《浙江专版高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氮肥的生产和使用知识内容必考要求加试要求1.氨的性质与用途。2工业合成氨。3铵盐的性质与用途。4氮肥的性质与科学使用。bbba目标定位1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。3学会铵盐的性质及NH的检验方法。4知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。一氨气的性质1氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，易液化。2氨气易溶于水喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐
2、靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3HCl=NH4Cl。4NH3分子中氮元素的化合价为3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO的化学方程式：4NH35O24NO6H2O。归纳总结1氨气的化学性质(1)氨气与水反应生成一水合氨：NH3H2ONH3H2O。(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3H=NH。(3)氨的催化氧化反应：4NH35O24NO6H2O。提醒(1)氨遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟，
3、遇难挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)无白烟。(2)氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体有白烟。2氨水的性质(1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3H2O。NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3H2ONH3H2O。(2)氨气水具有弱碱性，电离方程式是NH3H2ONHOH，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。提醒(1)氨水中氮元素的存在形式有NH3H2O、NH3、NH，但计算氨水浓度时，把溶质看成NH3。(2)氨水密度小于1 gcm3
4、，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。1下列关于氨的叙述中，错误的是()A氨易液化，常用作制冷剂B氨易溶于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色答案C解析氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可用来做喷泉实验，B项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3H2ONH3H2O)，放出氨气，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞溶液显红色，D项正确。2在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含有NH3和NH的物质的量之和为1 molC含NH3H2O 1 molD含NH
5、3、NH3H2O、NH的物质的量之和为1 mol答案D解析NH3溶于水后，溶液的体积为1 L，此氨水的浓度为1 molL1，氨溶于水后大部分转变为NH3H2O，NH3H2O又有一小部分电离成NH和OH，相关的反应是NH3H2ONH3H2ONHOH，根据氮原子守恒可得出正确答案。二铵盐的性质与氨的实验室制取1农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)铵盐与碱反应NH4Cl与N
6、aOH反应的化学方程式：NH4ClNaOHNaClNH3H2O。提醒：在使用铵态氮肥时应避免与碱性肥料混合使用。2氨的实验室制法答案向下排空气法防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O归纳总结1铵盐受热都易分解，但不一定分解都产生NH3，如NH4NO3受热分解：2NH4NO32N2O24H2O。2铵盐受热易分解，因此应保存在阴凉处。3铵盐的检验方法取少许样品与浓NaOH溶液混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。4实验室制取NH3(1)试剂选择：铵盐一般用
7、NH4Cl，碱一般用Ca(OH)2。不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，前者受热可能发生爆炸性的分解反应，后者分解生成CO2，而使制取的NH3不纯。Ca(OH)2不宜用NaOH代替。原因有：NaOH具有吸湿性，易结块，不利于生产NH3；NaOH在高温下能腐蚀试管。(2)干燥剂选择，不宜选用H2SO4、P2O5、CaCl2等，原因是它们均与NH3发生反应。如CaCl28NH3=CaCl28NH3。通常选用碱石灰作干燥剂。(3)制气装置的选择，属固固气体，与制O2相同。(4)多余NH3的吸收方法的选择氨气极易溶于水，用水吸收时需考虑防止倒吸。常采用的吸收装置如下图所示。(5)实验室快
8、速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。(6)检验NH3收集满的方法：可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。3下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案C解析A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
9、4某兴趣小组探究NH3的有关性质。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。(4)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(已知CCl4的密度大于水的密度)，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)AC(4)C解析(3)A选项中氯化铵固体受热分解产生氨气和氯化氢气体，但两者遇冷会重新凝结并生成氯化铵，且该过程中还可能出现堵塞导管的现象。C选项中的试管口未向下倾斜，反应
10、产生的水倒流到试管底部会导致试管炸裂。因此，A、C选项的装置是错误的。B选项中由于氧化钙能吸收水分，并与水反应放出大量的热，可使氨气逸出。D选项中加热浓氨水可制取氨气。因此，B、D两选项的装置可用来制取氨气。(4)NH3极易溶于水，用C装置吸收NH3会引起倒吸。1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案A解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用
11、NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。2下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是()A将烧瓶中的浓氨水加热B将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D加热试管中的氯化铵固体答案D解析加热试管中的NH4Cl固体，生成的HCl和NH3在试管口又反应生成NH4Cl固体。3下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHOHNH3H2OBNaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)3答案C解析
12、NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3H2O电离出的OH参与反应，NH3H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。4下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，在水溶液中主要以铵根离子形式存在D在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气答案C解析与苛性钠共热产生氨气是铵盐的共性，故A项正确。碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3N
13、H3H2OCO2，用碱石灰可吸收其中的CO2和H2O，从而得到纯净的氨气，故B项正确。合成氨反应是一个可逆反应，因此在一定条件下氨可以分解生成氮气和氢气，故D项正确。NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能微弱电离，氨水中主要存在一水合氨分子和部分氨分子，也有少量铵根离子存在，故C项错误。5下列氮肥中，不含铵根离子的是()A碳铵 B硫铵C硝酸钾 D氨水答案C解析碳铵为NH4HCO3，硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”，它们都属于铵盐，含铵根离子；氨水中也含铵根离子，硝酸钾中不含铵根离子。6甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”“乙”或“丙”)；他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。答
