《河南省南阳一中2014-2015学年高三化学上学期第三周周考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳一中2014-2015学年高三化学上学期第三周周考试卷含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年河南省南阳一中高三（上）第三周周考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法正确的是（）选项实验解释或结论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强AABBCCDD2下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlFeSSO3H2SO4Cu（OH）2C
2、O3CuCl2（aq）CuFe2O3FeCl3无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3ABCD3下列离子方程式书写正确的是（）A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）
3、下列有关说法不正确的是（）A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D在过程中溴元素均被氧化5在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO36美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单
4、质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）AN一定是HCl（aq）BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH（aq）DQ、Z中的一种必定为Al2O38为探究NaHCO3、Na2CO3与
5、1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl
6、2碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClOD相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸AABBCCDD10铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3O）处理含1molCr2 的废水至少需要加入amolFeSO47H2O，下列结论正确的是（）Ax=1，a=5Bx=0.5，a=8Cx=1a=10Dx=0.5a=lO
7、11下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl12在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）A36LB28LC22.4LD11.2L13在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）A
8、c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、Fe2+Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、NO3Cd点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO、ClDa点对应的溶液中大量存在：CO32、Na+、Cl、SO4214NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA15下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸
9、性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4216室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题17现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如
10、图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用，理由是：；（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是：；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：18为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿
11、色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（2）装置C的作用是（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得19无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水A
12、lCl3的工艺流程如下（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g写出除杂过程中涉及的离子方程式：、AlCl3产品的纯度为（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法
13、是20某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2g CuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤中研磨固体所用仪器的名称是；（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g回答下列问题：（2）上述实验中“待测数据”指；（3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意； 视线与刻度线相平（4）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a，bCuO的化学性质有没有改变211 000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子
