氧化铜还原实验

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1、还原氧化铜（CO丿实验专题精讲一知识梳理化学方程装置图装置特点操作步骤H2还原CuOCO还原CuOC还原CuOHO片”石机*C +2 CuO2Cu +CO2tH2+CuOCu +CO+CuO Cu +CO试管口略向倾 斜；通h2的导管伸 至试管底部于CuO上因CO有 ，增加对尾气 处理装置，防止CO污染空气反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通,点，三撤，四停试管口略向下倾斜；反应 需高温；检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。实验现象黑色CuO变 成色；试管黑色CuO变成色;生成的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐减少；有光 亮红色固体生成；生成的气口有生成体使澄清石灰水

2、变浑浊注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：事先已检验证明，通入盛CuO试管 中的h2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂 现象，试管中CuO变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？二例题精讲1. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白 色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（）A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体C.可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体2. 除掉空气

3、中的氧气可采用的方法是（）A.使空气通过灼热的焦炭B.使空气通过灼热的氧化铜C.使空气通过灼热的铜网D.将空气点燃3. 要除去CO2中混有的少量C0,最好的方法是将混合气体()A. 点燃B.通过水C.通过灼热CuOD.通过澄清石灰水4. 有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们 充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2. 2克，则原来混合物中木炭的质量可能是()0. 6克1. 2克2. 2克2. 0克A.B.C.D.5. 有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2 f,其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应的物质的化学式为，还原剂

4、是 。6. 右图，反应管中装有氧化铜，U型干燥管中装有无水CuSO4，广口瓶中装 有澄清的石灰水，向反应管A中通入的气体可能是H2、CO、CO2中的一种或 几种气体的混合物，试根据以下现象判断：(无水CuSO4遇水变蓝)(1) 若C中无现象，A中黑色变为红色，B中白色变为蓝色，则原气体中含有 气体。(2) 若A中黑色变为红色，B中无明显现象，C中出现浑浊，则原气体中含有或的混合气体。(3) 若A中黑色变为红色，B中白色变为蓝色，C中出现浑浊，则原气体中可能 的混合气体 的混合气体或的混合气体。(4) 此装置易对环境造成污染，如何改进?7. 已知：CO+CuO仝=CO2 +Cu实验室用CO还原C

5、uO的实验装置如右图所示(图中略去了铁架台等CuO夹持装置)(1) 实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象是；若试管B中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象。(2) CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是(3) 当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不 一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是：8. 实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示,试回答下列问题：(1) 在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了。(2) 在A处观察到的现象 ，反应的化学方

6、程式是;在B处观察到的现象是，说明A处有生成。(3) 在C处观察的现象 ，点燃尾气的目的 ，反应的化学方程式。(4) 实验结束时先撤去酒精灯a,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的 。(5) 以上装置验证了一氧化碳的性和性。9. 有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HC1、C02、N2中的一种或多种。现将该气体经下列处理：气体明显减少)(变蓝)(假设每步反应均完全)，试回答下列问题：(1) 经过澄清石灰水时，气体明显减少,说明原混合气体中一定含有。(填化学式)(2) 无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有。(填化学式)(3) 最后收集到的少量气体 。(填化学式)10. 为了验证某混合气体由

7、H2、CO和HC1组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答F列问题.(假设每步反应均完全).浓HiSO* 无水硫議铜(用字母表示);ABC(1) 装置连接的顺序(2) 你所选择的第一个装置的作用(3) 写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式(4) A装置在实验过程中玻璃管内的现象是(5) 若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体(6) 简述该实验尾气的处理方法.11. 根据下列实验装置图，请回答下列相关问题:硫澄清石蕊水60粉末CaCOi饱和MaHCOiAB CDEFG(1) 写出仪器、的名称：、;(2) 装置A中所发生反应的化学方程式为;(3) 装置B的作用是吸收装

8、置A中挥发出来的HC1；装置C中浓硫酸的作用 ；(4) 反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象 ；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程；(5) 某学生在验证CuO与CO反应产物时,在装置E中加入了一种试剂.你认为该试剂是.澄淸的 石灰水12. 某同学为了探究木炭还原氧化铜后的气体产物是什么，提出 下列猜想：可能是二氧化碳；可能是一氧化碳然后用下列装置进行实验。预期的实验现象及结论如下：若 澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；若澄清的石灰水不变 浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：(1) 该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。(2) 请你对该同学的实验设计方案予以评价。1

9、3. 将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为22. 3g。求 被还原的氧化铜的质量。14. 现有21.5克黑色粉末，强热后恰好完全反应。反应后生成一种红色物质和一种气体。把该气体通入足 量的澄清石灰水中，生成12.5克白色沉淀。试推测原黑色粉末的成分，并计算各成分的质量。A衣博教盲京翰1对1【巩固练习】1、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置: 根据下图装置回答问题：u CjO石S*1.(1) 实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是(2) A装置的作用是，以排除对下面实验的干扰。(3)

10、 若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法 。(4) 若实验时观察到现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。2、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。根据实验装置回答下 列问题。-尢水硫徹粥4、下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。(1) 若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是(2) 若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为 。(3) 若C中的白色物质变为蓝色，d中无明显现象，则a为，黑色粉末为。(4) 若C中的白色物质变为蓝色，d中出现浑浊，则a为

11、，黑色粉末为。3、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：(1) 该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是。(2) 实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。B处观察到的实验现象是。请回答下列问题:(1) A装置中的试剂是(写名称,下同),B装置中的试剂(2) 证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO存在的实验现象是(3) 如果没有B装置，对实验结果有何影响?无朮硫酸舸5、如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进 行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1) 若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象 为，反应

12、的化学方程式。(2) 若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。(3) 若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为【拓展】氧化铜还原实验的推广应用一物质的鉴别与分离提纯1、某无色气体可能含有CO2 CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过 白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体;通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A. 原混合气体中一定含有CO、CO、H2B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有H和COC. 原混合气体中一定含H2和CO2

13、，可能含COD. 根据可推断实验过程中一定有CO2生成2、某气体可能含有h2、co、co2和n2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色, 通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有.一定不含，可能含有a.C3、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2, H2O(气),，可用以下操作 通过浓H2SO4吸水b通过灼热的CuO C通过澄清石灰水最好的操作顺序为()A. abc B. acb C. bac D. cba4、H2和CO具有相同性质的一组选项为()(1) 都是化合物(2)都有剧毒(3)都难溶于水(4) 都有可燃性(5)都有还原性(

14、6)燃烧后产物相同A.(5) B.(5) C. (1)(5) D.(5)5、 H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是()A.它们在燃烧时都能放出大量的热B.它们都具有还原性C.它们都是非金属单质D.它们都具有可燃性6、 将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜充分反应后，剩余气体是()A. CO2 B. CO 和 N2 C. N2 D. CO2和 N28、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验:（1）先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表：烧杯中可能出现的现象结论只含C含 C、CuO有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：【实验1】将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反 应完全后，静置。烧杯中（填“有”或“无”）不溶物，溶