《二氧化硅硅酸盐学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二氧化硅硅酸盐学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-硅第一课时二氧化硅和硅酸学习目标：1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2-了解硅的两种重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质；3、了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用情境创设：在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和,它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。学习新知：一、二氧化硅1、存在SiO2广泛存在于;天然
2、的SiO2也叫,天然存在的SiO2有和两类。是结晶的SiO2,具有不同的晶形和色彩，、的主要成分都是SQ。2、结构特征SiO2晶体是和按的比例所组成的结构的晶体，基本结构单元,每个Si周围结合个O,每个O周围与个Si结合，所以SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。3、SiO2的性质（1） SiO2的物理性质：（2） SiO2的化学性质：不与水、一般的酸反应。酸性氧化物的通性。与强碱反应的化学方程式：特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式：【思考】实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？实验室大多数试剂瓶是玻璃的，那么HF能否用玻璃瓶盛装，为什么？有人认为SiO2既能和碱反应
3、又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？4、给出表格，比较CO2与SiO2性质的差异（能发生反应的写出化学方程式）：性质差异CO2SiO2能否与水反应能否与CaO反应能否与NaOH溶液反应能否与HF反应能否与碳反应SQ2+2CSi+2CO结论：5、根据SiO2的结构与性质列举SiO2的用途是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤维制品的基本原料，可以制作实验室中使用的.和制作饰物和工艺品.二、硅酸1、硅酸的性质：是一种很弱的酸，酸性:H2SQ3（填）H2c。3。与CaO反应的化学方程式:(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解:5、下列离子方程式，书写不正确的是
4、(3)硅酸在水中的溶解度A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O2、硅酸的制备(提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸。B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+向Na2SiO3溶液中通入CO2反应的化学方程式：C.硅酸酎与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH.2一=SiO3+H2O向Na2SiO3溶液中滴加盐酸反应的化学方程式D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应:CO2+OH-=HCO3实验操作实验现象结论一忸和5呵1届推滴加酚Mt试液后溶液呈色，逐滴滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液变为色，有生成。Na2SiO3溶液呈性，硅酸
5、盐与反应可以制得硅酸。3、硅酸的存在及用途:6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A.硅酸钠溶液B.盐酸C8、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,A.纯碱溶液B.盐酸硅酸浓度较大时则,吸附水分能力强，常用作;硅酸凝胶干燥脱水一一硅酸干凝胶，又称的载体。氢氟酸1.近一个时期，一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱，结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施违反了国家法律.因为制造光缆芯的材料是A.铝B.铁C.硅D.二氧化硅2.下列物质中主要成分不是SiO2的是A水晶B玛瑙C.硅石D.硅胶3、下列物质中能与SiO2起化学反应的是.单质在加热时都能与氧气反应.碳和硅两种元素都有能导电的单质.氢氧化钠溶液最适宜的试剂是C.硫酸9、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A.氯化钙溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.苛性钠溶液D.硝酸钢溶液浓H2SO4H2O盐酸HFKOH溶液氧化钙A.B.C.D.4、下列除去杂质可用加热法的是A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO3
