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1、元素周期律教学设计【教学目标】1 知识与技能运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素 的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期 性变化而呈周期性变化的规律。2. 过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3. 情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具 有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子 核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】3课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时教师活动学生活动教学意图引入上一节我
2、们学习了元素周期表的相关知识，那么现在 请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是 什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？ 这节课我们就来学习元素周期律。思考、讨论、交流创设情境，引 起学生学习 的兴趣。板书元素周期律引导和提冋画核电荷数118复习旧知识，1 请同学们画出核电荷数118元素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。意图。构示意图。从学生熟悉寻找规律。归纳、的元素入手，2.试着寻找各兀素原子核外电子排布的规律。回答：增强学生对12号兀素：电新知识的亲子层数相同，都切感，培养学是1,最外电子层生发现问题、展示原子核外电子排布的图片 （见资源包部分）上的电子数从 1分析问题、归到
3、2。纳问题的能310号兀素：电子层数相同， 都是2,最外电子 层上的电子数从 1递增到&1118号元素：电子层数相 同，都是3,最外 电子层上的电子 数从1递增到&力。归纳阅读教材并填与以核电荷数118的元素原子核外电子排布为例发第12、13页的表rirr17、右 N f亠丰宀尢二来存 白厲、予 丄苗f亠丰乍fp 曰.ALH-r格，认识“重复现，随着兀素核电何数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外出现”，体会“周电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。期性变化”板书一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随 着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排
4、布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到&理解，记录。培养学生良 好的学习习 惯。指导阅读阅读教材第12页内容，思考：结合投影表的数据分析39和1117号元素随着 元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没 有规律？什么样的规律？阅读、思考、归 纳、交流、叙述、 文字记录：元素的原子 半径随着元素核 电荷数的递增， 呈现周期性的变 化：由锂到氟， 原子半径由大到 小；由钠到氯， 原子半径由大到 小。给学生提供 足够的思考 问题、解决问 题的时间，有 利于学生分 析问题、解 决问题和归 纳总结能力 的培养。同时 提高学生的 阅读能力并 培养学生提 炼数据的能 力。培养学生良 好的学习习
5、 惯。归纳随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重 复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元 素除外），即呈现周期性变化。提问那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的 周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有 没有关系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善倾听，比对、 理解。再体会“周期性 变化”。思考、寻找两 者间的关系。交流、讨论、 得出结论：具有 相同的核外电子 层数的原子，随 着原子序数的递 增，核对外层电 子的引力逐渐增 强，原子半径逐 渐减小（稀有气 体元素除外）。培养学生叙 述的准确性， 养成细致、周 密的习惯。板书二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外 电子层数的
6、原子，随着原子序数的递增，核对外层 电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。理解，记录。培养学生良 好的学习习 惯，提高课堂 听课效率。设问通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子 排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看 看卜面一张表：观察、分析、讨 论、交流。 最高化合价：37: +1逐步升 到+51117:+1渐升到培养学生分 析问题的能 力和表达能 力。通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着 元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？+7负化合价：69: -4逐步升到-11417: -4逐步升 到-1总结：元素的主 要化合价随着元 素核电荷数的递 增，呈现周期性 的变化39号锂铍硼碳
7、氮氧氟氖主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-101117号元素钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10表1板书三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核 电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7 价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。理解、比对、记 录。培养学生良 好的学习习 惯，提高课堂 听课效率。提问大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有 关系呢？怎样的关系呢？思考、回答：一般地，元素的 最高正化合价= 最外层电子数（除 0、F 外），最低负化合价= 最外层电子数-8（稀有气体元素除
8、外）o培养学生的 观察能力和 分析表达能 力。小结随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子 排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性 的变化。倾听，回顾。总结本课的 重点内容。反馈练习（习题资源包部分）练习，思考。当堂巩固第二课时引入上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续 来学习观察118号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属兀素；匕们的排布有规律吗？观察、归纳：310:金属 非金属稀有 气体1118:金属 非金属稀有 气体呈现周期性 的变化。培养观 察、比较、 分析、归 纳、表达 等能力讲述上节课我们讲到，元素金属性指的是原子本身失去电 子的性质，元素非金属性指的是原子本身得
9、到电子的性 质。回忆，理解。让学生回 忆起对元 素的金属 性和非金 属性的概念。温故知新。提问现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元 素的金属性和非金属性啊？投影元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：1 单质与水或酸反应置换出氢的难易：金属性越强， 其单质越容易从水或酸中置换出氢。2 最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最 高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性强弱判断方法1 单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越 容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2 气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化思考、回忆、讨 论、归纳金属性强弱判断 方法：1 单质与 水或
10、酸反应置换 出氢的难易：金 属性越强，其单 质越容易从水或 酸中置换出氢。2.最高价氧化物 的水化物的碱 性：金属性越强， 其最高价氧化物 的水化物的碱性 就越强。非金属性强弱判 断方法1.单质与氢气化 合的难易：非金 属性越强，其单 质越容易与氢气 化合生成气态氢 化物，气态氢化 物越稳定。培养学生 的学习能 力、理解 复述能 力、整合 能力。物越稳定。2.气态氢化物的3 最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，稳定性：非金属其最高价氧化物的水化物的碱性越强。性越强，其气态 氢化物越稳定。3.最高价氧化物 的水化物的酸 性：非金属性越 强，其最高价氧 化物的水化物的 碱性越强。讨论分组讨论
11、，派代培养学生根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金表回答：解决问题属性强弱。1.取三种金属，的能力、分别与水反应，表达能提示比较反应的剧烈力、小组化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，程度。合作精神我们往往借助实验来论证。2.取三种金属，和实验分分别与酸反应，析能力。比较反应的剧烈同时让学再次之刖先看 看各种碱金属的图片（展示图片）程度。生掌握解3.比较三种金属决问题的单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。方法。实验探究根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探 究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。试剂和仪器:钠、镁条、铝片、2 mol L-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、
12、烧杯、砂纸、酒精灯分组讨论，设计 实验方案，派代 表发言。培养学生 的创新设 计能力，语言表述 能力。分析分析判断。锻炼学生根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提的分析能出整改意见，不断完善实验设计方案。力，理解能力。实验探究1分组实验，观察培养学生将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别现象，完成书表的实验操投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加14作能力，酚酞，观察并记录实验现象。15页的表，得出增强感性结论。认识，通实验探究2钠、镁、铝单过现象的将除去氧化膜的镁条和铝片分别与 2 mol L-1盐酸的质活动性强弱的比较结论反应，观察并记录实验现象。顺序是 Na 呼
13、之欲Mg Al。出，让学补充实验生体验科将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中，再滴加学探究，酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录实验现体会成功象。的喜悦。小结由钠到铝，金属性逐渐减弱。板书倾听，记录。随着原子序数的递增，元素的金属性呈现周期性的变 化。探究活动2阅读并分析表3,根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢 化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、 硫、氯元素的非金属性强弱。提问按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素， 随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何 变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？阅读、讨论、回 答：按硅、磷、硫、 氯元素的顺序， 从硅兀素到氯兀 素，随着元素核 电荷数的递增， 气态氢化物的热 稳定性逐渐增 强；硅、磷、硫、 氯元素的非金属 性逐渐增强。锻炼信息 的运用能 力。探究活动3根据1117号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性， 结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规 律。提问1117号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变 化规律是；117号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是。阅读、讨论、回答：1117号兀素最高价氧化物的水 化物的酸碱性强 弱的变化规律是 酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱 ；1117号元素的金属性
