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1、最新教学资料鲁教版化学第3课时反应焓变的计算经典基础题1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向1 L0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H2答案D解析稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其H157.3kJmol1；浓H2SO4稀释过程放热，其H2H3H2。2已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和C
2、l原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1答案C解析氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)Cl2(
3、g)=2HCl(g)H183 kJmol1。3已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1。稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出热量为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案A解析1 mol 碳燃烧转化为CO放出热量为110.5 kJ，则1 mol 碳燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值，故A正确。的反应热应为
4、221 kJmol1。C项放出的热量应为正值，且单位为kJ，C说法错误。由于醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，故D说法错误。4已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是() ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C根据推知反应： CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJmol1D反应中的能量变化如图所示答案C解析为吸热反应，为放热反应，反应物的总能量低于生成物总能量，A、B项
5、错；1 molCH3OH(g)比1 mol CH3OH(l)能量高，与O2(g)反应生成CO2(g)2H2(g)放出热量多于192.9 kJ，而H用负值表示时，则大于192.9 kJmol1，C项正确；反应图中的量标明错误，应标为CH3OH(g)和O2(g)，故D项错误。5在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H
6、3)DH4(H1H23H3)答案A解析考查盖斯定律，要得到方程式4，可以用(方程式1方程式23方程式3)选择A。6已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23答案B解析设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8 kJmol1x890 kJmol1(5 molx)3 69
7、5 kJ，解得：x1.25 mol。则n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。7灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)= SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白)H32.1 kJ mol1下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏答案D解析 可得，H2H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反
8、应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。8已知： (1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0答案C解析H2和O2反应，H应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)H2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为ca0，故A项错；对于(1)、(2)反应热为2ab0，故C正确。9已知：
9、H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1，故放出的热量为(3Q1Q2Q3) kJ。10已知H2(g)Br2(l)=2
10、HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230 D200答案D解析本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1Br2(l)=Br2(g)H30 kJmol1 由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，故102 kJmol1436 kJmol1a kJmol1236
11、9 kJmol1所以a200。能力提升题11肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料(1) 肼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(1)H1195 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1试计算1 mol肼(l)与N2O4完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为_，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式_；(2)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量( kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量是_ kJ。答案(1) 52
12、4.45 kJ2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1048.9 kJmol1(2) 391解析(1)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气的化学方程式为：2N2H4N2O4=3N24H2O，观察已知的两个热方程式可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H1873 kJmol1。1 mol肼(l)与N2O4完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为436.5 kJ。(2)由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，可设断裂1 mol NH键所需能量为x kJ，154 kJ4x kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ可求得x391。12在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。答案(1)放热H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成物总能量)(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1解析(1) H273
