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1、武穴中学高二年级十一月月考化学试题卷本试卷共分卷、卷。满分100分，考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量有：Ag108；Zn65；Cu64；第卷 选择题（共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个正确选项符合题意。1下列关于能源及能量转化的说法中不正确的是 （ ）A现在使用的各种照明设备大部分属于将电能转化为光能的装置B燃料发生燃烧反应时，将燃料蕴藏的化学能只转化为热能C风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能D氢气是一种高效而没有污染的二级能源，常用作火箭和燃料电池的燃料2化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
2、A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu2eCu2D惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl2eCl23用某种玻璃仪器测量某液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所使用的仪器可能是 （ ）A量筒 B酸式滴定管 C量杯 D容量瓶4已知蓄电池充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱的说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极
3、，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作正极 D充电时作阴极，放电时作负极5一定温度下，用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A B Cc(H)c(OH)Dn(H)6在常温下，有等浓度的下列溶液：醋酸、氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列的顺序正确的是 （ ）A B C D7由水电离出的c(H)1013molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）AK、Fe2、 Br、 NO3 BNa、Al3、NO3、ClCNH4、Na、HCO3、SO42 DBa2、Na、Cl、 NO38两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池
4、盛有一定量某硝酸盐稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6克Cu时，乙池电极析出0.54克金属，则乙池溶质可能是（ ）ACu(NO3)2 BMg(NO3)2 CAl(NO3)3 DNaNO3能量反应过程生成物总能量反应物总能量9下列变化为放热反应的是 （ ）AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应10已知可逆反应：mX(g)nY(g)qZ(g)，DH0，且mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A通入稀有气体使容器压强增大，平衡将
5、正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量将变小D增加X的物质的量，Y的转化率将降低11金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定：C（石墨）C（金刚石） HE kJ/mol。则下列说法正确的是 （ ）A石墨转化为金刚石的过程不是化学反应B石墨一定没有金刚石稳定C金刚石本身具有的能量一定比石墨高D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多12取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.0325g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出的氢气总量多B盐酸
6、、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C反应开始时盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大D整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大13缠有某种金属丝（已除去表面的氧化膜）的铁钉插在含有酚酞的食盐水中，可看到在贴近金属丝一边的溶液中出现红色，则金属丝可能是 （ ）AMg BAl CZn DCu14室温下，等体积的下列酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 （ ）ApH3的HNO3和pH11的KOH溶液BpH3的HNO3和pH11的NH3H2OCpH3的H2SO4和pH11的NaOH溶液DpH3的CH3COOH和pH11的Ba(OH)2溶液15在某一电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中，发生的总反
7、应的离子方程式为：Cu2H+Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸16在0.1mol/LNH4Cl溶液中，下列关系式中不正确的是 （ ）Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Bc(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)Cc(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)Dc(Cl)c(H)2c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)第卷 非选择题（共52分）17（8分）请回答：（1）依据
8、氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。电极X是 ；外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_ 。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（填写字母序号）。A铜 B钠 C锌D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。（
9、Ag）（X）ACuSO4溶液 Y溶液盐桥电流计甲 乙 丙石墨钢闸门直流电源电缆钢闸门R18（8分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（2）0.1 molL1的NaHCO3溶液中，c(H2CO3) c(CO32)。（填“”、“”或“”）（3）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏
10、水、100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液。充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_ （填序号），此时溶液中Cl的物质的量浓度为 。19（10分）常温下，将0.1mol CH3COONa和0.02mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液。（1）该溶液中，存在三个平衡体系。请用电离方程式或离子方程式表示其中任意的两个平衡体系： 、 。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是 。（填粒子符号）（4） 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（填粒子符号）20（8分）用标准HCl溶液滴定未知
11、浓度的NaOH溶液，由于实验中某些操作不当，讨论其对所测NaOH溶液浓度的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）酸式滴定管水洗后，未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液。 （2）滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥。 （3）酸式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。 （4）读取盐酸体积时，滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数。 21（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0。（1）此反应的平衡常数表达式为：K ；（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）1100时，K0.28。某时刻测得高炉（此时炉温为1100）中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”，此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）；如果“是”，此空不填。22（10分）如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16 g，已知1、2、3、4是石墨电极，5和6是Ag电极。NaCl溶液ACuSO4溶液BA
