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1、离子反应一、选择题1(2019浙江名校联考)下列物质中，属于强电解质的是()AH2CO3BNH4HSO4CSO3D食盐水答案：B2(2019温州选考模拟)下列消毒物质中属于强电解质的是()A酒精B高锰酸钾C碘酒D食醋解析：选B。A、C、D项均为混合物，不是电解质。3下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。4(2019衢州一中高一期中)下列各组溶液，不用其他试剂
2、，就可将它们区别开的是()A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙解析：选A。A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反
3、应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。5下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析：选C。A项的离子方程式应为2OHCO2=COH2O，B项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D项的离子方程式应为NH3H2OH=NHH2O。6含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、HS，加入Al
4、Cl3溶液解析：选B。A项，SO2可被NO(H)氧化为SO，通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B项，通入二氧化碳不发生反应，能大量共存，正确；C项，在溶液中，AlO可和CO2气体反应，不能大量共存，错误；D项，Al3和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS)反应，不能大量共存，错误。7(2019浙江教育绿色联盟适应性考试)对某溶液进行了如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A一定含C
5、OB一定含ClC一定含SOD可能含SO解析：选C。对某溶液进行了如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子，一定不存在SO；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO；取后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaCl2溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl。综上所述，C正确。8(2017浙江11月选考，T12)下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO22OH=SiOH2OB
6、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：COBa(OH)2=BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O答案：B9(2019台州中学期中考试)某 100 mL 溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在NaC原溶液中c(CO) 是0.1 molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1解析：选D。加入氯化钡溶液，生
7、成沉淀，至少含有碳酸根或硫酸根中的一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，物质的量是0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl)0.01 mol，所以c(Cl)0
8、.1 molL1。A.原溶液一定存在CO和SO、Cl，一定不存在Fe3，故A正确；B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；C.原溶液中c(CO)0.1 molL1，故C正确；D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1，故D错误。10向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()解析：选C。首先发生反应：Ba2SO=BaSO4，HOH=H2O，H反应完后发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaS
9、O4又有Mg(OH)2，第三阶段只有Mg(OH)2，结合量的关系，不难得出答案。11(2019宁波高三选考适应性考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=2Fe3(3x)H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHFe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量
10、，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl
11、2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：选B。A项，金属Na太活泼，不能先和溶液中的Cu2反应生成Cu，而是先与水反应，离子反应方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D项，HClO能够将CaS
12、O3氧化为CaSO4。二、非选择题13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱
13、、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理即可)14(2019舟山选考适应性考试)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其
