《2022年高三下学期自主命题（一）化学 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三下学期自主命题（一）化学 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三下学期自主命题（一）化学 含答案 考生注意： 1.本试卷共300分，考试时间150分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Al-27 P-31 Cr-52 Co- 59第一卷 选择题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型
2、无机非金属材料 C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是( ) A. 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B装置：实验室中可用此装置制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 C装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 D装置：实验室中可用此装置制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物9、制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O。下列有关说法不正确的是( ) A上式中的X为S4O62- B
3、该反应中的还原剂为Fe2+ 和S2O32- C当3 mol Fe2+ 被氧化时，被Fe2+ 还原的O2的物质的量为1 mol D当生成1 mol Fe3O4 时，转移电子的物质的量为4 mol10、某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是( ) AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物11、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热H = 367
4、7kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( ) A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H=3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键12、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是( ) A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾作还原剂，处理1L
5、废水，至少需要917.4 gC常温下转化反应的平衡常数K=l10则转化后所得溶液的pH=6 D常温下，要使处理后废水中的c（Cr3 ）降至110molL，应调溶液的pH=513、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为( ) A33.2g B19.6g C22.4g D25.4g 26. (14分)碱式碳酸钴 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组
6、同学设计了如图所示的装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3. 65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通人空气数分钟的目的是_.(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为_。(5)含有 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。(6) 常用作
7、多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 的一种工艺如下：净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_.加入CoCO3 调pH为5.27.6，则操作1获得的滤渣成分为_.加盐酸调整pH为23的目的为_.操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤。27（15分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的 二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 （1）肼的结构式为 。 （2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。 A O2H2O Pt Pt N2H4N2H2O KOH溶液 （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，
8、已知： N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 （5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同
9、且均为a L。 B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。28.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiF
10、ePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。 （2）滤渣A的成分是_。 （3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是 。 （4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液 时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图 所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因 。 （5）反应的化学方程式是 。 （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。充电放电 （7）若采用钛酸锂（Li
11、4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36、【化学选修2：化学与技术】（15分） 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工
12、艺有关，其中的化学原理是 。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 37、化学选修3：物质结构与性质（15分） 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式
