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1、无机推断的解题题眼题眼一：1 .常见气体单质气体： H2、。2、N2、C12 （黄绿色）、F2 （淡黄绿色）2 .气态氢化物：NH 3 （无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到 HCl形成白烟）3 .HC1 （无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形 成白雾，遇到NH3形成白烟）4 .H2s （无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变 里）5 .非金属气态氧化物：CO、CO2 （直线型非极性分子）、NO （遇到空气变红棕色）、NO 2 （红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2 （无色、有刺激性气味
2、、能使品红溶液褪色）6,固态氧化物：SO3 （无色晶体、易挥发）、P2O5 （白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2 （不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）7 .气态卤代烧：一氯甲烷（CH3C1）、氯乙烯（CH2 = CHCl ）;气态醛：甲醛（HCHO ） 题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：。2、C2H 2;能溶于水的：Cl2 （1:1）、H2s （1:2.6）、SO2 （1:40）;极易溶于水的：NH 3 （1:700 ）、HCl （1:500 ）、HF、HBr、HI。题眼三：1 .常见液态物质无机物： 液
3、澳B2、水（H2。）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PC13）2.常见液态有机物：一般5个碳原子以上的低级烧；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烧；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级竣酸；低级酯。题眼四：常见物质的颜色红色：Fe（SCN） 3 （红色溶液）；CU2O （红色固体）；Fe2O3 （红棕色固体）；液澳（深红棕色）；Fe（OH） 3 （红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；澳蒸气、NO 2 （红棕色）紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2 （有金属光泽紫黑色固体）KMnO 4固体（紫黑色）；MnO 4- （紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂
4、中（紫色）橙色：澳水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）黄色：AgI （黄色固体）；AgBr （淡黄色固体）；Na 2O2 （淡黄色固体）； S （黄色 固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）; Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO 2）;绿色：Cu2（OH）2CO3 （绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeS0 47H2。（绿矶）；Cl2、氯水（黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）蓝色：Cu（OH） 2、CuS0 45H 2 0、Cu2+在水溶液中（
5、蓝色）；淀粉遇|2变蓝色；Cu（OH） 2 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；黑色：FeO; Fe3O4； FeS； CuO ； CuS； Cu2S； MnO 2； C 粉；Ag 2S； Ag 2O ； PbS。白色：常见白色固体物质如下 （呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl ; Ag2CO3；Ag 2SO4; Ag 2SO3; BaSO 4; BaSO 3; BaCO 3; CaCO 3; MgO ; Mg(OH) 2; MgCO 3; Fe(OH) 2;Fe（OH） 2沉淀在空气中AgOH ; PCI5； SO3；三澳苯酚；俊盐（白色固体或无色晶体）；的现象：
6、白色一（迅速）灰绿色一（最终）红褐色题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A-B-C一型归纳0=CO2; H2sSO 20aSO3（H2SO4）； NH 3（N2）aNONO 2,HNO3； NaNa 2ONa2O2；Fe-Fe2+-Fe（OH）22Fe（OH） 3; Fe-Fe2+CH2=CH 2CH3CHOCH3COOH ; CH3CH20HCH3CHOCH 3COOH题眼六：根据化学反应形式根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理金属置换金属 铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如:高温高温4Al 2O3+9Fe2Al+Fe
7、2O3Al 2O3+2Fe; 8Al+3Fe 3O4金属置换非金属 金属与水反应置换出 H2 2Na+2H 2O=2Na +2OH-+H 2T （非常活泼的金属在常温下与H2O反应）金属与非氧化性酸（或氧化物）反应2A1+6H +=2Al 3+3H 2T ;2Mg+CO 2 - 2MgO+C.非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H 2O=4HF+O 2; 2FeBr2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2;点逐X2+H2s=2H +2X-+SJX2=Cl2、Br2、I2）; 2H2S+O2（不足）2S+2H2O（H2s在空气中不完全燃烧）2H2S+O2=2S 2H 2O （氢硫
8、酸久置于空气中变质）高温非金属单质作还原剂的如：C+H 2OCO+H 2 （工业上生产水煤气的反应）Si+4HF=SiF 4（易挥发）+2H 2 T.非金属置换金属高星如：2CuO+C 2Cu+CO 2T根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有:2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 22H2S+SO 2=3S J+2H 2O互AKClO 3+6HCl（浓）-KC1+3C1 2 件3H 2O MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl 2 2H 2O根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有
9、：A2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O 2 fNH 4HCO 3NH 3 CO 2 H 2OEE（NH 4）2CO3 - 2NH 3 CO 2 T+H 2ONH 4HSO 3 - NH 3 T+SO 2 仔H 2O根据反应“化合物+单质=化合物+化合物+”，常见该类型的反应有:Na 2SO3+Cl 2+H 2O=Na 2SO4+2HCl（或 Br2）C+4HNO 3（浓）=CO 2 1+4NO 2 T +2H 2OCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2 T+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO 仟4H 2O题眼七：根据常见反应的特征现象
10、。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解：主要指 Al3+、Fe3+与CO32-、HCO 3-等之间的双水解Ba(OH) 2和(NH 4)2SO4生成氨气和硫酸钢沉淀(2)遇水能放出气体的Li、Na、K、Ca、Ba、Mg ()、Fe (高温)氢后面的金属不跟水反应 Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg 3N2加碱能产生气体的：Al、Si、NH 4+加酸有沉淀生成的：如 SiO32-、AIO2-、S2O32-无机推断题的突破方法解决推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口
11、，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1 .依据元素或物质的特征数据突破，常用的有：(1)在地壳中含量最多白元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。2 .依据物质的特性突破，常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2； (2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO 2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是 Fe3+ ;(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的
12、是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2;(8)黄绿色气体是C12,红褐色沉淀是 Fe(OH) 3,能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na 2O2。3 .依据物质的特殊用途突破，常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na 2O 2 ；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、NaClO和漂白粉等；可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是 SiO 2 ；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO 3、Al(OH) 3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO 3；(7)可用作银餐的是 BaSO 4;(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9
13、)可用作感光材料的是 AgBr ;4 .依据特殊现象突破，常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)的是含钾元素的物质；在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO;(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH) 2转化为Fe(OH) 3;(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH 3；使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。5 .根据限定条件和解题经验突破，常用的有：(1) “常见金属”往往是铁或铝；(2)
14、“常见气体单质”往往是 H2、N2、。2、Cl2；(3) “常用的溶剂”往往是 H2O;(4) “常温常压下为液态”的往往是 H2O；(5) “能与过量HNO 3反应”则意味着某元素有变价；(6) “与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、 MnO 2等；“电解”生成三种物质的往往为 NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO 3溶液；“电解” 生成两种物质的往往是电解水型的溶液， 生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电 解 A12O3、NaCl 或 MgCl 2。无机物间的特殊转化关系一、直线连续转化型 BC L氧化还原反应型 NH 式或 NJ qNQ-NO?或 Q)H双或S瓢0*SO2 SOH# Sjc-co-co?或5-Jco?Jco (4)Na N%O Na2O22.非氧化还原反应型 (IJNaOHNajCOsNaHCQ,(2)NaOIl -S*Na2SOj-&Qi*NflIISO3 (3)Na2cO3 NalTCOj JIC1*CO2(4)A13+ -QuZAI(OH)3-QhZA1O2 变形t OH一期二A1OT A*AI(OH)3 (5)A1O2 AKOHjj Al31 变形：H+ AIQ-Al3+A1l*A(OH)31.硫及其重要化合物间的转化:2.氮及其重要化合物间的转化:3.钠及其重要化合物间的转化
