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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡复习学案 【学习目的】1、懂得强弱电解质的区别2、理解弱电解质的电离、掌握盐类水解规律、影响因素和应用、掌握影响盐类水解的重要因素5、掌握难溶电解质的溶解平衡一、弱电解质的电离 1、电解质、非电解质 ;强电解质、弱电解质电解质：在 中, 的化合物非电解质:在 中， 的化合物强电解质：在水溶液中, 的电解质,如强酸、强碱、大多数盐弱电解质: 在水溶液中， 的电解质,如弱酸、弱碱和水、强电解质与弱电质的本质区别:在水溶液中与否完全 (或与否存在 平衡）注意： 电解质、非电解质都是 （“单质”、“化合物”)； S2、NH3、O2等属于 （“电解质”、“非电解质”)； 强
2、电解质 (“一定”、“不一定”)易溶于水(如BaS4不溶于水，但溶于水的BaSO4所有电离，故SO4为强电解质）【练习】1、下列有关强、弱电解质的论述中对的的是( ）、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3、弱电解质的电离平衡()电离平衡：在一定的条件下,弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。电离过程是 （2)电离方程式的书写(3)电离常数 表达措施:ABA+ - K= （一般用Ka表达酸,K表达碱
3、。 ） 影响因素：a、K只与 和 有关，对同一弱电解质,温度一定，K一定；温度升高时,K 、同一温度下,不同弱酸，电离常数越大,其电离限度 ，酸性 。如：2SO33PO4HCCOOH2CO32HCO（4）影响因素内因: 外因：、温度：升温 电离(“利于”、“不利于”)，因素是 B、浓度:浓度越大,电离限度 ；溶液稀释时，电离平衡向着 的方向移动。、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相似离子的电解质,会 电离。、其她外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反映的物质时,有 电离。【练习】2、氨水有下列平衡:N3H2O H+ OH- 当其他条件不变时,变化下列条件,平衡向左移动,
4、且（NH4+)增大的是（ )A、加aH B、加盐酸 、加NHC D、加同浓度氨水二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：2O H+ O- 水的离子积：KW ,25时,纯水中c(H+)=c(OH-) =10-7 mol/L，K = = 10-1注意:(1)KW只与 有关, 一定,则W值一定; (）不仅合用于纯水,也合用于任何溶液（酸、碱、盐)。2、水电离特点:(）可逆（2)吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱: (克制、增进)水的电离；W (增大、减少、不变)温度：升温, （克制、增进）水的电离（水的电离是 热的)，W (增大、减少、不变)易水解的盐: (克制、增进)水的电离，K
5、 (增大、减少、不变)【练习】3、操作会使HO的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( ). 向水中加入少量的3ONa B. 向水中加入少量的NSO4C. 向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D. 向水中加少量的KA（S4)24、溶液的酸碱性和p：（1）pH= (定义式) 注意:酸性溶液不一定是酸溶液H3CO）C、某些常用的酸的酸性:HCO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO为中强酸；HC4为最强2、盐类水解的特点:()可逆 （)限度小（）吸热3、影响盐类水解的外界因素:温度：温度越高水解限度越 （大、小）（水解吸热)浓度：浓度越小，水解限度越 (大、小）(越稀越水
6、解）酸碱:增进或克制盐的水解:+ (增进或克制）阴离子水解而 （增进或克制）阳离子水解;OH- (增进或克制）阳离子水解而 （增进或克制)阴离子水解。【练习】、NaC3溶液呈碱性的因素用方程式表达为 ；能减少N2C3溶液中O2-浓度的措施可以是( ）加热 加少量NaHC3固体 加少量(NH4)2O固体 加少量NH4 加水稀释 加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如O 电离限度水解限度,显 性 （如: HO3- 、H2PO4) 水解限度电离限度，显 性 (如:CO3- 、H- 、HPO-）5、双水解反映：(1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反映为双水解反映（即弱酸弱碱盐)。双水解反映互相增进，水解限度较大，有的甚至水解完全。其增进过程以NH4Ac为例解释如下:H3COOH4 =NH+ Ac+ +H NH3H2O + CH3O H2O CH3O + H-两个水解反映生成的+和OH反映生成水而使两个水解反映的生成物浓
