《实验练习二学生》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验练习二学生（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【例 1】 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧
2、结束,试管冷却。可观察到的现象为_；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_。【例 2】 下列是某些同学在做实验时的一些错误操作，请你分析这些操作可能导致的后果错误操作后果用准备燃烧木炭的集气瓶燃烧铁丝将硫放入燃烧匙中，立即伸入集气瓶中铁丝上的火柴一着火就立即伸入集气瓶中让木炭落入到集气瓶底部燃烧将燃烧匙内的硫点燃后，迅速伸入到集气瓶底部【例 3】 实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同) ，还缺少的仪器是 。（2）过氧化氢(H2O
3、2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。（3）若直接使用上图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。【例 4】 小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。实验过程：在试管中加入5ml“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；用酒精灯
4、给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；如右下图装置进行操作，带火星的木条燃烧，水槽中冰水所起的作用是_。【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。（1）实验原理写出化学反应的文字表达式_。（2）实验步骤_；将二氧化锰装入大试管中并加入5ml“双氧水”；待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；_。（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂，还需要再补充一个AB探究实验：探究_。【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能是_等。【例 5】 研究性学习小组选择
5、“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结 论】该探究过程得出的结论是 。【反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，
6、若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2 生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)【假 设】 。【实验方案】 。【例 6】 用右侧装置图所示仪器测定空气中体积含量A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶，B为固定一燃烧匙的单孔胶塞，烧杯中盛红墨水， 通过下列实验步骤，打开夹子K点燃匙中红磷夹紧K夹将B按进A瓶口，塞紧。 回答；（1）打开K夹的时间应为（2）实验步骤顺序为（3）观察到的实验现象为 （4）若水进入A瓶量达不到1/5标线，分析可能的原因
7、有【例 7】 “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。检验装置的气密性待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是 。AB C（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末
8、、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内，火星更明亮却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。8某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O42 H2O=CO+ CO2+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。回答下列有关问题：（1）在加热分解
9、草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：试管烧杯酒精灯蒸发皿铁架台（含铁夹）带导管的橡皮塞集气瓶其中需要用到的仪器有 （填序号）、（2）为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 （3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 （4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 （填“a”或“b”）处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 （5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+ PdCl2+H2O=Pd+ CO2 + 2R,其中R的化学式为 。此法与上述方法相比除了
10、具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是 （写出一条合理答案即可） 9:仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式【 】ACO2 CO2 B2CO2 2CO C2COO22 CO2 DCO2C2CO9.用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现象（1）（2）（3）10.下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应
11、采取的措施 ； （2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。11某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是14:3。问：（1）C中收集到的液体，质量是 克。（2）在实验中看到的现象是 。（3）B中反应的化学方程式是
