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1、 .wd.初三化学酸碱盐精讲与训练一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红2、溶液的酸碱性和酸碱度 1溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 2酸溶液碱溶液与酸性溶液碱性溶液是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性pH7，溶液呈碱性 注意：1pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以
2、稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。 2并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。 3酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的H离子使溶液显酸性，OH离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H离子，碱性溶液中一定含OH离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。4、pH的测定方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸或用胶头滴管吸取被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比
3、色卡对照，得出溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH时要注意： 1不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染溶液。 2不能将pH试纸润湿，否那么，等测溶液被稀释，测量不准确。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；3用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。 注意：pH数值从0到14，pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH7，溶液显中性。二、酸 1定义：电离时产生的阳离子全部是 氢离子 的化合物叫酸。2酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反响生成盐和水。(3)与金属氧化物反响生成盐和水。(4)与活泼金属反响生成盐和氢气。(5)与某些盐反响生成新
4、酸和新盐。3、浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。2 浓硫酸具有吸水性，故可作枯燥剂，可以枯燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以枯燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反响。 浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器
5、壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 4、几种常见的酸 1盐酸(HCl) ：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。盐酸越浓越易挥发 化学性质： 跟指示剂的反响 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反响 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 跟金属氧化物的反响 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O 跟碱反响 HCl + NaOH
6、= NaCl + H2O 跟某些盐的反响 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 2硫酸(H2SO4) ：纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。假设不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做枯燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！物理性质：无色液体,无挥发性，无气味 化学性质：跟指示剂的反响 使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 跟金属反响 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 跟金属氧化物的反
7、响 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2 ( SO4 ) 3 + 3 H2O 跟碱反响 H2SO4 + Cu ( OH ) 2=CuSO4+ 2H2O 跟某些盐的反响 H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。三、碱 1定义：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)与酸反响生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反响生成盐和水。(4)与某些盐反响生成新碱和新盐3、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 1氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠
8、，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作枯燥剂。如枯燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以枯燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反响。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，假设不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 2氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可有生石灰与水反响制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反响放出大量的热。(3)常见的碱还有KOH、NH3H2O等。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1氢氧化钠的化学性质 与指示剂反响：其溶液能使石蕊试液变
9、蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反响： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2ONaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O与酸反响中和反响： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与某些盐的反响 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl? 2氢氧化钙的化学性质 与指示剂反响：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反响：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 与酸反响中和反响： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2
10、O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐的反响：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 注意：1NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中2由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等四中和反响1定义：中和反响指酸与碱作用生成盐和水的反响。2反响实质：H和OH结合生成H2O。3应用(1)农业上常用熟石灰改进酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，
11、利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。一、 选择题以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1为合理利用“垃圾资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A有机物 B无机盐 C.金属或合金 D难溶性碱2将铁钉置于以下四种环境中，容易生锈的是 ( ) A置于潮湿的空气中 B置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D浸没于油中3能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶
12、液的试剂是 ( ) A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液4些食物的近似pH如下：葡萄3545，苹果29，33，牛奶63，66，鸡蛋清7680。以下说法错误的选项是 A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5以下药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反响的是苛性碳酸 浓盐酸 浓硫酸 熟石灰 AB C D6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大奉献是 A创造黑火药 B创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素7现有Ba(NO3)2：溶液、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法
13、将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A B C D8向盛有Fe、Cu的烧杯中参加过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )A1种 B2种 C 3种 D 4种9CuCI2和MgCl2的混合溶液中参加过量锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg10不符合“酸和盐反响生成另一种酸和另一种盐的反响是 ( )A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙11某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中参加( )A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 12以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是 A氧化剂 B复原剂 C.催化剂 D燃料13某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是 A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分别取少量以下各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BN
