氧化剂、催化剂

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1、强氧化剂 编辑 本词条缺少信息栏，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来编辑吧！强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高 锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。目录1 概述2 几种类型3 还原剂4 强弱标准概述编辑英文名：strong oxidant具有强烈氧化性的物质。在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类 物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧 化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F2、03、

2、Cl2、Br2、12、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基 本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KC104 H2S04 HN03等。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuS04=FeS04+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+是氧化剂，Fe是还原剂） 几种类型编辑1. 氟气氟气（F2）是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。-188以下，凝成黄色 的液体。在-223C变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属 都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟

3、气中燃烧。许多 非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。2. 臭氧臭氧（分子式03 ）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝 色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害 的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气 味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。3. 氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98 C，沸点-34.6 C,气体密度3.214克 /升, 20 C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强 氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯

4、能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还 能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。4. 硝酸硝酸（nitricacid）分子式HN03,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化 二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其 稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光 保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝 酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。5. 浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70

5、%的硫酸溶 液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为 18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。6. 高锰酸钾高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见 光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 f，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉 末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂 等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳

6、而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸 钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。7重铬酸钾（K2Cr2O7）重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398C。 本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸 盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全 火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐 蚀性，是一种致癌物。8. 次氯酸钠(NaClO)白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称 漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次

7、氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福 明。能溶于冷水，受热到35C以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强 碱介质使用。9. 双氧水(H2O2)水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空 气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂 具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。10. 其它强氧化剂其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前 面列举的强氧化剂应用得少一些。还原剂编辑常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。(1) 典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等

8、(其还原性强弱与金属活动性基本一致)(2) 某些非金属单质及其化合物如： H2、 C、 CO。(3) 有变价元素的最低价态化合物如： H2S、 HI、 HBr、 HCl(4) 非金属阴离子如： S2-、 I-、 Br-、 Cl-活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质，如H2,C,Si等.元素(如C,S等)处 于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)处于低化合价时的酸，如HCl,H2S 等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。常见的还原剂还有：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。强弱标准编辑弱氧化

9、剂以Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于0.77的(E0.77V) 硫S(0.142)；正四价锡离子Sn4+(0.151)；正三价锑离子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2S04(0.17)； 正二价铜离子Cu2+(0.341)；正四价硫离子S4+(0.45)；正一价铜离子(亚铜离子)Cul(0.52)； 碘 12(0.536)较强氧化剂从Fe3+离子开始到02氧气的电极电势数值(+0.77VE+1.23V)正三价铁离子Fe3+(0.77)；正一价汞离子(亚汞离子)Hg+(0.79)；正一价银离子Ag+(0.8)； 正二价汞离子Hg2+(0.85)；浓硫酸H2S04(0.9,加热时1.1)；稀

10、硝酸HN03(0.96)；亚硝酸 HN02(0.983)；碲酸H6Te06(1.02)；正四价氮离子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；浓硝酸 HN03(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四价锰离子 Mn4+(1.22)很强氧化剂从氧气到Co3+离子(+1.23VE+1.83V)正三价钻离子Co3+(1.83)；正二价银离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧 O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙 XeF2(2.33

11、)；氧原子O(2.694)； OH-自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)氧化剂 (常规具有氧化作用的化学用品) 编辑在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂1 ，与此对应，失去电子的物质称作还 原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可 以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。(注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定 义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述 前者。)含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。 总之，氧化剂具有氧

12、化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 中文名 氧化剂 简 介 获得电子的物质 反 应 氧化还原反应 氧化剂物质 氧化性 强的物质 常见物质 次氯酸钠，氯酸钾目录1 化学性质2 分类3 应用领域4 常见氧化剂5 注意事项化学性质编辑氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电 子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势1 ： 电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越 强。在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合2 。这三步决定了氧 化反应半反应的焓，对氧化剂

13、的氧化性有非常大的影响。氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-0键不稳定(X指氧化剂中心原子)3。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强3。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2, Br2等，其氧化 性则与pH无关。另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水 中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因 此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态3。分类编辑 根据物质的得电子能力强弱，可将其分为强氧化剂、中等强度氧化剂与弱氧化剂，以大致描述其在氧化还原

14、反应中的表现。然而这个分类的界线是模糊的，有时以氧气(02/H20,E0 =1.229V2)和铁离子(Fe3+/Fe2+, E0 =0.771V2)为界，氧化性超过氧气的物 种为强氧化剂，弱于铁离子的为弱氧化剂，介于两者之间的为中等强度氧化剂。按其危险性大小，分为一级氧化剂和二级氧化剂。氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为 以下3类：（1）酸性介质氧化剂（过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵）。（2）碱性介质氧化剂（次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾）。（3）中性氧化剂（溴、碘）。应用领域编辑在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿 石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称 为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。4常见氧化剂编辑常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数 化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。凡品名中有高、重、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸