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1、第 10 章 氧化还原习题一选择题在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为()A. MnO 2 B. MnO 42-C. Mn2+ D. Fe下列反应中属于歧化反应的是()A. BrO3 +5Br +6H+=3Br2+3H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H2OC. 2AgNO 3=2Ag+2NO 2+O2 TD. KClO 3+2HCl(浓)=3Cl 2 T +KC1+3H2O在 Fe-Cu 原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为()A. (+) Fe2+2e-=Fe(_) Cu=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e-(_) Cu2+2e-=Cu
2、C. (+) Cu2+2e-=Cu(_) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu(_) Fe=Fe2+2e-下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是()A. Cu2+2e-=CuB. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+D. Sn4+2e-=Sn2+当溶液中增加（H+）时，氧化能力不增强的氧化剂是（）A. NO3- B. Cr2O72-C. O2 D. AgCl有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01 105Pa让饱和的镀钳黑的钳片浸在H+浓度为1mol L-1的酸性溶液中组成的电极 .B. 使用标准
3、氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2分压为1.01 105Pa, H+的浓度已知但不是1mol L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势 .D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得， 电极电势是指定标准氢电极的电势为 0 而测出的相对电势 .对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A. 增大 B. 减小 C. 不变D. 无法判断下列电对E 值最小的是（）B. E AgCl/AgD. E Agi/AA.E Ag+/AgC. E AgBr/Ag金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是（A.金属的升华焰B.金属离子的水合燃C.金属原子的电离势D.金属电极表面积
4、的大小在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. Eh+/h的值因H+增大而上升D. E h+/h的值下降101.3KPa下，将氢气通入 1mol L-1的NaOH溶液中，在 298K时电极的电极电势是()(已知:E(H2O/H2)=-0.828V)A. +0.625V B. 0.625V C. +0.828V D. 0.828V对于银号辛电池:()Zn Zn2+(1mol L-1) M Ag1mol L-1) Ag(+)已知 EZn2+/Zn= 0.76V ,E Ag+/Ag=0.799V ,该电池的标准电动势是（）A
5、. 1.180V B. 0.076VC. 0.038V D. 1.56V原电池()Pt Fe+(1mol L-1), Fe3+(0.0001mol l-1) |-(0.0001mol L-1), I2 Pt (+)电动势为() 已知:EFe3+/Fe2+=0.77V ,E I /I =0.535VD. 0.412VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V用奈斯特方程式匚_匚10.059 ,氧化型= nlg 还原型计算MnO4 /Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是A.温度应为298KB. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C. E和得失电子数无关.D. M
6、nO 4-浓度增大时E增大反应Mn2+PbO2-MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是（）A. 8B. 5C. 10D. 3在 KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 - K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中，若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2c2O4为（）A. 1/5molB. 2/5molC. 1/2molD. 2mol电池反应为：2Fe2+(imoi L-1)+i2=2Fe3+(0.0001mol l_-1)+2I (0.0001mol L-1)原电池符号正确的是()A.(-)FeFe(1molL-1),Fe3+(0.0001mol L-1)l
7、(0.0001mol L-1),I2 Pt(+)B.(-)PtFe(1molL-1),Fe3+(0.0001mol L-1)l-(0.0001mol L-1)2(s)(+)C.(-)PtFe(1molL-1),Fe3+(0.0001mol L-1)|-(0.0001mol L-1),I2 Pt(+)D.(-)Pt 2 I-(0.0001mol l-1) II F+(1mol L-1), Fe3+(0.0001mol L-1)Pt(+)下列公式正确的是()八n(E+ -E- )D y n(E+ -E-)A. 1gK=-0.059B. lgK=0.059C. 1gK=n(E+-E-)0.059D.
8、 1gK=-n(E+-E-)0.059已知:Cu2+/Cu+的 E=+0.158V , Cu+/Cu 的 E=0.522V ,则反应:2Cu+-Cu2+Cu 的 lgK 是()A. 1 (0.158-0.522)/0.0592B. 1 (0.522-0.158)/0.0592C. 2 (0.522-0.158)/0.0592D. 1 抬.522+0.158)/0.0592反应2MnO4 +5S2 +16H+=2Mn 2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的4G为（）A. 5 2.00F B. 7 2.00F C.10X2.73FD. 10
9、 &73F在298K时氧化还原反应Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正确的是（）A.E=E -0.05926Cr 2Fe 1gCr2O7 Fe H+140.0592 Cr2Fe 661gCr2O7 Fe6H+14C.0.0592E=E + 丁 lgCr 2Fe 6Cr2O7 Fe 6H+14D.=E-0.0592 Cr 2Fe 661gCr2O7 Fe 6H+14反应：MnO2+4HCl=MnCl 2+Cl2+2H2O 若已知Mn 2+=1mol L-1,HCl=10mol L-1,该反应的电动势为()A. 0.253VB. 0.119
10、VC.0.324VD. 0.028V在298K时，非金属I2在0.1mol L-1的KI溶液中的电极电势是()A. 0.365VB. 0.594VC. 0.236VD. 0.432V元素电势图EA:1.151.291 ClO21.19|1.21|1.64ClO 4 ClO 3 HClO2 HClO判断发生歧化反应倾向最大的物质是 ()A. ClO 4B. ClO3C. HClO 2D. ClO2元素电势图EB:0.930.560.331.065BrO 4 BrO 3 BrO Br 2Br1 0.71易发生歧化反应的物质是 ()A. BrO 4-B. BrO 3-C. BrO -D.Br2 E.
11、 Br-利用EA :1.211.6451.63ClO3 HC1O2HClOCl2 求E ClO3-/Cl2 的计算式正确的是()A. E CiO3-/ci2=(5 M.21+3 X.645+1 .63)/9B. E ClO3-/Cl2=(2 M.21+2 1.645+1 .63)/5C. E ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. E ClO3-/Cl2=(2 M.21+2 X.645+1 .63)/3有关氧化数的叙述，不正确的是()A. 单质的氧化数总是0B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0电池反
12、应为：PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol L-1)+Pb+SO42-(0.1mol L-1)原电池符号为()A. (-)ZnZi2+(0.02mol L-1) II SO(0.1mol L-1)PbO4(s)Pb(+)B. (-)Pt SO-(0.1mol L-1)PbSOll Zr+(0.02mol L-1) Zn(+)C. (-)Zn2+ Zn II SO PbSO Pt(+)D. (-)ZnZn+(0.02mol L-1)SO2-(0.1mol L-1) PbS&s)Pt(+)判断下式反应中，。2是（）Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCi2 + H2QA.还原剂
13、B.氧化剂 C.两者均否D.两者均是下列电池电极选择不正确的是()A. (-)Zn Zi2+(0.1mol L；2,已知：1.211.641.63CIO3 HCIO 2HCIOCl2电对CIO3-/CI2的E值为 已知：-0.080.88H2SO3HS2O4-S2O32-S 0.451电对S2O32-/S的E值为3.在S2O32-, S4O62-中硫原子的氧化数分别为：, 4.指出化学反应方程式:) II CU(0.1mol L-1)Cu(+)B. (-)FeF2+(1mol L-1), Fe3+(1mol L-1) l-(1mol L-1), 12Pt (+)C. (-)Pt 以101.3K
14、Pa)+(0.001mol L-1) II +(1mol L-1) H2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)Zn Zi2+(0.0001mol L-1) II Zn(0.01mol L-1) Zn (+)在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断()A. 该反应是可逆反应C.该反应能剧烈地进行二.填空题1 ,已知：E Sn/Sn2+=0.15VE SO42-/SO2 =+0.17VE ai3+/ai=-1.66VB.该反应的反应速度很大D.该反应的反应趋势很大E H2/H + =0.000VE Mg2+/Mg=-2.375VEs/h2s=+0.141V根据以上E。值，把还原型还原能力大小的顺序排列为中氧化剂是,还原剂为。5 .已知下列反应均按正方向进行2FeCl3+SnCl 2=2FeCl2+SnCl42KMnO4+l0FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2。在上述这些物质中，最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。6 .氧化一还原反应中，氧化剂是 E
