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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第1卷 (选择题共50分)可能用到的原子量：H 1 S 32 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，22550分)1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )3. SO2和Cl2（湿润）都具有漂白性。若将二者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（ ）A.SO2 B.Cl2 C.二者皆可 D.二者皆不可4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N
2、2 D.NO与O25. 下列说法正确的是（ ）A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀6.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（ ）洗气瓶 干燥管 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液A. B. C. D.7.在NO2被水吸收反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A.11 B.13 C.12 D.418.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过（ ）A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.H2O D.浓H2SO49.将盛
3、满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.045 molL-1 B.0.036 molL-1 C.0.033 molL-1 D.0.018 molL-110.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）A.SO2+2H2S=3S+2H2O B.SO2+2Mg=2MgO+SC.SO2+NaOH=NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO311.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）12. 下列粒子的电子式书写正确的是( )13.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其
4、外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（）A.强氧化性和脱水性 B.强氧化性和吸水性 C.不挥发性和酸性 D.脱水性和吸水性14. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色15.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化16.60 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（
5、 ）A.1.08 mol B.0.54 mol C.在0.541.08 mol之间 D.小于0.54 mol17. 下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2 18.不久前，我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种是。关于，下列说法正确的是（ ）A.中子数为113 B.质子数为185 C.质量数为257 D.核外电子数为11319.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）A.一定是金属元素 B.一定是A族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素20. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR
6、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同21. 元素的化学性质主要决定于原子的( )A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数22. 下列叙述错误的是( )A.原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO423.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
7、( )A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+24. 请据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况?（实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）图4-13A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降 C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变25.已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带的电荷数，其中正确的是( )A. B. C. D.第卷 (非选择题 共50分) 二、填空题。(共22分)1.根据元素周期表，回答下列问题：（1）金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素
8、是_A族中，原子半径最小的元素是_，碱金属中原子半径最大的元素是_。（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_2实验室中常用_与_共热的方法制取氨。为了防止NH3与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的NH3污染空气，经常在收集NH3的试管口塞上一团浸有稀硫酸的_。检验NH3时，常使用湿润的_石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒。三推断题.（20分） A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示： 已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则（1）A、B、C的元素符号分别为：A_、B_、C_。（2）A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_。（3）B、C的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_，它们的酸性_比_强。四计算题（8分）38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），求反应消耗的硝酸的物质的量（不考虑2NO2N2O4） /
