《河南省新乡市封丘县第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新乡市封丘县第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015学年封丘一中高二上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2.下列说法不正确的是( )A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
2、B对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 C分子式C4H10表示的物质必是纯净物 D有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷3下列热化学方程式，正确的是：( ) A4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g） H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=
3、-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l） H=-114.6 kJ/mol4.酸碱完全中和时( ) A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A和 B和 C D只有 6、下列对化学平衡移动的分析中
4、，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D7.下列化学用语正确的是（ ）A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：8某有机物的结构简式如右图所示.关于该有机物，
5、下列叙述不正确的是 （ ）A能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B能使溴水褪色C一定条件下，能发生加聚反应 D一定条件下，能发生取代反应9.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32- + 6H2O则下列说法正确的是（ ） A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移12m
6、ol电子10.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（ ）AP1P2，n3 BP1P2，n3 CP1P2，n3 DP1P2，n311.下列叙述正确的是( )A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJ
7、mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。下列叙述不正确的是( )容器 编号 起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ C达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ13.下列叙述不正确的是( )A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D
8、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1mol/LFe(NO3)2溶液和100mL2mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3)2mol/LDpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)16. 已
9、知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.310-9 ，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为110-2mo1L-1 ，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）A2. 310-7molL-1 B4. 610-7molL-1 C9. 210-7molL-1 D10-3molL-1二、非选择题（共5小题，共52分）17.（8分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； C把滴定管用蒸
10、馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水； F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B _。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算
11、得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.（10分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O.请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O
12、和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）19（10分）合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式 。（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：3CO（g）+Fe2O3（s） 3CO2（g）+ 2Fe（s）H0 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。A容器中Fe2O3的质量不随时间而变化 B反应物不再转化为生成物Cn (CO) ：n (CO2) = 1：1 D容器中气体的密度不随时间而变化在一个容积为4L的密闭容器中，1000时加入4mol CO（g
