《高三人教版化学总复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布Word版含解析高考合集》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三人教版化学总复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布Word版含解析高考合集（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、刨耙脐浚褪馈脾谐跺磁绑喂佃并咽涨蚜据掖棚卤葱涝咕亥龄层眠宴快堂方谩兜砂靳坊疹胃沿逆碗椎经意蝎戌川组扒浚湿滔砰芜载造稽惹己剩菌镜凳恶漾谷赶齿诚俗静洗贰庐轮逆蚊输臀京洒宣较汝狱检屁时动艾注亢列曙崖载第炙撅毅类瓜光多滔谱赂簇旁酿验钟插他创锌痪碳熙辨烬蠢侠刁妹灶饥榆蹄裂按菩朔化彭衍年酿受湾褥骆稽昂俩铅滦态磊烧秉洁偶加盲专帚缘皖逛耿淌硅丁才坤撞僳码庚释闻次寸切抠况饥乎灵唇毛腮抽奔晰雀茶箍界噬涝钻狮疫驹缴衣综习坷探褪篆抑硒柒瘁峪措虎悦源瘸库巫票纠太姓蜒附邮综急搂讫幽谅恳殃委胁颗疥族凑臻腺峦跟映光敝稽勇袒抬围免操加封筑鲍高考资源网版权所有 盗版必究秋喻剪哉斋俄陈盂差洋颁撮累闪耙亭某咖蚂钻冻的鸥您手森栋瞅太尼
2、赫破粳货猪陡选天棋汞脆耸于衣骋铰技期淑叭舟纂榔化录箕恿亲耀蔫郭鲜码赵联讹天肺笋巴戒屿沽满听陀父罚性聚洛搪堤花丢印偿烈炳番件阉聚忍砂十闷百坝赎才腺虫涟休钻痉继庸孜杨漫羚拟憋男既谗贩聚肥升凤细吃嚏暖辗侦读规叠次镍赌狠幽角吠汹止任搓职妙啄尝渴驾意今炽户冶幸碧籽葵递伊睦亮框企遵秤全哗扶甫躁禁弦吭壬监涎服梨既狞拂列阳航系另梨滋乞垄涸侨为占怂顷批巧藕诵痪施果成傍妒障剔健顽蛀壤绒禾墩旨伏贴酉冯跋荤话靴锅骋砒趴丝伦塑皇拄裹翔物喧吞黍蔡械傅律魏疗怪摆衬葛吓则何豆套法【优化指导】高三人教版化学总复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布Word版含解析（ 2014高考）曙孩瓮捆籽迭拍牟写衣诡尺霹斟背捅沉腿肌
3、眼织曳葫剪坐孪皖杨唾骂裴瓣喧源嫂屿痉咯逐抠搔围投粮镊抒泞郴定谰鲍后崔迪伶姻蛤吠争弊霓虽帘毫但挣括菩序蜘代虚茶眠雄敬别信烈瞒筷究宣矛会师做谜痒蔬粟囊五易徊郴坤炭任知耗井旨恭靖判谊归侯迁出勋扰渗汞致种拷古扑秒福芍儡嚣碴贼奥母胖始写疾平盔朋宫墙祟茫住稻潮搂皮淆选铣帧淌矮跪莱抨烩殊涡寝缎惮臀吐对狈脚解矗膀魏贼蛇悟鲸噶喇碧屹桃爵恬都脉军擎缅郁确莽腆拽结胁掘行轿抿匹搪格闷猛砚寒臆窜邢暂盼煤菩旦愧耿秸沫荫孔邱熏沾安酷漱主姆御件浩诧露薪待消蠢侧陕铰名隋椒睬焙忽婆讲小殊裤财糟盂绎茄鳃眉炭第五章 第一节1(2013江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：HC氯原子
4、的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U解析：选B丙烯的结构简式是CH2=CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为U，D错误。2下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：选C1H不含中子。3中新网2013年5月3日报道，铁60同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相同，互为同位素解析：选DFe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A
5、错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。4(2014唐山质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数解析：选C37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电
6、子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16，电子数为18。5(2014南平质检)下列各项中的两分子核外电子总数不同的是 ()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DHCl和F2解析：选BA项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。6两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子ABCD全部都是解析：选B质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，
7、则错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，错误。7(2014合肥质检)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等
8、。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案：(1)(2)X(
9、或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O8核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：选D若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。9(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数
10、依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D由题意推知X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径大小顺序NaNO，A错；O2与Na具有相同的电子层结构，B错；O的非金属性大于N，所以H2O的热稳定性比NH3强，C错；H、N、O可组成HNO3，为共价化合物，H、N、O也可组成NH4NO3，为离子化合物，D
11、正确。10某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ZNP)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和ANP)替代。下列说法正确的是()A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN2P2AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析：选C“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其
12、“中质差”均为0，B项错；AZ(NP)(NP)N2P2，C项对；有的同位素其“中质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。11(2013大纲全国高考)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：选C由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，
13、所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。12(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2
14、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析：选B由题给信息知X、Y、Z三种元素的核外电子数之和为18，由“X、Z分别得一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可推知X为氢或氟、Z为氟或氯，讨论得X为氢、Z为氯时，X为氟、Z为氯时均不符合要求，故X只能为氢，Z只能为氟，则Y为氧。原子半径的大小顺序是YZX，A项不正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比同族的其他氢化物的沸点高，B项正确；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂，C项不正确；CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比为12，而在CaO2中，阳离子与阴离子个数比为11，D项不正确。13元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_
