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1、2018最新高三化学期末试卷带答案考生须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间100分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求1下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应2下列反应类型不能引入醇羟基的是A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应3下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H2SO4 HClOC
2、稳定性：HBr HI D氧化性：O2 S4下列检验方法，利用该气体的氧化性的是ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 BSO2使品红溶液褪色CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 DNO遇到空气变为红棕色5药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是A青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 6化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是 Aa、b、c互为同分异构体 Bb的二氯代物有三种C只有a不能发生加聚反应 D上述只有c的
3、所有原子可能处于同一平面7从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是 A步骤的操作方法：灼烧和溶解 B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C步骤的试剂a必须是氧化剂 D步骤的试剂b可选用酒精8常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NACN2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数
4、为4 NA9下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2O B用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+ 10科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A过程得到的Li3N中N元素为-3价B过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3L
5、iOH+NH3C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O11根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D反应的离子方程式为Al3+ + 3OH=Al(OH)312已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，
6、此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2) 13用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
7、14亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是 AH3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H+ AsO33BH3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH约为9.2 DpH12时，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+) 第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉
8、桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1）反应条件1是 。（2）B分子中的官能团的名称为 ，BC的反应类型为 。（3）D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。（4）试剂E是 。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 16（7分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质
9、相似。试回答：（1）Be元素在周期表的位置_。（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。（3）下列有关Be性质的推断正确的是_。aBe是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl2溶液的pH7（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。17（12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。（2）中生成Fe3O
10、4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。 18（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）H2O2的电子式是_。（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用
11、下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii （用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管 滴加试剂 2滴1mol/L
12、NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。 19（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。.木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。 （2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做
13、出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置 操作及现象 先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很
