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1、反应热及其表示方法Z真题感悟：(课前)Zhen ti gan wu(课前丿1. (2017天津7)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+ 2C(s)=TiC(l)+2CO(g) AH=85.6 kJmol-1。懈析该还原性气体为CO,易水解生成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4，反应的化 学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC(l)+2CO(g),结合题意知 AHr=-42m0lX2 = 85.6 kJmol-1。2.
2、(2016全国卷II26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料， 可用作火箭燃料。回答下列问题： 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ah2 02他)+2日2他)=2巧0他)ah3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N,(g)+4H2O(g) AH4= 1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为AH4=_2AHAH，联氨和N2O4可作为火 箭推进剂的主要原因为反应放热量大、产牛大量气体_。懈析根据盖斯定律，由X2-X2可得，则AH4=2AH3-2AH2-AH1； 氨和n2o4反应释放出大量热、产物
3、无污染、产生大量气体等，故联氨和n2o4可作为火箭 推进剂。3. (2017全国卷1127节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回 答下列问题：正丁烷(c4h10)脱氢制1丁烯(c4h 8)的热化学方程式如下： C4H10(g)=qH8(g)+H2(g) ah1已知： C4H10(g)+1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) AH2= 119 kJmol-1 H2(g)+|o2(g)=H,O(g) AH3 =242 kJmol-1反应的AH为 +123kJmol-1。懈析由已知方程式，得=一，根据盖斯定律则AH1=AH2-AH3=-119 kJmol -1-(-242 kJ
4、mol-1)= + 123 kJmol-1。4. (2015全国卷 I 28 节选)已知反应 2HI(g)=H(g)+l2(g)的 AH= + 11 kJmol-1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_299_kJ。懈析AH=E(反应物键能总和)一E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断 裂时需吸收的能量为x kJ,代入计算：+11=2x(436+151), x=299。R弱点突破：:：.(课堂)Ruo dian tu po (课堂)知能补
5、漏反应热的理解和计算(1) 下图表示燃料燃烧反应的能量变化(X)(2) 在 CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(X)(3) 催化剂能改变反应的焓变(X)(4) 催化剂能降低反应的活化能(V)(5) 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g在光照和点燃条件下的AH不同(X)(6) 500 C、0 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3 kJ,其热化学方程式为N?(g)+3H?(g)催化剂 2NH3(g) AH=-38.6 kJmol-22500 C、30 MPa 31(X)易错警示(1)
6、反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。(2) 反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。 许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。(3) 燃烧热：必须是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而 不是CO, H2燃烧应生成液态水而不是气态水。(4) 中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O, AH=-57.3 kJmol-1。 弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸 (或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多
7、，中和热增大。(5) 利用键能计算反应热，要熟记公式：AH=反应物总键能一生成物总键能，其关键是 弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子 晶体：1 mol金刚石中含2 mol C一C键，1 mol硅中含2 mol Si一Si键，1 mol SiO2晶体中含 4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中， 含有 12 mol PO 键、4 mol P=O键，1 mol C2H6 中含有 6 mol CH 键和 1 mol CC 键。呛k备考验爲(课后)1, (2018哈尔滨三模)可逆反
8、应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(C )A. 1 mol NO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 kJB若反应开始时加入催化剂，则使EE2都变大C. 正反应的活化能是134 kJmoliD. 该反应的反应热AH=E2E懈析NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)属于可逆反应，1 mol NO2 与 1 mol CO 混合, 无法完全反应，反应放热小于234 kJ, A错误；催化剂能降低反应活化能，使EE2都变 小，B错误；由图可知E1为正反应的活化能，C正确；该反应为放热反应，AH0，该反应 的反应热AH=E
9、E2，D错误。2. (2018雅安一模)臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是(B )反应进稈臭氧分轴历业示慮田A.催化反应、均为放热反应B催化剂不能改变该反应的焓变C. ClO是该反应的催化剂D. 在该反应过程中没有化学键的断裂与生成解析由题可知反应反应物能量低于生成物，为吸热反应，反应反应物能量髙于 生成物，为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确； ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的 形成，D错误。3. (2018保定二模节选)根据部分键能数据和CH4(g)+4F2(g)=C(g)+4HF(g)的反
10、应热 AH= 1940 kJmol-1，计算 HF 键的键能为_565_kJmol-1_化学键CHCFHFFF键能/(kJmol-1)414489?155(2017广州二模节选)一种新的CO2循环利用方案是用反应CO2(g)+2H2(g) C(s) +2H2O(g)代替。已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为一394 kJmol-1、一242 kJmol-1,该 反应的AH=_0_kJmol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应 执)八、丿懈析(1)反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设HF键键能为a kJmol -1,则 414X4+155X4489
11、X44a= 1940, a=565。HF 键的键能为 565 kJmol-1。(2)生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol生成物时的反应热，则 C+O2(g)=cq(g) AH=394 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2巧O(g) AH2=484 kJmol-1；一得 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),其 AH=AH1AH=90 kJmol-1。考点二盖斯定律的应用Z真题感悟(课前、Zhen ti gan wu(课前)1. (2017北京26)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备 纯TiCl4的流程示意图如下：钛精矿程E
12、精制过程 蒸馏塔纯 TiCl4资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物Si叫AlCl3FeqMgCl2沸点/c58136181(升华)3161412熔点/c6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)= TiC(g)+ O2(g) 甲= + 175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 出=一220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：TiQJs) + 2ClJg) + 2C(s)=TiC(g)+
13、2CO(g) AH=45.5kJmol-1。懈析本题考查制备纯TiCl4的工艺流程分析、盖斯定律、化学平衡移动原理的应用、 蒸馏原理等。根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。2. (2017全国I卷28)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为H2O(l)=H(g)+2o2(g) AH=286 kJmol-1 、SAnnHgl+Sh) AH=20 kJmol-1 ，制得等量 H2 所需能量 较少的是_系统(11)_。懈析系统(I)和系统(II)都是吸热反应，从热化学方程式
14、可以看出，系统(II)制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系统(I )制备1mol H2需要消耗286 kJ能量，故系统(II)消耗 的能量较少。3. (2017全国III卷28)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、 H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：3已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H5AsO4(s) AH1H2(g)+1O2(g)=H2O(l) AH22As(s)+5O2(g)=As2O5 (s) AH3则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2耳AsO4(s)的 AH= _2AH-3AH2-AH3_ o解析将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由X2-X3可得：As2O5(s)+3H2O(l)=2耳AsO4(s) AH=2AH3AH弱点突破uo dian tu po (课堂)知能补漏根据盖斯定律计算AH的步骤和方法(1)计算步骤(2)计算方法为了将热化学方程式相加减得到目标热化倒学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反为了将热化学方程式相加减得到目标热化乘 学方程式，可得热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数上面的两个方面做好了，只要将热化学方程加式相加减即可得到目标热化学方程式，反
