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1、九年级化学计算题分类复习相对原子质量：H-1 C2-6 N-4 Mg-24 Al-27 S-32 56 Z-65 Cl-35.5 C-6 C-40 N-3一、 有关化学式的计算题 、计算CO4H2O的相对分子质量2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比、某黄铁矿中含F2为7%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（)A.% B3.42.6% D.4%、在O和SO的两种物质中,相似的是（ ） A氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C元素种类 D.原子个数比(一)标签型化学式计算题：牌口服液重要成分:葡萄糖酸锌化学是：12H2O4Z每只口服液含葡萄糖酸锌45.5g制药厂、锌是人体健康必需的元素，锌
2、缺少容易导致发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺少病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答:()葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;（)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0%)(3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一种疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？(简写出解题过程)(二)论述型化学式计算题： 6、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH(NH)CO等构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反映，生成氨基酸,
3、试计算:(1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（)丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。二、有关化合价的计算题1、据报道,“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成,这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而弥补了国内空白,氧化锆的化学式为Z，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）A+ B.+3 .+4 D.52、世界卫生组织（WH）将Cl2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜,饮用水消毒等方面均有广泛应用,ClO2分子中氯元素的化合价为:（ ）A-1 .+2 C.+3 D+4三、有关化学方程式的计算题（一）有关反映物和生成物的
4、计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨(NH4）做燃料,用四氧化二氮 (2O4)助燃,反映的化学方程式如下：2NH+ 2O= N2+2O，生成物不会对大气导致污染。请计算：3.2K 24发生燃烧,需要助燃物NO的质量。(二)具有杂质的反映物和生成物的计算2、将100g含 CaCO3质量分数为8%的石灰石样品(杂质不发生化学反映也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为%，则生成Ca的质量约为多少克？（三)过量计算、将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有00克质量分数为365%的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成的气体较多。（四)多步反映计算4、计算用多少克的锌跟足量稀
5、硫酸反映生成的氢气，能跟12.2克的氯酸钾完全分解后生成的氧气正好完全反映生成水。四、有关溶液和化学方程式的简朴综合计算(一）论述型计算题:a.波及沉淀的论述型计算题:1、家里蒸馒头用的纯碱中具有少量的a ，课外探究小组的同窗欲测定纯碱中碳酸钠的含量。她们取该纯碱样品11.0，所有溶解在1.0g水中,再加入al2溶液141.0g,正好完全反映。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：()纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反映后所得滤液中溶质的质量分数。b.波及气体的论述型计算题：、国内化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中具有一定量的NaC
6、l杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品1g,所有溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时，正好完全反映,所得溶液质量为121g，试求:该纯碱样品的纯度(计算成果精确到0.1）所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进行计算：3、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其重要成分是醋酸,化学式为：CH3H。测定保宁醋醋酸含量的原理是:CH3COOHOH=CCON+2O。化学课外活动小组中和0g保宁醋,用去质量分数为%的NH溶液20g。请你计算： (1)30保宁醋中含醋酸的质量; (2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 (二)标签型计算题:1.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如
7、图所示）。该校化学课外爱好小组的同窗为了测定其中溶质的质量分数，她们取出该溶液3g，加入适量催化剂，待完全反映后，共收集到02氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。(三)图像型计算题：1、小红同窗在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠构成的产品中氯化钠的质量分数。取16.5g固体样品,所有溶于3.6L水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为106的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示:反映的化学方程式BaCl2+a2CO3=aCO3+2NC 当氯化钡与碳酸钠正好完全反映时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化
8、钡与碳酸钠正好完全反映时，过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少？(四）表格型计算题：、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后运用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反映。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是正好完全反映的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量(g）10.0.020.0加入稀硫酸的质量(g)100.080.80.0反映后烧杯内剩余物质的质量(g）9.89.998请分析实验数据,完毕下列问题：（1)黄铜样品与稀硫酸正好完全反映时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_
9、。(2)计算黄铜样品与稀硫酸正好完全反映后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算成果精确到0.1%）五、有关质量守恒定律的计算1、(青岛市）在一种密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充足反映后，测得反映前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反映前质量/g522022反映后质量g待测11285下列说法错误的是( )A该反映是分解反映 B甲也许是该反映的催化剂C乙、丙变化的质量比为9:8 D反映后甲的质量为g2、既有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系对的的是（ ）。 A.z=xB.3z=2w C.x=3w D.=z+3、一定条件下,a克金属镁跟b克空气中的氧气正好完全反映,生成16克
10、氧化镁，则剩余气体的质量是( ) A.(ab-6)克 B.(a+1)克 .（16a-)克D.（1a-b）克1、250 2、N：H:O=:1：2 3、B （矿中S）=W(FeS2）W（FeS中）= 72%(22(232+56）=38.4% 4、C A项在SO3中（O）=316（2+316）=60%在O中W(）21（32+216）=50% B项SO3中W(S)=32（3231)=40在SO中W（S)=3(32+21)=50% C项对的 D项在S中硫和氧原子个数比为1:3而SO2中硫和氧原子个数为1:2(一)标签型化学式计算题： 、(1）C： : ：Zn=4 ：22:24: 6 （)1429 （)设
11、需要服用N支口服液,则葡萄糖含锌质量为(45.5 g 14.29%）= 04 mg解得 N=（二)论述型化学式计算题： 1、（1):14:（21)=7:6 （)M(丙氨酸)312 7+ 14+ 216=8（3)碳、氢、氧、氮元素的质量比为（312）：(71）：(114）:(16）=36：7:4:3有关化合价的计算题、C 2、D有关化学方程式的计算题有关反映物和生成物的计算（泉州市) 解：设需要助燃物N2O4的质量为 22H4 + N2 = 32 + 4HO 2(214+4)64 (2+416)=92 2g x 64: 2 = . ： x .6答:需要助燃物N2O4的质量为46g具有杂质的反映物
12、和生成物的计算、解：根据钙元素质量守恒知:反映前的钙元素质量=反映后的钙元素质量=剩余固体质量剩余固体中含钙元素的质量分数 即1008%（40/10）= （剩余固体) 41%得m（剩余固体）=7805 设生成aO的质量为xCaCO = CO + CO100 40 x / x剩余的CaO3质量为( 0080%100 x 0 )(8 2. x）g 剩余固体用x表达为（80 2.5 x)g x = 7.05 解得x=1.3 g 答：设生成CaO的质量约为1.3 g过量计算将28克铁粉和1克镁粉分别加入各装有20克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成的气体较多。 解：m(HC)=20g6.=73 g 设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为ye2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ 2Cl = MgC2 +H2 56 7 2 4 3 28g 73g x 16g 73g y从上面看,甲烧杯中铁粉与盐酸反映中,
