2022年高中化学 3.4.1《海水中的元素　海水提镁》导学案 鲁科版必修1

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1、2022年高中化学 3.4.1海水中的元素海水提镁导学案 鲁科版必修1一、海水元素宝库1分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于_的元素。海水中共含_这11种常量元素，大部分以_的形式存在。(2)微量元素：每升海水中的含量低于_的元素。海水中含有_等微量元素。2几种元素的主要用途(1)食盐：常用作_，对人体的_和_有重要作用，也是_的原料。(2)锂：_的重要材料之一，也是制造_和_的原料。(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成_，所以我国规定食盐中必须加入_以确保人体的摄碘量。(4)铀：可作为_。二、镁和海水提镁1镁(1)物理性质镁是_白色金属，密度_，熔、沸点_。(2)化学性质活泼金属

2、Mg(3)用途制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为_。冶金工业上，金属镁常用作_和_。2海水提镁(1)流程：浓缩的海水_Mg(2)主要化学反应Mg(OH)2的生成：_。MgCl2的生成：_。镁的生成化学方程式为：_。知识点1海水元素宝库1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2下列元素属于海水中的微量元素的是()ACl BMg CNa DLi知识点2镁的性质和从海水中

3、提镁3点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是()AN2O2(11) BCO2O2(21)CCO2H2(11) DH2Ar(21)4海水的综合利用可以制镁，其流程如下： 贝壳CaO石灰乳(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： _。过滤时：_。蒸发时：_。知识点3氯碱工业5食盐是日常生活的必需品，也是重要的化

4、工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)

5、MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：参考答案基础落实一、1(1)1 mgNa、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F盐(2)1 mgLi、I2(1)调味品血液循环新陈代谢氯碱工业(2)热核反应锂电池特种合金(3)甲状腺肿瘤碘酸钾(4)核燃料二、1(1)银较小较低(2)Mg2H=Mg2H22MgO22MgO剧烈耀眼的白光2MgCO22MgOC剧烈耀眼的白光(3)国防金属还原剂脱氧剂2(1)Mg(OH)2MgCl2(2)Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=M

6、gCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl2对点训练1C海水中的钾元素是以化合态形式存在的，由化合态转化为游离态一定发生氧化还原反应；海水蒸发制海盐发生了物理变化；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2；潮汐发电是将动能转化为电能。2D海水中的常量元素包括Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F共11种，微量元素包括Li、I、U等。3DMg具有还原性，O2、N2、CO2等都能将其氧化，但H2、Ar不能。4(1)MgCl6H2O=Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤(

7、3)搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅解析本题以海水制取金属镁为载体，较全面地考查了化学基本概念、基本原理、元素化合物和化学实验的基础知识，考查了学生的推理能力和实验基本操作能力。第(1)问根据提示的产物即可写出化学方程式：MgCl2H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgOHCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。第(2)问考查了除杂的基本操作：粗略看都为碱，无法通过反应除去Ca(OH)2，仔细分析两种物质的性质差异，发现Mg(OH)2难溶而Ca(OH)2微溶。利用这一性质差别，可以加入MgCl2溶液，充分搅拌后过

8、滤，沉淀用水洗涤即可除杂。第(3)问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的，属基本操作能力考查。玻璃棒的作用：溶解时能加速溶解；过滤时能防止外洒；蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。5(1)BaCl2、NaOH、Na2CO375%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(4)ed解析(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO应在除Mg2和Fe3之前除SO，Ca2必须最后除去，因为除去SO时引入Ba2，因此除Ca2时应将引入的过量Ba2和Ca2一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。(2)配制500 mL 4.00 molL1的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(4)由ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。