大纲版全国卷)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B.C.D.6.(2013湖州模拟)如图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变
4、红色。下列说法正确的是()A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mLB.负极反应为4Na-4e-=4Na+C.闭合K后,b电极附近的pH变小D.闭合K后,a电极上有产生氢气7.(2013温州模拟)“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参加反应)。下列说法中正确的是()A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在
5、电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试回答下列问题:若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式Na2SO410H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离
6、子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_。9.(14分)(2013延安模拟).CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJmol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反
7、应的热化学方程式是_。.已知:在热力学标准态(298 K、1.01105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题:(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式_。(2)a、c分别代表_和_的生成热。(3)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。10.(15分)(2013宁波模拟)某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中X溶液是_;Cu电极上发生的电极反应式为_;原电
8、池工作时,盐桥中的_离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M是_极;图丙中的线是_的变化;当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入_L 5 molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。11.(15分)(能力挑战题)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答:.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_(填字母序号)。A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为_。(
9、3)实验过程中,S_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有_。.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=Fe+4H2O和4OH-4e-=2H2O+O2,若在X极收集到1 344 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_g。答案解析1.【解析】选
10、D。电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上应减少6.5 g,所以D项错。2.【解析】选D。甲池是原电池,乙、丙池是电解池,A错;甲池中的电解质溶液是KOH溶液,电极反应式中不能出现H+,B错;乙池中电解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4,应加CuO使电解质溶液复原,C错;甲池消耗0.012 5 mol O2时,电路中转移0.05 mol电子,此时丙池中理论上产生0.025 mol Mg(OH)2,即1.45 g固体。3.【解析】选C。反应为可逆反应,所以A项放出的热量应该小于9.48 kJ;B项由方程式可知反应应该
11、转移4 mol电子;放热反应反应物能量大于生成物能量,吸热反应相反,C项以2HI(g)为标准,可知正确;D项用和相减可知二者相差35.96 kJ。4.【解析】选B。A项中粗铜精炼时,应让粗铜作阳极与电源正极相连,A错;C项中在铁制品上镀铜,待镀铁制品应作阴极,与电源负极相连,C错;D中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液,左边放FeCl2溶液,D项不正确。碳棒作阳极(接电源的正极),产生氯气,用淀粉碘化钾溶液检验,铁棒作阴极,产生氢气,收集用爆鸣实验检验,B对。5.【解题指南】解答本题时应掌握电化学原理的有关知识。【解析】选B。电流从流向,为负极,金属活动性;相连时为正极,金属活动性;相连时
12、上有气泡逸出,为正极,金属活动性;相连时的质量减少,为负极,金属活动性,结合以上关系,故四种金属活动性由大到小的顺序是。6.【解题指南】本题考查充电电池的反应及相关现象的判断。解答这类习题首先要注意可逆符号上“充电”和“放电”,充电方向为电解池反应,电极作阴极、阳极,放电方向是原电池反应,电极作正极、负极。【解析】选A。闭合开关K时,b极附近先变红色,说明b极为电解池的阴极,产生氢气和氢氧化钠,根据原电池反应分析,转移2 mol电子时,负极有2 mol Na+转移到正极,所以当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,则转移电子为0.01 mol,得到的氢气为0.005 mol,标准状况下体
13、积为112 mL,A正确。选项B讨论的负极反应应该是放电方向的原电池反应,不是单质Na失电子,应该是Na2S2失电子,选项B错误。电解池中b极氢氧化钠,b电极附近的pH变大,a极铜失电子,铜棒变细,无氢气产生,选项C、D均错误。7.【解析】选D。根据题意和图示可知:该电池放电的电极反应为(负极)H2-2e-+2OH-=2H2O;(正极)2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故充电过程中的电极反应为(阴极)2H2O+2e-=H2+2OH-;(阳极)2Ni(OH)2+2OH-2e-=2NiOOH+2H2O。根据上述电极反应可知,充电时阴极区电解质溶液pH升高,A不正确;在使用过程中此电池不需要不断补充水,B不正确;放电时NiOOH在电极上发生还原反应,C不正确。8.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)图甲中开关闭合的装置判断;(2)电解硫酸钠溶液的原理;(3)氢氧燃料电池电极反应式的书写。【
