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1、2021届高三化学第一轮复习化学计量专题练习一、单选题1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1L0. 1molL-1的NaHCO3溶液中， HCO和CO离子数之和为0. 1NAB0. 1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NAD标准状况下，2. 24L氨气中氮原子的数目为0.2NA2一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为213下列各物质
2、所含原子数由多到少的顺序是（ ）0.2 molH2SO40.7 molCH411.2 L（STP）CO29.031023个H2O 4gHeABCD4某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL15在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为ABCD6下列溶液中，物质的量浓度最大的是
3、A将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液D含 K+为 1mol/L的 K2SO4溶液7NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的个数为1 NABNA个Cl2分子所占有的体积为22.4 LC17 gNH3中所含有的电子总数为10NAD200 mL1mol/L的乙醇(C2H5OH)溶液中所含有的H原子个数为1.2NA8为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧
4、杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()AO2BH2CNH3DSO29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中含H的数目为0.1NAC标准状况下，22.4 L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NAD25时，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA10下列叙述中，错误的是( )A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023m
5、ol1C摩尔是物质的量的单位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.02102311截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC34g H2O2中含有的共用电子数为6NAD乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA12下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A2
6、mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度13有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（）A11B21C12D4114在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为( )A64B32C64g/molD32g/mol15下列溶液中，c(H+)最大
7、的是( )A250ml2mol/L的硝酸B500ml1mol/L的盐酸C40ml5mol/L的盐酸D100ml3mol/L的硫酸16生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A浸出过程中需要不断补充铁盐B温度越高，ZnS浸出速率越快C反应的离子方程式为：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+17同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原
8、子数之比N(C)：N(H)：N(O)为Aa：b：cBa：2b：(a+2c)Ca：2b：3cDa：2b：2c182018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023mol1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD4.6g C2H6O中含有CH键的数目一定为0.6NA19标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子13.6
9、g H2S 0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：20下列有关气体摩尔体积的说法正确的是（ ）A一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B常温常压下，气体摩尔体积是22.4L/molC1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况D标准状况下，1molO2的体积和1molH2的体积相同，都约为22.4L二、实验题21某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O。（1）装置X中发生反应的化学方程式为_
10、，装置W的作用是_。（2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置无现象红色固体为_溶液变蓝红色固体中肯定含有_，可能含有_。（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g。则20.8g红色固体中的成分及质量为_。（4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_。22实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240m
11、L0.50mol/L稀HNO3，此浓硝酸的物质的量浓度为_，配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。（2）现有下列仪器：海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_口进入(填“a”或“b”)。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要
12、上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。23I用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_mol/L；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g/cm3)配制1.0 mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25
13、mL D20 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的是顺序是_ (填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度_。24某工厂对工业污泥中
14、的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97沉淀完全时的pH3.2911.189（9溶解）（1）实验室用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_。（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化3价Cr使之转变成6价Cr（CrO42-或Cr2O7
