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1、专题二 （1） 化学平衡状态 化学平衡移动【考纲要求】 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。【教学过程】【自主学习】1化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正v逆，平衡向 移动； v正v逆，反应达到平衡状态， 平衡移动； v正v逆，平衡向 移动。3外界因素对化学平衡移动的影响在一定条件下，a A(g)b B(g)m C(g)H 0，其他条件不
2、变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )(7)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0处于平衡状态（已知n+ mp），则下列说法正确的是 升温，B/C的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A B C D【例2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是 A溶液中Ca2+数目减少 BCa2+浓度增大 C溶液pH保
3、持不变 D溶液pH增大【例3】白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2、Mg2的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O。碳化温度保持在5060 。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。【方法与规律】解答化学平衡移动类试题的一般思路：第一：明白化学平衡移动的实质第二：确定反应是否达到平衡状态第三：分析外界对平衡的影响第四：依据反应特点，运用平衡移动原理判断平衡移动
4、的方向，然后判断相关量的变化。【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离该问题所涉及的概念。【课堂训练】1.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是() A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1 B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C平衡后保持其他条件不变，从容器中
5、分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大2.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是() A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)；Hn BQbc
6、 C物质B的质量分数增大 D以上判断都错误6.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是() A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强增大 DBaO2量增加7.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中、 点均处于曲线上)。下列说法正确的是() A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0
7、、H2p总(状态) C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)8.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。 现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2。该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学平衡常数表达式为_， 随温度降低，K_(填“增大”或“减小”)。将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有_。9.将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1 和T2 时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)T1 时，40 s80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_ molL1s1。(2)H_0(填“”“(3)ac【例3】该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动温度高，Mg(HCO3)2分解反应速率慢
