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1、新梦想教育-考上名校不是偶然个性化教学设计年 级： 九年级 教 师： 杨老师 科 目：化学 班主任： 日 期： 01.10 时 段： 课题期末复习之金属的冶炼与应用教学目标重难点透视考点知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1234教学内容金属冶炼的常见方程式汞：热分解法：2HgO=加热=2Hg+O2(气体) 铜：置换法：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜） 铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物） 镁：电解法：MgCl2（l）=通电= Mg(s)+Cl2(g) 钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2 钾：原理是高
2、沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=K+NaCl(反应条件是高温，真空。） 铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO2教师讲解金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探
3、究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O22CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气金属氧化物 （化合反应）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气
4、泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _，然后是_ (3)由此推出 ，金属活动性顺序_小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属酸盐氢气 （置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属盐溶液新金属新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质+氧气盐+氢气金属氧化物+
5、酸+盐溶液金属新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活泼金属 不活泼金属强 金属活动性顺序 弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg
6、SO4+H2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式： A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + AB分解反应：AB A + B + 置换反应：A +BC AC + B拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物 拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2生成氢气的质量为Al
7、MgFeZn1、 足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼高温1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2 （2）实验操作： 1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却 （3）实验现象：
8、红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题： 1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防 止灼热的铁与氧气反应）（5）实验改进： 可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用2、 工业炼铁的原理设备：高炉高温点燃高温工业炼铁的主要原理： 3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2化学反应： C+O2=CO2 C+CO2 =2CO高温 3CO+2Fe2O3=4Fe+3
9、CO2学生练习第1节 金属的性质和利用一、填空题1.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。2.铁能在 中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成 色的 。3.在下列空格上，填上一种相应的金属名称：日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_；体温计中填充的金属是_；包装糖果.香烟的银白色金属材料是_。4.导电性最好的金属是 。 5.铝片放入稀硫酸中，看到 ，反应后溶液质量 ，（填“增大” 或“减小” 或“不变” ），反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。（填化学反应类型）二、选择题1.盛放油罐车内的石油产品，震荡
10、时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的 （ ）A.延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高2.置换反应指的是 （ ）A.一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B.有单质和化合物生成的反应C.有金属和非金属生成的反应 D.有单质和化合物参加的反应3.常见金属铁.铜.铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ）A.硬度 B.光泽 C.导电能力 D.状态4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应5.室温
11、下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ）tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAlA. B. C. D.6.有a和b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ） A. ab C. a=b D. ab三、计算题 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。第2节 金属矿物 铁的冶炼一、填空题1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。百炼
12、成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。） 。2.通常所说的“金属材料”，包括 和 。220V照明电路中的保险丝是用 合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点 。（填“高”或 “低”）3.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是 。二、选择题1.在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A.菱铁矿（主要成分是FeCO3） B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2）C.铝土矿（主要成分是Al2O3） D.黄铁矿（主要成分是FeS2）2.下列说法正确的是 （ ）A、 用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳
