《物质的量浓度计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度计算题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、计算题1 .在200m麻盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：0mol/L。2 .用1体积水吸收了 560体积的氨（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm3。计算：1、该氨水中溶 质的质量分数。2、该溶液的物庙的量/度。？3二1 29 8%215 8mol/L解析：?1 nH?= 560L=25mol,224L/molmNW= 25molx 17g/mol=425g?=425gX100%F 2978%425g 1000gc 1000mL 0.9g cm-3 29.8% d2 (c=J: 15fBmol/L17g mol 1L或：V=1000g 425gc c-10.
2、9g cm=1583m L1 ：583L2.5molc=156mol/L。1.583L3 .实验室常用的65%勺稀硝酸，密度为1.4g/cm3,计算（1）该溶液中HNO勺物质的量浓度（2）若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升?4,答：14Wmol/L; 2078mL-31000mL 1.4g cm 65%.角单：c= 14?44mol/L63g mol 1L14 44mol/LX V= 3mol/LX 100mLV=20 8mL4 .在100mL36.5%浓HCl（密度为1.18g/cm3）中力口入多少 毫升2mol/L的稀HCl（密度为1.08g/cm3）,补适量水后能
3、可以酉己成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3） ?答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L的稀HClVmL(1) 100mL36.5%浓 HCl质量为：100mLX1.18g/mL=118g含 HCl物质的量为：118gx36.5%(36.5g/mol)=1.18mol VmL2mol/L勺稀 HCl质量为：VmLX1.08g/mL=1.08Vg含 HCl物质的量为：2mol/LXVmL (1000mL/L)=0.002Vmol(3)以上两溶液混合后，溶液总体积为：(118g+1.08Vg +1.10g/mL + 1000mL/L=(118+1.08V +1100LI溶液中 HCl
4、总物质的量为：1.18mol+0.002Vmol=(1.18+2V)mol1 -I -混合溶液的物质的量浓度： , =C(HCl)=(1.18+0.002V)mol/ (118+1.08V +1100L由题数据得方程：， |I(1.18+0.002V)mol/ (118+1.08V + 1100L=6mol/L解上方程得：V=137.85mL即，力口入137.85mL2mol/L勺稀HCl可以配成6mol/L盐酸。加1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(设烧瓶内溶质不往外扩散)加2.将硫酸钾、硫酸铝、
5、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(so2-) = 0.105mol/L,c(Al 3+) =0.055mol/L,溶液的pH= 2.0(假设溶液中HSOl全电离为H+和SO4-),则c(K+)为加3.把100mL01mol/L盐酸与200mL005mol/L硫酸溶液混合咻积变化忽略不计,?，则溶液中H的物质的量浓度为多少？3 .7.将100mL98嫡度为184g/cm液硫酸与400mlL1储水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1 225g/cmi。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。7 30188% 3 86mol/L8.在20c时，3?16g硝酸钾溶于10g水可得到饱和
6、溶液，该饱和溶液的密度为1?13g/cmi,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 24% 2 ：7mol/L10.用98嗾HSO：密度为1 ：84g/cn3配成1 ： 5 (体积比)的HSO容液:密度为1 ：19g/cn3：01求这种稀HSO溶液中溶质的质量分数；2所得稀HSO中溶质的质量分数；B如果用所得稀HSO来配制0Rmol/L的HSO容液500mL问应该怎样配制？10 :1 26 ：3%2 3 ：19mol/L 315 67mL12 解：c+ ?= nH *HClaq) +nH:H 2SO4aq)V 混合aqc(HCl) V(HClaq) CXH2SO4) V(H 2SO4
7、aq)V 混合aq-10.1mol/L m0.1L +0.05mol/L X0.2L x2 =0moi/L0.1L 0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算:cH+=nH (HClaq) nH (ESO,aq) 20.1mol/L +0.05mol/L x2 =0Rmol/| 2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，具相应物质或离 子的浓度不变。加2.现有一定量的10%勺NaOlB液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL溶质的质量分数为15%浓H- -= ,I缩后NaO皤液的物质的量浓度是加1 .某温度下22%NaNO液150mL加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%求原溶液的物质的 量浓度。解：设原溶液的质量为x0.22x=0.14(x+100g)x= 175g85g/ moln(NaNO = 022 M175g =0.453mol0.15L
