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1、高考化学复习备考精品资料班级：_姓名：_专题三离子反应与氧化还原反应 12345678910一、单项选择题1(2013安徽卷改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A水溶液中：K、Ca2、Cl、NO3B空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO42、葡萄糖分子解析：B项中NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能大量共存；C项中氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2不能大量共存；D项中高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。答案：A2(2013全
2、国亲课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO322H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换出铜，错；C项，HCO3不能拆开，错。答案：D3(2014安徽卷)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=F
3、e2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：A项中Fe3与苯酚会反应的紫色溶液，不能共存，A错误；B项中电荷不守恒，B错误；C项中不符合配比关系，C错误。D项中根据质量守恒，可知溶液中有0.2 mol Fe3与足量锌反应生成11.2 g铁。答案：D4常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()Ac(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrBNaHCO3溶液：K、SO42、Cl、AlO2C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4、Na、SiO32、
4、CO32D含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42解析：c(H)1012 molL1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，A项中离子均能大量共存。B项中HCO3与AlO2不能大量共存；C项中能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性(SiO32、CO32不能大量共存)，也可能是碱性溶液(NH4不能大量共存)；D项中Fe2与ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：A5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离出的c (H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、
5、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN解析：A项，pH1的溶液中含有大量H，大量H存在时，NO3能将Fe2氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离出的c(H)11014 molL1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3既能与H反应，又能与OH反应，B项离子不能大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012为强酸性溶液，NH4、Al3、NO3、Cl与H相互之间不反应， C项离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN能发生络合反应，D项离子不能大量共存。答案：C6(2014上海卷)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液
6、中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不符的是()AOHCO322HHCO3H2OB2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O解析：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO32H=HCO3，将两个方程式相加得：OHCO32
7、2H=HCO3H2O，故A正确；B项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O，2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO32H=HCO3，盐酸不足之消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OHCO323H=HCO32H2O，故B正确；C项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，剩余2 mol 氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol 碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH2CO324H=2HCO32H2O，即OHCO322H=HCO3H2O，故C错误；D项，设NaOH和N
8、a2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO322H=CO2H2O，将两个方程式相加得：OHCO323H=CO22H2O，故D正确。答案：C7(2013上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：根据题意，Cl2先氧化Fe2，不可能先氧化Br，故B选项错误。答案：
9、B8某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移0.5 mol电子解析：由图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCO3N25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO3，氧化剂是ClO，还原产物是Cl，A、B两项错。标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D项错。答案：C二、双项选
10、择题9(2013天津卷改编)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质解析：A项必须强调生成物为液态水，A错误。B项中正确Na2SO3有还原性，H2O2有氧化性，B正确。C项中两种物质分别为苯酚和苯甲醇，不是同系物。大多数盐是强电解质，D项中BaSO4是强电解质，D正确。答案：BD10黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则下列关于该
11、反应的说法错误的是()A方框中的物质应为CuSB该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移解析：根据原子守恒，方框中的物质应为Cu2S，A项错误；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4，B项正确；该反应中部分硫的化合价由2价升高到4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol，故C项正确，D项错误。答案：AD三、非选择题11有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42、NO3
12、、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)三种正盐的化学式分别为：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO42、NO3、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2S
13、O4、AgCl难溶于水，另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子，则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4)。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液反应可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液。(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO42)12，则n(FeCl3) n(K2SO4)12，则n(FeCl3) n(AgNO3) n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)13212氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。其中水为_剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能
