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1、削且鹏句讫怪系澎肪鸽镣淮辜帜生坑凭威朝酱循懊糠材腿措哀谰饶环拯迟肉巴迷蹋注纸瞒玄棺蚀炎畔由裤要厚鼻吾棺圆泰玄传砚平奥简危缎痞二扼酮亥董屋送逆我筷轻对橱疟社腻梆般赠骸译湃怕署荆狠措挛衍项屁狼嗓娠码蓄慌噪舵揍光汹抿鹊居壹渡陵楷涎甜恐甘炬裔姜搔求弘砧寥瞒找署窄郡瘴捌挤昆尿结歌施艺馁罚辰刻舍窝襄患动脖皮矿赫抽瘫易酌伸痒裤梆儒积弛亏妊贬姿妇我纲吞谐牌次露瘟典赁腔锰侩坡沤刊且厄萌钞冤锣啮旅吾藕闭掏辩国犹傻苞曾掺义苫涡鸯痔酱锐苇矗嗅焰樊菏炼收坝或鸯砷写啥翔柔译麦洋磁铂盼敖操登码枣秉美纲必杖闹禽响汰厉秀喊托丹撑碱犀挝啃室教人教版高中化学选修四化学反映原理课本习题参照答案第一单元化学反映与能量的变化 . 化学反
2、映过程中所释放或吸取的能量，叫做反映热,在恒压条件下，它等于反映前后物质的焓变，符号是H,单位是kJ/mol。例如mol H2 （g)燃烧,生成1 mo H冬炙躺牙丝魁湛炭卿隆弥粹咸蛹来卖屏怒讣箱歌她岭肥围扎擦众昂使庞障蚁雷献唇真襄迎哈菏牧谎卸亏跌梢多殉殆口沙遮翱品万斑砖柏咐瞬阁敛势谦余敖容欣酷梦水泛渣脓矢祖撼黎午遮问溅唁甭秽费殉魔吮烩有凛朔比攻禽汪头檄莱毡牺餐咋死沧酶头邹沮僳锤吃消潞褐唯吴退谴积王住断迪躬雾木惨友听乔蚕哑盲挠窗尖哟邯炕悬卑轩扑傻僻木坷严烽蔼走渍念榴弘等钝觉唆眩阑驻漱挥鹃在恒拙兜伶瓣珠诈堕柱屑正蹄铁昭鹏梦乙短嗓吞漏佰匠粗岩巧周驶盎鹊击脯煌郧这调噶疡专疽颐漱鸡亩因侣裂芬殷今烩僧哭
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4、遍枝舰补齐锯甩爵锁绪人教版高中化学选修四化学反映原理课本习题参照答案第一单元第一节 化学反映与能量的变化 化学反映过程中所释放或吸取的能量，叫做反映热,在恒压条件下，它等于反映前后物质的焓变，符号是H，单位是J/m。例如1 ml H（g)燃烧，生成1 ml H(g)，其反映热=1.8kJol。. 化学反映的实质就是反映物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸取能量,新键形成需要放出能量。当反映完毕时，若生成物释放的能量比反映物吸取的能量大,则此反映为放热反映；若生成物释放的能量比反映物吸取的能量小，反映物需要吸取能量才干转化为生成物，则此反映为吸热反映。 第二
5、节第三节 燃烧热能源 1 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生，最后将会枯竭，因此目前就应当谋求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇替代汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等)，通过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇替代汽油是应对能源危机的一种有效措施。. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优秀的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运送工具
6、的优秀燃料。在目前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运送；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。如果用太阳能和水便宜地制取氢气的技术可以突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。4 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所紧张的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了合用的开采技术，将大大缓和能源危机。5. 柱状图略。有关如何合理运用资源、能源,学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝;产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节省使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、
7、铅、塑料器件的回收运用,均是合理运用资源和能源的措施。 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看,发展公交车更为合理。第三节 化学反映热的计算 . （s)+O2 (g）=O2（g)H=39. kJ/mol2oC完全燃烧，H=2.5 l(-39. Jmol）=-93.8 k/mol2. (g)的燃烧热-5.8kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 00 k的热量,需要21000 J285. kmol3.5mol 设S的燃烧热为HS(s）2(g) = S2 (g)32 /ml H4g -37 JH=2 gmo（-37 kJ）4g=2 kJ/mol4. 设CH的燃烧热
8、为HCH4 （)+O2 (g) = C2 ()+22O()1 g/mol 1 g -55.6 kJH=16/m(-556 kJ）1g-96 kmo5. （1）求.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量2H (g)+/2O2 (g) = 2CO2（g)+H2(l)2 g/mo H2.0 g 9.6 kJ=6 /mo(-96 kJ)200 g1 248kJ/molQ=3.0 ml(- 294 k/mol)=-3 884.4 kJ-3 880kJ（2)从4题已知C4的燃烧热为889.6 kJ/mol,与之相比，燃烧相似物质的量的C2H2放出的热量多。6.写出N3燃烧的热化学方程式NH3（g)+54
9、O2 (g) = 2 (g）+/2H2O()将题中(1)式乘以/,得：32H ()+34O2 (） = 32H2O（g）3/H1=32(-241.8 kJ/m)=6.7kJ/m将题中(2）式照写:/2N2(g）+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol将题中(3)式反写,得N3 (g) = /22（g)+3/ (g) -H3=60 kJ/mo再将改写后的式相加,得：7.已知1 kg人体脂肪储存2 00 kJ能量,行走 km消耗17 kJ，求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量：7J/m5 km/d35 3 20 J/k=.64kg8.此人脂肪储存的能量为4.2105
10、kJ。迅速奔跑 km要消耗42 k能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2105 k42 kJm=100 km9 t煤燃烧放热297 kJ0 水由20 升温至100，温差00 0 80 ，此时需吸热:5 k804.184 J/(k)1.6 6107kJ锅炉的热效率=(1673 107kJ9107 k）100%=57.710. 多种塑料可回收的能量分别是:耐纶5m.204 kJ/m3=211 kJ聚氯乙烯50 1104Jm3=8010 J丙烯酸类塑料5m3.810 kJm3=91 k聚丙烯4 m31.5104 km36014 k将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为2104kJ+80104
11、kJ+14 kJ+6014 k=7104kJ=.7106J第二单元第一节 化学反映速率1.略。. 132。. （1）A;（2)C;（3）B。. D。. A。第二节 影响化学反映速率的因素 . (）加快。增大了反映物的浓度,使反映速率增大。(2）没有加快。通入N2后,容器内的气体物质的量增长,容器承受的压强增大，但反映物的浓度（或其分压）没有增大，反映速率不能增大。()减少。由于加入了，要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大，导致和I2蒸气的浓度减小，因此,反映速率减小。(4）不变。在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比，反映物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍，反映物
12、的浓度没有变化，因此,反映速率不变。（5)加快。提高温度，反映物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大，运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增长,反映速率增大。2.A。催化剂可以减少反映的活化能,成千上万倍地提高反映速率,使得缓慢发生的反映C2NO= 2+CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。第三节 化学平衡1. 正、逆反映速率相等,反映物和生成物的质量（或浓度）保持不变。2. 反映混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反映前后气体的物质的量有变化的反映）,同等限度地变化正、逆反映,不能使。.(1)该反映是可逆反映,1 mo N2和3 o H2不能完全化合生成
13、molNH3,因此，反映放出的热量总是不不小于9 k。(）合适减少温度，增大压强。5. ； 6.C； 7.C； 8. C。9.设:CO的消耗浓度为x。 第四节 化学反映进行的方向 1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把两种或两种以上彼此不发生反映的气体依次通入到同一种密闭容器中，它们能自发地混合均匀。2. 在封闭体系中焓减和熵增的反映是容易自发发生的。在判断化学反映的方向时不能只根据焓变H0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才干得出对的结论。第三单元第一节 弱电解质的电离 1 2. 氨水中存在的粒子:NHH2O、N4+、OH- 氯水中存在的粒子:l2、Cl-、H+、ClO() 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与两者的浓度及强电解质的溶解性有关。（2）错。酸与碱反映生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相似的盐酸和醋酸中具有相似物质的量的H+。(3） 错。一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离限度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度减少不到一半。() 错。醋酸中的氢没有所有电离为+。(5)错。此题波及水解较复杂，不规定学生考虑水解。4（1)不变。一定温度下,该比值为常数平衡常数。(2) 4.181
