《2021年高考化学二轮复习选择题标准练（八）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮复习选择题标准练（八）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年高考化学二轮复习选择题标准练（八）选择题标准练(八)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等,直接排放容易造成“雾霾”。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述,错误的是()A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程中,氮氧化物(NOx)被还原C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【解析】选C。
2、汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,可造成“雾霾”,A正确;尾气处理过程,氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低,得电子,被还原,B正确;催化剂只改变化学反应速率,不会改变平衡转化率,C错误;使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。2.已知:CH2OH在一定条件下能被氧化成CHO。分子式为C6H14O,且能被氧化成含有CHO的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.6种B.7种C.8种D.9种【解析】选C。分子式为C6H14O的有机物,它的同分异构体中经氧化可生成醛,该有机物属于醇,
3、且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子,即-OH取代C6H14中甲基上的氢原子。其中C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH(CH3)2CH(CH3)2;中甲基处于对称位置,OH取代甲基上的氢原子有1种结构;中甲基有2种,OH取代甲基上的氢原子有2种结构;中甲基有2种,OH取代甲基上的氢原子有2种结构;中甲基有2种,OH取代甲基上的氢原子有2种结构;中甲基有1种,OH取代甲基上的氢原子有1种结构;故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种。3.下列说法正确的是()A.由
4、反应SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物B.由酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn也能氧化Br-C.由CuSO4+H2SCuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知常温下金属镁也能溶于NaOH溶液【解析】选B。SiO2是酸性氧化物,与HF反应是其特性,A错误;溴离子的还原性强于氯离子,酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,故酸性溶液中Mn也能氧化Br-,B正确;反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4的原理不是强酸制弱酸,而是生成了难溶物CuS,而酸性H2SWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化
5、合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀【解析】选B。X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为H,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为C;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为N、W为O;M是地壳中含量最高的金属元素,应为Al。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径AlCNOH,即MYZWX,故A错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4,故B正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C错误;用铝单质
6、作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,故D错误。5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4加强热,得红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有S【解析】选A。A项,有丁达尔效应的一定是胶体,正确;B项,SO2与BaCl2不能生成BaSO3,错误;C项,乙烯
7、不能使品红褪色,错误;D项,若原溶液中存在S,加入HNO3后,会被氧化生成S,再加入Ba2+,也会生成白色沉淀,错误。6.下列电解质溶液有关叙述正确的是()A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大C.0.1 molL-1NaHCO3溶液中,c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)D.0.1 molL-1Na2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大【解析】选D。恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的电离程度增大,但电离平衡常数、离子积常数随温度变化,HF的Ka不变,水
8、的KW不变,故A错误;Mg(OH)2沉淀悬浊液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl固体,铵根离子结合氢氧根离子促进氢氧化镁溶解,c(Mg2+)增大,c(OH-)浓度减小,故B错误;0.1 molL-1NaHCO3溶液中,c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C),故C错误;0.1 molL-1Na2SO3溶液中存在水解平衡,S+H2OHS+OH-,加入少量NaOH固体水解平衡逆向进行,c(S)与c(Na+)均增大,故D正确。7.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理
9、判断正确的是()A.a气体为氢气,b气体为氧气B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2【解析】选D。在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以a气体为氧气,b气体为氢气,故A错误;在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,即A溶液为硫酸;在阴极氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧根离子,所以阴极生成NaOH,即B溶液为氢氧化钠,故B错误;根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极,有气体b生成的一极为阴极;阳离子透过d隔膜向阴极移动,则d隔膜为阳离子交换膜,阴离子透过c隔膜向阳极移动,c隔膜为阴离子交换膜,故C错误;在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2,故D正确。- 2 -
