《江西省普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷理综化学测试九》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷理综化学测试九（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（九）第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7.化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（）A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种C高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L SO3含有NA个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧
2、(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA9.有机物A的分子式为CmHn02,其中氧的质量分数约为18.6%,A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有( )A. 3种B.4种C. 5种D.6种10.下列有关实验操作和结论均正确的是( )11.如图所示装置，有关分析不正确的是( )A.该装置中Cu极为阳极B.工作时，左池中K+移向a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.b极
3、的电极反应式：H2+2OH-2e-2H2O12.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （ ）A在A、B、C三点时，v(正)=v(逆)，在D点时v(正)v(逆)BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动13.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍。
4、下列推断正确的是( )A.化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱C.离子半径从大到小的顺序为RZXYD.定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来26.（14分）某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V mLmL。(3)实验中,
5、当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为。【探究二】实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(4)欲计算M g的质量分数,该实验中还需测定的数据是。(5)假设实验中测出该数据为y g,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为(用含x、y的代数式表示)。【探究三】实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积。问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是a接。(填接口字母,仪器不一定全选)(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是。实验前
6、后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为mL。与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是(任写一点)。27.（14分）（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1 kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H2 kJ/mol4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq) H3 kJ/mol则H1=kJ/mol。（2）N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l) H=kJ/mol（用a、b、c、H2和H3表示） 容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O
7、4(g) 2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0(填“”或“”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，平均反应速率v(NO2)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T_100(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。28.（15分）工业中以
8、铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3 和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示。试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、。(2)操作中生成不溶物C的离子方程式是。(3)氧化铝的熔点高达2050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图所示。上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应。写出过程的化学方程式。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两
9、条杜绝铝元素过量吸入的措施。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。35.【化学选修3.物质结构与性质】（15分）前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，D和E电负性较大的是。（2）BD中B原子的
10、杂化方式为，该离子的空间构型为，键角为。（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中键和键数目之比为，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为。（5）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm 。36.【化学选修5.有机化学基础】（15分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香
11、料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式_。(5
12、)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。绝密 启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（九）答案第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.A 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项 符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14.A 15. C 16.
13、D 17. B 18. CD 19. AD 20. BC 21. ABD第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26. (1)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2分）(2)97（2分）(3)过滤、洗涤、干燥固体（1分）(4)灼烧后固体的质量（1分）(5)（2分）(6)edg（2分）(7)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下(1分,只要答出能使稀硫酸顺利流下即可给分)16.00 （1分）稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大；实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小（2分）27. （1）a+3b-6c（1分） （2）a+3b-6c+0.5H2+0.5H3（2分）（1）（1分）； 0.0020或2.010-3（2分）； 0.36或0.36molL-1 （2分）(2)大于（2分）(3)深（1分）；原因是N2O4(无色)2NO2(红棕色) H0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深（3分）28.
