《【精品】高考化学第10讲金属元素及其化合物活页训练及答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精品】高考化学第10讲金属元素及其化合物活页训练及答案(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学高考精品资料第10讲金属元素及其化合物(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)1下列说法正确的是()。A过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐BCu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉可以溶解D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu解析A项,Na2O2不是碱性氧化物;B项,Na、Al均用电解冶炼法;D项,引入新杂质Cu2。答案C2(2013广东汕头三模,7)下列类推正确的是()。ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧
2、烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质,意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性,能将CaSO3氧化为硫酸钙,A项错;硫的氧化性小于氯气的氧化性,铜与硫蒸气反应生成1价铜,B项错;钠在溶液中先与水反应,不能置换溶液中的金属离子,C项错;钠、钾均能与乙醇反应生成氢气,D项正确。答案D3(2013北碚区质检)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()。A溶液呈碱性B与澄清石灰水
3、反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。答案D4(2013济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成,则X是()。ASiO2 BAl2O3 CMgO DCuO解析C项MgO不能溶于烧碱,不正确;少量Y滴入盐酸不能形成沉淀,Al2O3符合题意,A项不正确;B项正确;D项CuO不能溶于烧碱,不正确。答案B5(2013黔江区模拟)下列转化关系在给定条件下不能实现的是()。SiSiO2H2SiO3浓盐酸Cl2漂粉精N2NO2NOCaCl2CaCO3
4、CaOBa(NO3)2BaSO4 BaCO3A B C D解析中,SiO2难溶于水,错。中,实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时需加热,错。中,N2和O2在放电条件下生成的物质为NO,错。中,向CaCl2溶液中通入CO2不能发生化学反应,错。答案D6(2013湖南高三十二校联考一模,14)下列反应的离子方程式正确的是()。A稀硫酸与铁反应:2Fe6H= 2Fe33H2B2 molL1的AlCl3溶液和7 molL1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al37OH= Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba22OH2HSO= BaSO42H2ODNaHCO
5、3的水解:HCOH2OCOH3O解析稀硫酸与铁反应不能生成Fe3,应该生成Fe2,A错误;2 mol Al3与7 mol OH反应,生成1 mol Al(OH)3和1 mol AlO,B正确;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液,离子方程式应为Ba2OHHSO= BaSO4H2O,C错误;NaHCO3的水解方程式为HCOH2OH2CO3OH,D错误。答案B7(2013河南洛阳二模)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()。原溶液中的Br一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的Fe2一定
6、有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2;若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化。A BC D解析在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性:IFe2Br,向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I反应,当I完全反应后,氯气才与Fe2反应,Fe2被完全氧化后再与Br反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN,溶液呈红色,说明有Fe3生成,I已经反应完全,Fe2被氧化但不一定全部被氧化,没有实验现象说明Br被氧化或完全被氧化,故错误,只有B选项符合题意。答案B二、非选择题
7、(共4个题,共58分)8(2013重庆市一模,15)(15分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由12种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:(1)若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:_。当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为_;D中所含化学键的类型为_。(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的式量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的,将B和D分别溶于水,所得溶液按
8、恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:_;B转化为C的化学方程式为_。解析(1)A为有色气体,和水反应后生成一种气体E和能与金属反应的物质B,且B能连续和金属F反应,可知F为变价金属,可推断B为硝酸,F为Fe,C为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,A为NO2,E为NO。E具有漂白性且A为有色气体,可推断A为Cl2,E为HClO,则B为盐酸;C为直线形分子,根据题意可推断C为CO2;根据焰色反应可推断F为Na2CO3,则D为NaHCO3,D中含有离子键和极性共价键。(2)A为淡黄色固体且能和水反应,可推断A为Na2O2;D为白色沉淀,且A和D的式量相
9、等,所以D为Al(OH)3,B为NaOH,F中含有Al3,C中含有AlO,F的水溶液呈酸性是因为Al3发生水解反应。(3)根据核外电子数的关系可知A中含有镁元素,B和D溶于水得到一种不含金属元素的盐,可推断其为铵盐,由BCD可推断B、C、D中都含有氮元素,所以A为Mg3N2,B为NH3,F为O2,C为NO,D为NO2。答案(1)Fe4HNO = Fe3NO2H2OC离子键、极性共价键(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O= 3Mg(OH)22NH34NH35O24NO6H2O9(2013北京理综,27)(14分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制
10、备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整:MnOFe2_= Mn2Fe3_。(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL1。根据表中数据解释步骤
11、的目的_。(4)已知:一定条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。解析(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:Al2O36H= 2Al33H2O,在操作中,FeOxFe2O3也同时被溶解,滤液中含有Al3、Fe2、Fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量H2SO4,故反应在酸性条件下进行,由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和Fe2的化学计量数之比为15,然后观察配平。得MnO5Fe28H = Mn25Fe34H2O。(3)步骤中,加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。调节
12、pH约为3,由表中数据分析,可知该条件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀,从而达到分离Fe3和Al3的目的。(4)联想Cl2的实验室制法,很容易分析实验设计的意图,即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。操作中加入MnSO4,紫红色消失,说明过量的MnO因加入MnSO4而被转化成沉淀,然后过滤,以除去MnO,保证产品的纯度。答案(1)Al2O36H= 2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时,Fe2和Al3不能形成沉淀,将Fe2氧化为Fe3,可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO10(2013广东理综,32)(14分)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银
13、并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 。)(1)电解精炼银时,阴极反应式为_;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼Ag时,粗银作阳极,纯银作阴极,含有Ag的电解质溶液作为电解液,所以阴极反应式为Age= Ag,滤渣Ag与稀HNO3反应生成NO,NO被O2氧化生成NO2,方程式为2NOO2= 2NO2