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1、氧化还原反应的规律1得失电子守恒规律元素化合价升高总数=元素化合价降低总数。化合价升降配平法。元素被氧化所失去电子总数=元素被还原所得到电子总数（得失电子规律）。电子得失法配平法。例 1：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是（）。A. 1 ： 3B. 2 ： 3C. 1 ： 1D. 4 ： 3【例2】（在一定的条件下，PbO?与Cr3+反应，产物是CO2-和Pb2 +，则与1molCr3+反应所需 PbO?的物质的量为（）A. 3.0mol B .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
2、知25.0ml0.100mol.L-1NaSO溶液恰好把224ml （标准 状况下）Cl完全转化为Cl-,则SO2-将转化为（）A. S2-B. SC. SO2-D. SO 2-2 2 33_4例题 4：分别以高锰酸钾和氯酸钾为原料制取氧气,当制同温同压下相同体积的氧气时,求两 个反应中转移的电子数之比.练习：1已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1摩尔KH （）A失去1摩尔电子 B得到1摩尔电子 C失去2摩尔电子D没有电子得失2 已知氧化还原反应 2Cu（IO） + 2KI + 12HSO = 2Cu！+ 13 I +12KSO +12 HO 其中 132242242摩尔氧化剂在反应
3、中得到的电子为?3在100毫升的Fe Br溶液中通入2.24L的标况下的Cl ,充分反应后,溶液中有三分之一的2 2,Br-被氧化为B.,求原Fe Br?溶液的物质的量浓度.2、价态规律及价态归中规律：r处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处 于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可 作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如： HS S SO HSO （只从S元素考虑）只有还原性 有还原性和氧化性只有氧化性I 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性
4、。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。广 归中原则：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应; 如果是不相邻价态的，则在一定条件下，可以发生氧化还原反应。 中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才 可能起反应；而且，元素的高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。歧化反应：Cl + HO = HCl + HC1O只相撞，不交叉。HS + HSO （浓）=SJ + SO t + 2H02 2 4 2 2t 2X2II+ S02 = 3S + 2H2O丨 f|4X1I 56 II IKClOg + 6HC1- KC
5、1 + 3C12 t + 3H2O 而不是 KC1O3 + 6HE1=KC1 + 3C12 t + 3H20+5e+6e【例4】K35CIO3晶体和含有H37C1的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KC10 +6HC1KC1+3C1 t+3H 0，此反应生成氯气的摩尔质量为（）3 （浓 ）22A. 74g.mo1 】B 73.3g. mo1 iC. 72g.mo1 iD. 706g mo1 i【例 5】 G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：G-Q + NaC1,Q + HO-X + H t ,Y + NaOH-G + Q + 气0,Z + NaOH-Q +
6、X + HOo试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）A. XYZGQB. YXZGQC. GYQZXD. XZQYG3 强氧弱还规律氧化还原反应发生的条件是：较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂（还 原产物）和较弱的氧化剂（氧化产物）。 （即：强强代弱弱）Zn + CuSO = Cu + ZnSO44较强还原剂 较强氧化剂 较弱还原剂 较弱氧化剂4 反应先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入另一种还原 剂（或氧化剂）会把氧化性（或还原性）最强的氧化剂（或还原剂）先还原（或氧化。） 最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。 先强后弱：如过量铁加入同浓
7、度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力:Fe3+Cu2+，铁先被Fe3+氧化。例如：把Cl通入含有Br-、I-、S2啲溶液中，依次置换出的是S、I?、而不是同时生成 这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag,只有 Ag+反应完后，才能置换出单质Cu【例6】在bLFeBr?溶液中通入amolC”时，使溶液中50%的Br-氧化为Br?，则原FeBr?的物质的量浓度为()3aA. mol L-iB.bmol.L - iC.mol.L-iD.b5a molL- i用惰性电极电解同浓度的Cl-、I-的混合溶液时，由于还原性:I-Cl-，在阳极上先被 氧化的
8、是I-,析出12。例题7:将一定量的铁粉加入到AgNO与Cu ( NO )混合溶液中，讨论最终析出的固体！i)铁粉过量 一定析出 () 金属2)铁粉少量 一定析出 () 金属；可能含有()金属3)若将铁粉与铜粉的混合物加入到AgNO3溶液中，完成以下情况溶液中存在大量的Ag+，则一定还含有( 同)一定没有()(填金属阳离子，以下相溶液中存在大量的 Cu2+， 则一定还含有()，一定没有(4)若将(3)中的AgNO溶液改为Fe (NO )溶液,完成以下各题若溶液中含有大量的Fe3+，则一定还含有(若溶液中含有大量的CU2+，则一定还含有()，可能含有(若溶液中没有Fe3+则一定还含有()，可能含
9、有(练习1已知氧化性；Cl Br? Fe3+, 2Fe2+ + Br=2 Fe3+ + 2 Br在Fe Br溶液中通入一定量的Cl?, 是写出下列离子方程式(1) Cl 过量2(2) Cl 少量22若将以上Fe Br改为Fe打，那结果有如何?（1） Cl 过量2（2） Cl2 少量3制印刷电路时常用Fe Cl溶液作为腐蚀液,发生的反应为2 Fe C + Cu= Fe + Cu C* 向剩有Fe Cl溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜铁均有D烧杯中铜铁均无4将单质铁和铜与Fe Cl，Cu C*溶液一起放入某容器内根据下述不同情
10、况填写金属或金属离子（1） 充分反应后, 如果铁有剩余, 则容器内不可能有（）（2）充分反应后，如果容器内还有大量的Fes+，则还含有（），一定没有（） 充分反应后，如果容器内还有大量的Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有（）5、氧化性和还原性强弱的比较规律（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例 8 根据反应：I+S0+2H0=HS0+2HI2FeCl+C1 =2FeCl 2 22242232FeCl +2HI=2FeCl+I +2HC1可知：I-、Fe2+、Cl-、SO的还原性由强到弱的顺序是3 222例9：根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还
11、原性的强弱顺序为 I S02H0= HS02HI2FeClCl=2FeCl2FeCl2HI=2FeCl2HClI22224223322A.I-Fes+C1-SOB.C1-Fe2+S0 I-C.Fe2+ I- Cl- SOD.SOI-Fe2+C1-2 2 2 2判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应 符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。例10已知I-、Fe2+、SO、Cl-和HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C1-Fe2+ HOI-ClBrIS （含常识性知识）还原性：NaKRbCs相应简单离子的还原性：F-Cl-Br-I
12、-K+Rb+Cs+（3）根据元素的价态。同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性： HClOHClOHClOHClO，最高价态只有氧化性；Y价态越低，还原性越强（如S2-SS ），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（4）根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。例丘已知瑚tiCh+4HCl= Mnfel2 + Cl? t +2H2O2KMnOt + 16HCl = 2KC1 +3MnGl2 +5：C12 t +8H2O 4HC1+O2 =-2Cl2 +2H2O则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 总的
13、来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难 易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。5）根据与同一种物质反应情况判断2Fe + 3Cl = 2FeCl23Fe + 2HCl = FeCl + H t22所以氧化性：1、下列反应中，SO被还原的是A. SO + 2NaOH = Na SO223C. SO +2HS=3S + 2HO2 2 2B. SO +Cl +2HO=HSO + 2HCl2 2 2 2 4D. SO +NO = =SO +NO2232、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A. HS只有氧化性B. S既有氧化性又有还原性C. SO只有氧化性D. HSO既有氧化性又有还原性2 2 43、下列微粒中没有氧化性的是 A Cl B H+CClDHClO4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 A MgBSOCZn2+D HCl5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A. 一定被氧化了B. 一定被还原了C. 既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原6、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO + HO = HSOB.Cl
