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1、 中考计算题专项.在一烧杯中盛有22.3 a2O3和aCl构成的固体混合物，加143.1水溶解，制成溶液.放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式） （3)当滴加了3g稀盐酸时(即点时）,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量分数. .小明同窗将13.9含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物)与.5稀盐酸相混合，充足反映,测得反映生成气体的质量（m）与反映时间(t)的数据如表所示：反映时间/st01t23t5t气体质量/g0
2、.881.762.6434.44.根据题目规定,回答问题:(1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量为 g(）请在下面的坐标图中，画出反映是生成气体的质量(）随时间(t)变化的曲线.(3）求完全反映后所得溶液中溶质的质量分数3.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反映：n2SO4=ZS4+多次实验后,取平均值所得数据如下表:反映前充足反映后装置及反映剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量42.0g1.g357.70g若不考虑干燥剂吸取空气中的水蒸气,计算:（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量.（2)该合金中锌的质量分数4.我们懂得，每次做完实验后，剩余废
3、液不能直接倾倒入排污管,必须回收解决.某班同窗实验后收集到具有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.1g,一种爱好小组用废弃的溶质质量分数为196%的硫酸来解决,并回收解决后的溶液.她们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液p与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求：(）通过如图可知，当反映进行至图中点时(填“A”、“B”或“C”）,废液正好解决完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）.(）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为Kg，此时溶液总质量为10kg求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽视不计）.5化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵(碳酸氢铵）
4、就是农民朋友常常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快，遇碱时放出氨气某校化学爱好小组为测定某碳铵肥料样品的纯度,将8.g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反映,反映的方程式为NH4HCO32aH=Na2C3+2H2ONH3），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸取，同步测量两分钟内硫酸溶液增长的质量,成果如下表所示.时间/S20304008020增长质量/g00.7m1.21.51.1.7.试回答问题:（)根据碳酸氢铵的性质，你觉得在使用碳铵肥料时应注意的问题是 .(2）请在如图所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标,以产生N质量为纵坐标，画出
5、产气愤体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中约为 （3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程,计算成果保存一位小数） 6.某合金也许由铜与镁、锌中的一种构成,现欲测定其构成,进行如下实验:取该合金样品0放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充足反映实验数据如下:请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 （）该合金除铜外,另一种金属是 (写出过程)(3）第三次加入稀硫酸充足反映后，所得溶液中溶质的质量分数.7实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取反映后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.
6、(1）实验中生成沉淀的最大质量是 g(2)开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的因素是 .(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数(已知:CaCl22CO3=CaC3+2Cl) 8.既有Cl与CaC的混合溶液,为了分析混合溶液中H和l2的质量分数，设计了如下实验方案:实验数据实验共记录了两组数据:第组，气体吸取完全后，NaOH溶液质量增长4.4;第组,沉淀完全后,通过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中HCl的质量分数为 （只写成果)（）实验中混合溶液与Na2C溶液正好完全反映,通过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 .(不考虑过滤中的损失只写
7、成果,保存小数点后一位)(3）若在100混合溶液中不断加入0.6%的a3的溶液，请你画出加入aO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（在答题卡的坐标图中作图）（4)混合溶液中CaC2的质量分数为多少？（写出计算过程） 工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常具有少量氯化钠,化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测标出多种成分的含量后投放市场，在实验室用图所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸取完全;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）,取2g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为0%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题:（1)
8、当滴加稀盐酸至图中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） ；（2)当滴加了73稀盐酸时,放出气体的总质量为 g.（3)当滴加了3g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量分数（4)小明觉得用图装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是由于 ，会导致成果 (填“偏大”、“偏小”）.1为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的构成,某化学爱好小组的同窗进行了如下实验：取四份相似质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充足反映后用天平称量,记录实验数据如下：实验顺序第1次第次第3次第4次所取样品的质量/0.050050.050.0加入稀硫酸的质量g20.040.06
9、0.00.0生成气体的质量g0.20.05.5请回答问题并计算：(1）经分析,在第1次实验结束后，反映物 完全反映完了.（2)50.0样品与足量稀硫酸反映最多能生成气体 g（3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程）.(）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系11.某化学爱好小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取0g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第次加入稀硫酸质量（g）00200220剩余固体质量（)7.615.244（阐明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反映)（1)第次测得剩余固体质量为15.2g,其成
10、分为 A铁 .铁和碳 .碳(2）生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程,成果保存到小数点后一位）（3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?（写出计算过程，成果保存到小数点后一位）并画出反映生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图 2.小明同窗为测定某稀硫酸溶液浓度(即溶质质量分数)，她取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中,测得三次反映的有关数据见下表:第一次第二次第三次加入氢氧化钡溶液的质量/g101010生成沉淀的质量/g.9231.8642.3请根据有关数据进行分析与计算：(1)0g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反映时生成沉淀的质量为 g（）将第三次反映后所得
11、的混合液过滤，得到滤液的质量为 g（3)该稀硫酸溶液的浓度(即溶质质量分数)为多少?(写出计算过程)（4)小明同步用H计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反映过程中混合溶液pH变化状况（如图所示）,请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反映时的变化点，并注明H和所反映的氢氧化钡溶液的质量. 3学校化学小组的同窗用稀盐酸与石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反映）反映制取40%的aC2溶液用于融雪.取05.4g稀盐酸，加入2g(足量)石灰石反映过程如下:反映时间(s)tt1t2t345烧杯内物质质量(g）1541.4.9114121121（)反映共产生了CO2 .时溶液中的溶质是 (
12、）求时溶液的溶质质量分数.（3）将t5时烧杯内物质过滤后,蒸发 水,即可得到40的Cl2溶液.（4)请在座标图中画出生成气体的质量(m）随时间（t）变化的曲线. 1某同窗为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品构成，取四份样品分别加稀硫酸反映，其实验数据记录如下表.样 品第1份第2份第3份第4份取样品质量（）50.0.50.取稀硫酸质量(）40.080.2.0100产气愤体质量(g）0.0.81.1.试计算:（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反映了;(2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数;(3)请在如图中画出在0.样品中加稀硫酸的质量与产气愤体质量变化关系的示意图 15小明同窗将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与905稀盐酸相混合，充足反映,测得反映生成气体的质量（m)与反映时间（t)的数据如下表所示：反映时间/t0t1t23t5t6气体质量m/g.8626.5244.4根据题目规定,回答问题：(1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量为 g(2）请在下面的坐标图中,画出反映时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线（3）求完全反映后所得溶液中溶质的质量分数(aC3+HCl=aCl+CO2+H2)6有NaH和NaC3混合物8.6.为测定其中aH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至10g时，开始产气愤体;
