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1、高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料钢铁测试沪科版8.1应用广泛的金属材料钢铁一、选择题1. 金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 A B C D2. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 3. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A延展性 B导电性 C导热性 D硬度4.金属的下列性质中与金
2、属晶体结构无关的是 A导电性 B化学反应中易失去电子 C延展性 D硬度5.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用6. 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色7. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜8.2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A2.8 g B5.6 g
3、 C8.4 g D11.2 g9. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：110.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2CN2O DN2O511. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A1.12 L B2.24 LC3
4、.36 LD以上都不对12.将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是 A3 B+4C+3 D+213.下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是A稀H2SO4 B浓H2SO4 CAgNO3溶液 DFe2（SO4）314.把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是AMgCl2 BH2SO4 CFe2（SO4）3 DAgNO315.下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A过量的Fe与稀硝酸反应 BFe与过量的稀硝酸反应CFe
5、与稀盐酸反应 DFe与冷的浓硫酸反应16.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是A升热慢，退热也慢 B烹饪的食物中可获得有益的铁质C生产过程简单，价格便宜 D生铁中含碳元素，因而有对人体有益的有机物二、填空题17.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_ _。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。（3）实验室中可用CO还原，在加热前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的CO_（填“能”、“不能”）排放
6、到大气中，应做_处理。18.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_ _。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。三、计算题19.金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有_个金原子。（2）欲计
7、算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定_。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？20.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答： （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。21.金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 gcm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径。- 1 -答案一、选择题12345678910
8、111213141516CDCBCDBCCABCDCDBDB二、填空题17.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃18.C+O2 CO2 ， C+CO2 2CO ； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，120三、计算题19.（1）4；（2）每个原子紧密堆积；（3）；（4）解析：（1）根据题意，在面心立方体晶胞中金原子的个数=0.1258+0.56=4。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定每个原子紧密堆积，这样才能认为晶胞的面对角线等于4个金原子的半径，如右图，（3）由(2)可知晶胞的边长等
9、于cm，则晶胞的体积为（cm）3=（4）根据密度=，得金晶体的密度=。20.（1）面心立方晶格类型；（2）4.210-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示， 一个晶胞所含有的金属原子个数=0.1258+0.56=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.610-8）3cm3。根据质量=密度体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3（3.610-8）3cm3=4.210-22g。（3）金属的相对原子质量=NA原子的质量=4.210-226.0210234=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径=127.28pm。21.根据题给信息，一个钨晶体的晶胞中有2个钨原子，则一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为a,则晶胞的体积V为a3，根据，得19.30=，解得a=3.1610-8cm,设钨原子的半径为r，则r=,解得r=1.3710-8cm
