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1、湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（六）（含解析）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确
2、的是A商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁【答案】A【解析】A商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，故A正确；B陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误；C丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；D绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，故D错误。综上所述，答案为A。8常见药物布洛芬Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：下列关于化合物X、Y的说法中错误的是AX的化学式为C13H18OB1mol Y能与4mol
3、H2 反应C可用NaHCO3溶液鉴别两者D两者氢原子的种类数相等【答案】B【解析】AX的化学式为C13H18O，故A正确；B布洛芬的官能团为COOH，不能与H2发生加成反应，1mol Y只能与3mol H2反应，故B错误；CX、Y官能团分别为CHO和COOH，只有COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；DX、Y中均含有8种氢原子，故D正确；答案选B。9石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是A石墨炔属于碳氢化合物B石墨炔与金刚石互为同素异形体C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D实验
4、测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜【答案】A【解析】A石墨炔是全碳分子，不属于碳氢化合物，A不正确；B石墨炔与金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，B正确；C石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，有望代替半导体材料硅，C正确；D石墨炔孔径略大于H2分子直径，可用石墨炔去除杂质，以提纯H2薄膜，D正确；故选A。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是AW、Z具有相同的最高正价BX、Z形成的化合物水溶液呈碱性CY的最简单氢
5、化物的热稳定性比Z的强D原子半径：ZYXW【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W为O，W和Z位于同一主族，Z为S，X的焰色反应为黄色，X为Na，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y为P。AO无最高正价，S最高正价为+6，故A错误；BX、Z形成的化合物Na2S，S2水解，溶液呈碱性，故B正确；C非金属性同一周期，从左到右逐渐增强，故PH3的热稳定性比H2S的弱，故C错误；D同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaPSO，故D错误。综上所述，答案为B。11NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L 0.1mol/L
6、FeCl3溶液的说法中正确的是A溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NAB加入Cu粉，转移电子数目为0.1NAC加水稀释后，溶液中c(OH)减小D加入0.15mol NaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)【答案】D【解析】AFe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故A错误；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e)0.1NA，无法确定，故B错误；C加水稀释使平衡Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3向右移动，n(H+)增大，但c(H+)减小，c(OH)增大，故C错误；D加入0.15mol NaOH后，溶液中必有2c
7、(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)，故D正确；答案选D。12由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置或操作取两支试管各加入4mL 0.01mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL 0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液向分别盛有5mL 0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5mL 0.1mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。现象褪色并观察褪色的时间左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中
8、液体变浑浊且热水中首先出现浑浊结论其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgI不能说明温度越高，速率越快【答案】D【解析】A应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确结论，A错误；BCl2与NaBr发生置换反应产生Br2，使左边棉球变黄，Br2易挥发，会与右边的棉球上KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应的Cl2与KI发生置换反应产生的I2所致，因此不能证明氧化性：Cl2Br
9、2I2，B错误；C向2mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度AgClAgBr，但由于其中AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时，产生黄色沉淀，只能得到结论：溶解度：AgClAgI，而不能证明物质的溶解度AgBrAgI，C错误；D两种溶液混合前物质的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度的水中已经无任何意义，不能说明温度越高，速率越快。应该把2支盛有5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液的试管和2支盛有5mL 0.1mo/L的硫酸溶液分成两组，一组放入热水中，一组放入冷水中，一段时间后混合
10、每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温度对化学反应速率的影响，D正确；故合理选项是D。13一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A阴极的电极反应式为N2+8H+6e2NHB该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每生成1mol NH3，有3g H2被氧化D该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨【答案】C【解析】反应总方程式为N2+3H22NH3，反应中N元素化合价降低，被还原，a应为电解池阴极，电极反应式为N2+6e+6H+=2NH3，H元素化合价升
11、高，被氧化，b应为电解池阳极反应，电极反应式为H2-2e=2H+，以此解答该题。Aa为阴极，发生还原反应，电极反应式为N2+6e+6H+=2NH3，故A错误；Ba为阴极，b为阳极，阳极连接电源正极，氢离子移向阴极，从b极区向a极区迁移，故B错误；C根据电解反应和电子守恒得到N2+6e+6H+=2NH3，H22e=2H+，2NH36e3H2，每生成1mol NH3，有1.5mol氢气参与电极反应，即有3g H2被氧化，故C正确；D采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨，故D错误；答案选C。二、非
12、选择题（共43分）26（15分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。NaBH4中B元素的化合价为 。工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为 。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的PH2.73
13、.1沉淀完全的PH3.74.9“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。滤渣1的主要成分为 。“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的pH5.0的目的是 。制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30molL1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为 。【答案】（1）+3 4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa 11 （2）增大接触面
14、积，加快反应速率 SiO2、CaSO4 将其中的Fe2+氧化为Fe3+ 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去 碱式 77.8% 【解析】(1)NaBH4中Na是+1价，H是-1价，则B元素的化合价，根据化合价代数和为0，得出B为+3价；工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa；NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，NaBH4中H被氧化，得到氧化产物，水中氢被还原，得到还原产
15、物，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，故答案为：4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa；11；(2)“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，CaO转化为微溶于水的CaSO4。“浸渣”中的物质是SiO2、CaSO4，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4；“净化除杂”需先加H2O2溶液，其目的为将其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH5.0的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去，故答案
