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1、太原市外国语学校20112012学年高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有1个选项正确。）.下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. CO2与SiO2 B. NH3与H2O C. NaCl与NH4Cl D. 金刚石与C60.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2，其沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. .关于晶体的说法正确的是 A只要含有金属阳离子
2、的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 .氮化硼是一种人工合成的结构材料，它具有超硬、耐磨，耐高温等性质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是AC60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 .下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量
3、可以表示为AB CD.一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子的模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ATiC B CD.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的，其化学式可写作CxK,其平面图形见右图，则x值为 A.8 B.12 C.24 D.60.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A124 g P4含有的PP键的个数为6 NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2 NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5 NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2 NA.下列有关试剂的
4、保存方法错误的是A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的金属钠保存在汽油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是AAl2(SO4)3和NaHCO3BNa2CO3和HClCNaOH和AlCl3DAgNO3和NH3H2O.六瓶溶液中的阳离子分别为NH+ 4、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B恒温恒压
5、条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大.
6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+ 4. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液.下列叙述正确的是 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.
7、 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L、1.00 mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠.工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A30% B63% C70% D无法确定. 用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度是1.2
8、89 4 gcm3，则其物质的量浓度是A3.56 molL-1 B4.33 molL-1 C5.00 molL-1 D5.23 molL-1 . 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL-1 )为A. B. C. D.二、填空题(4个小题，共28分).(10分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：金刚石晶体硅晶体硼熔点/ 355014102300沸点/ 482723552550硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶
9、体，理由是。（2）已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。.(4分)铜晶体是面心立方体,立方体的每个面5个铜原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，设铜原子半径为d cm，1个铜原子的质量为a g。求：(1) 铜晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子；(2)该铜金属的密度为_gcm-3。.(10分）（1)含10.8 g Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是 。（2）已知16 g A与20 g B恰
10、好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。（3）0.1 mol Na中含 mol e，在跟足量水反应中失去 mol e。（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则 。来源:学&. (4分)(1）同温同压下，测得氢气的密度为 0.089 gL-1 ，某种有刺激性气味的气体 X 的密度为 2.857 gL-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比为 11 。则该气体 X 的化学式为。（2）有一真空瓶的质量为 M1 g ,该瓶充入空气后总质量为 M2 g ；在相同状况下，若改
11、充某气体 A 后，总质量为 M3 g ，A 的相对分子质量为。三、实验题.(8分)硫酸亚铁铵（NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵
12、玻璃棒 酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是。.(6分)用18.4 mol/L的浓硫酸稀释成2.3 mol/L的稀硫酸200 mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 _ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_ A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧
13、杯壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E 用量筒量取浓硫酸时俯视读数F未完全冷却即转移到容量瓶后洗涤、定容。四、计算题.(8分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否
