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1、辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 P: 31S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Zn: 65第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1下列我国古代优秀艺术作品中,所用材料不属于无机非金属材料的是( )A. 商代后母戊鼎B. 新石器时代人面鱼纹彩陶盆C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D.三国青瓷羊形烛台2某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+
2、的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）AZ+nm BZn+m CZnm DZ+m+n3历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A铜 线 B化 纤 C橡 胶 D光导纤 维.下列装置可以构成原电池的是( )5. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾
3、溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期V A族元素CX是第三周期 A族元素 DX的最高化合价为+48. 下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A
4、 BC D9. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）10依据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：C. 依据现象可确定产生的气体为D. 检验的试剂为：盐酸、溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题3分，共30分）11如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是( )A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI B. 该过程总
5、反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 C. X物质是I2D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性12. 将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）( )Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）AZ一定是活泼的金属 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1 molY单质跟足量水反应时，有mol电子发生转移14下列说法中正
6、确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同15有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4DWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
7、16从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ）A放热183kJ/mol B放热91.5kJ/mol C吸热183kJ/mol D吸热91.5kJ/mol17如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A作肥料时不适合与草木灰混合使用 B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集 DDE的反应可用于检验D18微生物电池是指
8、在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O19如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是()NO：28Date：2020.3.28Zn为正极，Cu为负极 H向正极移动电子流动方向，从Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol正极的电极反应式为：Zn2e=Zn2A B C D20. 1.92 g
9、铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL第II卷 非选择题（共50分）21（14分）I：关于物质K2O ；CO2 ；NH4Cl； H2O2； Na2O2； NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物 ；仅含极性共价键的化合物 ；仅含离子键的化合物 ；含有非极性键的离子化合物 ；含有极性键的离子化合物 （填数字符号）。II：（1）已知破坏1mol HH键、1mol II键、
10、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出_kJ的热量（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示：根据下列键能数据计算N-H键键能为_kJ/mol 。化学键H-HNN键能(kJ/mol)436946III：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H2O=2LiOHH2(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。22(12分) 实验室所用少量氯气是用下列方法制
11、取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O,试回答下列问题:（1）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:_（2）写出该反应的离子方程式: (3)当有0.2mol电子转移时,生成标准状况下Cl2的体积是_L(4)若用足量二氧化锰与50ml 36.5%1.2g/ml浓盐酸反应,制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L,原因可能是_,_。(5)检验氯气是否收集满的方法是用_试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已收集满23.（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100
12、mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。24.（12分）某化学课外活动小组通过实验探究的性质。已知: =。I.任务1:利用图所示装置探究能否被还原(、为止水夹,夹持固定装置已略去)。(1 )E装置中制取的化学方程式是_。(2)若能被还原,预期观察到C装置中的现象是_。(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是_。II. 任务2:探究能否与发生氧化还原反应。(1)实验前,该小组同学提出三种假设。假设1:二者不反应;假设2: 能被氧化;假设3:_。(2)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为,另选F装置(如图乙所示),重新组装进
