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1、专项突破训练（四)化学平衡图像的分类突破已知反映:2S2(g）+O2(）2SO3(g)HT1 根据题意和化学图像可知，B点SO的平衡浓度为0.3 molL1，A项错误;根据题意和化学图像可知,A点S的平衡浓度为0.04 molL-1,2的平衡浓度为.02 mlL-1,S3的平衡浓度为0.6 molL-1，A点相应温度下的平衡常数K mol1=800Lmol-,B项错误；达到平衡后,缩小容器体积，体系压强增大,化学反映速率加快,平衡正向移动，项对的;温度越高,反映速率越快，达到平衡所需时间越短，因此T2，D项错误。.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反映速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实
2、验结论体现均对的的是() 【导学号:51027】A是其她条件一定期,反映速率随温度变化的图像，正反映0B.是在平衡体系的溶液中溶入少量C晶体后化学反映速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下,向具有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强pp2C 根据图像,升高温度,平衡正向移动，正反映H0,A错；反映实质是Fe3+3CNFe(SCN)3,+和Cl不参与化学反映,浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反映速率加快,先达到平衡,C对的；此反映为反映前后气体物质的量不变的化学反映,变化压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率,且由于不
3、断加入B，A的转化率增大，D错。3.(东营一中模拟)用CO合成甲醇(C3H)的化学方程式为CO()+2H（g)CH3OH(g)T2TB正反映速率：v(b)(）,(a)v(c)平衡常数：K（a)K(c),K(b)K（d).平均摩尔质量:(b)M（d）,(a)M()，D项错误。4.（湖州三校联考)根据下列有关图像,说法对的的是（ ） 【导学号：9516023】A由图甲知，反映在T1、T3处达到平衡,且该反映的H0B.由图乙知,反映在6时，NH3体积分数最大C.由图乙知,t3时采用减少反映温度的措施D.图丙在 L密闭容器、850 ,反映到 n时，放出51.6 k的热量D由图甲可知，T2时处在化学平衡
4、状态，升高温度,Z%减少，X%增多，因此Hv逆,C错误；由图丙可知,反映进行到4min时,则消耗的反映物的物质的量为0.2 lL-10 L=12 mol，因此放出的热量为. kJ，D对的。甲醇脱氢可制取甲醛:CHH（g)CHO(g）2(g)H=Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法对的的是( ）A.Q0B600K时，Y点甲醇的v(正)0,A错误;0 K时,Y点甲醇转化率不小于点甲醇平衡转化率，因此，为使反映达平衡需逆向进行,即v(正)0,2p1B反映:H0，10,T2T1或H,T2TD.反映：HT1C反映中温度减少,A的平衡转化率升高,阐明平衡向正反映方向移动,故正反映是放热
5、反映，H1,A错误;反映中1温度下反映先达到平衡,阐明T1T2，温度减少，n(C)增大，阐明平衡向正反映方向移动,故正反映是放热反映，HT1,则温度升高，A的平衡转化率增大,阐明平衡向正反映方向移动，正反映是吸热反映，0,错误。7(安徽十校联考)一定温度下，将1mol A和1 mo B气体充入2 L恒容密闭容器,发生反映(g)B(g)x(g）+D(s),t1时达到平衡。在2、t时刻分别变化反映的一种条件,测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法中对的的是 ( )【导学号：51029】.反映方程式中的x1B.t2时刻变化的条件是使用催化剂t3时刻变化的条件是移去少量物质DD.t1t3间该
6、反映的平衡常数均为4Dt2时刻时的浓度瞬间增大,且平衡不发生移动,排除法：温度、催化剂均不可，只变化的浓度也不符合，只能采用相称于加压的措施或体积不变的状况下同步加入一定比例的A、B、C,因此此反映为等体积反映，2，、B项错误；C项，D为固体,错误;D项,t1时刻达到平衡时，根据三段式进行计算： (g）B()2C(g）D(s)始态(olL1 .5 0. 反映的量/(mol-1 .5 0.25 5 .25平衡/(mlL-1 0.25 0. . 0.25K=4，t3间温度相似，对的。8.(1)2SO(g)+O2（)2SO3(g）H=-1kJml是制备硫酸的重要反映。在容积为V L的密闭容器中起始充
7、入 ml O2和1ml O2，反映在不同条件下进行，反映体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线a相比,曲线b变化的条件是_,判断的根据_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g)2H2（g）CH3O(g)。该可逆反映的平衡常数体现式为_,分析下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、C的大小关系是_，压强：p_p2(填“”“”或“”),在T1和p2条件下，由D点到B点过程中正、逆反映速率之间的关系：正_v逆(填“”“”或“”）。【解析】 (1）与曲线a相比，曲线b一方面达到平衡,则反映速率快，并且平衡时的压强比曲线a大，应当是升高温度。(2)由可逆反映O（)
8、+2H2(g)C3O(） HQ，推知平衡常数体现式:=;从图像分析可知，A、B两点同温度,B、两点同压强，且逆。【答案】 ()升高温度 曲线b表达的是达到平衡的时间少，反映快且压强也大，或起始时,曲线b表达的压强大(2)K= KABKC.(佛山质检)在恒容密闭容器中通入C4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0mlL-1,在一定条件下发生反映:2(g)4(g)2O(g)+2H(),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 【导学号：951620】则：()该反映的_0(填“”“”或“”)。(2)压强、p2、p4由大到小的关系为_。压强为p4时，在b点：v(正)_v(逆)(填“”)。(3)
9、对于气相反映，用某组分(B)的平衡压强p(B）替代物质的量浓度c(）也可表达平衡常数(记作Kp），则该反映的平衡常数的体现式K_；如果p40.36 MPa，求点的平衡常数Kp_。(保存3位有效数字,用平衡分压替代平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中,根据有关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度关系曲线：正c（CH4)和v逆(CO)。则：与曲线v正c(CH4）相相应的是上图中曲线_(填“甲”或“乙”)。当减少到某一温度时，反映重新达到平衡,相应的平衡点分别为_（填字母）。【解析】 (1)根据图示,压强不变时，升高温度，CH的平衡转化率增大，阐明平衡向正反映方向
10、移动。根据升温时,平衡向吸热反映方向移动，可知正反映为吸热反映,0。(2)该平衡的正反映为气体分子数增大的反映，温度不变时,减少压强,平衡向正反映方向移动，CH的平衡转化率增大,故p4p321。压强为4时，点未达到平衡,反映正向进行，故v(正)(逆)。（3）由用平衡浓度表达的平衡常数类推可知,用平衡压强表达的平衡常数K=。p4时a点4的平衡转化率为8%,则平衡时CH=O02 mlL-1,CO=H216 mol1,则p(CH)p(CO)=4=p4,p(CO)=p（H2)p4=p4,故p=16。(4）CH4的浓度由1. moL1逐渐减小,而CO的浓度由0逐渐增长,故v正c(CH)相相应的曲线为乙。减少温度,正、逆反映速率均减小，平衡向逆反映方向移动，则CH的浓度增大,而CO的浓度减小,故相应的平衡点分别为B、。【答案】(1)(2）p4p3p21（3) 1.4(MPa)2（4)乙B、F10.（陕西九校模拟)在两个容积均为1 L的密闭容器中以
