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1、第二节卤族元素I .学习重点：1 掌握卤族元素性质变化的规律2了解可逆反应的涵义3 掌握卤离子的检验方法4了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识n.学习难点：卤族元素的性质比较及变化规律m.训练习题一、选择题）气态氢化物的稳定性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（） HAt很稳定砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高1 卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（A. 单质的颜色逐渐加深BC.单质的熔点逐渐升高D2砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，A. 砹为有色固体BC. AgAt不溶于水D3 按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（A. 卤素单
2、质的氧化性B 卤素阴离子的半径C.卤素阴离子的还原性D 卤化氢的稳定性4 不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（）A.四氯化碳B 直馏汽油C 酒精 D 苯5溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物, 能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H20HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A. IBr是一种有色物质B. 在许多反应中IBr是强氧化剂C. 在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D. 与NaOH溶液反应生成NaIO6. 能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A. KCIQ （ Mn
3、O）B . NstCO （NaHCOC. NaCl （ KCl）D . KI （12）7. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br、I、CB.C、I、BrC.I、Br、CD.Br、C、I&向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得 到的物质是（）A. KCl B . NaCl 和 KCl C . NaCl 和 KBr D . NaCl、KCl 和 129. 鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油C.氯水
4、、四氯化碳D硝酸银溶液、稀硝酸10. 下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A. NaCI与浓HNO加热热制备HCIB. CaF2与浓H2SQ加热制备 HFC. NaBr与浓HPQ4加热制备 HBrD. NaI与浓H2SQ加热制备HI11. 取相同体积的KI、NetS FeBr2溶液，分别通入足量的 CI2，当反应恰好完成时，消 耗Clt的体积相同（同温、同压条件下），则KI、NS、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:1:2 B . 2:1:3 C . 6:3:2 D . 3:2:112. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A.玻璃瓶中B .铅容器中C .瓷瓶中D.塑料瓶中13.
5、某溶液中C、Br、厂三者物质的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl 2,当反应完 成后，该比值变为 3:2:1 ,则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A. 1:2 B . 1:3 C . 1:4 D . 1:614. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A. 盐酸、NaOH Na2CO、NaSOB. 盐酸、AgNO、NaOH NaNOC. NaOH MgSO NazCO、NaHSOD. BaCb、NaSQ、CaCb、Ca （NO） 215. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3一可
6、和I发生反应：IO3+5I+6“_= 312+3H2Q根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A.B . C.D.16. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）A.碘化钾B .碘酒 C .溴水 D .碘化钾淀粉溶液17. 向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止， 结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）A . 72.
7、3% B . 50% C . 38.3% D . 38%18. 在3CI2+6KOHKCIQ+5KCI+3H2O的反应中，当有 mg的CI2被氧化时，被还原的CI2有（）A. 6m/35.5mol B . 5m/71mol C . 3mg D . 5mg19. 向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体 16.15g，则下列说法正确 的是（）A. NaBr全部转化为 NaCI B . 50%的 Br离子被氧化C. Br未被氧化D. 16.15g固体由NaCI和NaBr组成20 .已知Fe2+M CI2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的CI2通入FeBr2溶液中，
8、下列离子方程式正确的是（）2+一3+一A. 2Fe +4Br +3CI22Fe +6CI +2Br22+B. 2Fe +2Br +2CI22Fe3+4CI +Bz亠 2+ 亠3+_ C 2Fe +CI2.2Fe +2CID. 2Br +CI2-Br2+2CI、填空题21. 现有以下几种溶液 NaCIFeCbMgBr2KINHF等(1) 能跟氯水混合而共存的是 (2) 有跟溴水混合而共存的是 (3) 能跟碘水混合而共存的是 (4) 能跟硝酸混合而共存的是 22. 久置的盛 KMnO溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是 ，除去的方法是(用化学方程式表示)。23. 在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质
9、是 ,用于制作照相感光底片的物质是。24. 盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B C三支试(1)(2)(3)A试管中加入 AgNO溶液，现象是 B试管中加入氯水和 CCI4,振荡，现象是 C试管中加 NaOH溶液，现象是 25. A B、C、D E、F六种物质间的关系如下：(1) A+KOHB+C+HO(2) D C+E(3) D+C+HSQ催化剂 A+F+HO已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：ABCDEF 26. 根据右图的实验，填空和回答问题：(1) 烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是装置(B)的烧杯中冷水所起的作用是 装置(C)
10、的烧杯中冷水所起的作用是 (2) 进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡 皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为(3) 装置(C)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 三、计算题27. 将一定量氯气通入 250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元 素10g,且K+与 Cl的物质的量之比为 2:1。求：(1) 通入氯气的体积(标准状况)(2) 原溴化钾溶液的物质的量浓度.28. 293K时，在0.5L饱和Cu (IO3) 2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成Cui， K2SO和HkO,反应方程式为：2Cu (IO3) 2+24KI
11、+12H2SQ =_ 2Cui J +13I 2+12KSQ+12fO过滤除去Cui沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L NaoS2Q3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：2NSzQ+l 2= 2Nal+Na2SO当用去117mL NaaSQ溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu (IO3)2的溶解度为多少g?(设293K时，饱和Cu (IO3) 2溶液的密度为1g/cm3)参考答案一、1 .AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.B
12、D 19.BD 20.A二、21 . ( 1)(2 )(3 (4 22.M nQMnO+4HCI(浓)MnCb+Ch f +2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀(2) 分层，下层橙红色(3)生成白色沉淀 25.Cl 2 KClO KCl KCIQ O 2 K2SQ 26.(1)NaBr+H 2SQ(浓) NaHSO+HBrf MnO 2+4HBr MnBa+Br? f +2H2O,冷凝，吸收未冷凝的气体(2)溴蒸气会腐蚀橡皮管(3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。三、27. (1) 1.4L (2)1.0mol/L 28. 0.124g
