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1、本资料来源于七彩教育网http:/考点解析复习专题辅导28化学平衡1复习重点1. 建立化学平衡的观点.2. 理解化学平衡的特征.3. 常识性介绍化学平衡常数.2难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的.例如:这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）特点：（二同）同一条件下；同时进行。显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。这就牵涉到化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的。如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。（一） 化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的
2、溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.)蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。这种状态，叫溶解结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。可逆反应
3、的情形又是怎样呢？实验证明:在一氧化碳和水蒸汽的反应中:如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化.正反应,逆反应都在继续进行!只是:正反应速率=逆反应速率这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.化学平衡是动态平衡.当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO2和H2,的分子数,和逆反应所消耗的CO2和H2,的分子数相等!即: 正反应速率=逆反应速率反应混合物中,各组份的浓度不变!化学平衡: 化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（二）
4、 化学平衡常数：参见表2-1 分析数据可知:1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.-化学平衡常数.注意:1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)2.化学计量数为浓度的指数.3.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3例题精讲例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时
5、间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化解析 浓度相等，不能说明已达到平衡状态；浓度之比与平衡状态无必然联系；浓度不变，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与、两种情况混淆；“生成nmolH2”指逆反应，“生成2nmolHI”指正反应，且v正=v逆，正确；“生成nmolH2”、“生成nmolI2
6、”都指逆反应，不能判断；无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。从微观角度表示v正=v逆，正确；由于(g) = 0，压强始终不改变；颜色不变，说明I2(g)浓度不变，可以判断；由于(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。解答：点评 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。变式 若反应为：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示1 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志： 直
7、接标志 各组分的m、n不变（单一量） 通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变通过总量：对n(g) 0的反应，n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变；间接标志 通过复合量：()、()，需具体分析关系式中上下两项的变化。其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）例2 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+（气）经达到平衡，此时生成C为，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是 （ ）A.x = 2 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.8mol/L D. 恒温
8、达平衡时容器内压强为开始时的85%解析本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。因，所以。3A（气）+B（气） 2C（气）+2D（气）起始量（mol） 6 5 0 0变化量（mol） 3 1 2 2平衡量（mol） 3 4 2 2B的转化率为：平衡时A的浓度：，所以答案C、D例3一定条件下，可逆反应A2（g） + B2(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）,则：（1）a、b应满足的关系是 ；（2）a的取值
9、范围是 。 解析 (1)设转化过程中，A2（g）转化浓度为xmol/L，则B2（g）转化浓度也为xmol/L。平衡浓度： ax = 0.5 bx = 0.1 则有：a = b +0.4 （2）考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。 A2（g） + B2(g) 2 C(g)物质的平衡浓度（mol/L） 0.5 0.1 1.6 A2、B2为起始物质 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C为起始物质 0.5-0.1 0 1.6+0.2故a的取值范围为0.4 b 1.3。答案 （1）a = b +0.4 (2) 0.4 b 1.3 点评 本题重点考查可逆反应的特点，由此可得
10、B2的取值范围为：0b0.9,C的取值范围为： 0 C 1.8。 方法提示有关化学平衡的基本计算：可逆反应mAnBpC+qD达到平衡时： 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即：vAvBvCvD=mnpq各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度）生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度）阿伏加德罗定律的两个重要推论混合气体平均式量的计算（由A、B、C三种气体混合）其中M(A)、M(B)、M(C)分别表示A、B、C的相对分子质量；a、b、c分别表示这3种气体的体积（或质量）分
11、数例4:某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列判断正确的是 （ ）A. 原混合气体的体积为1.1V B. 原混合气体的体积为0.9VC. 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD. 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V 解析 本题可直接结合反应方程式和题中给出的条件计算，方程式的特征是反应掉的A的量就是总体积的减少量。可由C直接求出气体A消耗了0.2V，所以总体积为1.2V，气体B消耗了0.4V。答案 C点评 本题可以改为考查某物质的转化率、体积分数的计算等等。4实战演练一、
12、选择题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。2在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）A0.02B0.04C0.08D0.163一定条件下，
13、向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 4右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加催化剂C增大体积D加大X的投入量5某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A20%B40%C60% D 80%6反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（
